上海黃浦區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA2、下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl3、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶174、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取5、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物7、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D．萃取時，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)8、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④9、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度 B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．原子數(shù)10、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO411、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A(chǔ)．是一種穩(wěn)定的溶液 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．靜置后，會析出黑色沉淀 D．屬于懸濁液12、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+13、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣114、下列說法中錯誤的是A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%15、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑16、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部17、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-18、已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NAC．標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D．12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA21、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體22、下列說法不正確的是：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結(jié)果無影響B(tài)．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是___，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實驗開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。27、（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。28、（14分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.因為每個分子中都含有2個氮原子，標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計算所含K+數(shù)目，故錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯誤。故選A。2、A【解析】

A．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。3、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確?？键c：考查氧化劑和還原劑等知識。4、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。5、B【解析】

A．純凈物與混合物的分類依據(jù)：是否只含一種物質(zhì)，故A錯誤；B．依據(jù)酸的定義：電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C．水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，而帶一個單位的負(fù)電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。7、D【解析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機溶劑的密度可能小于水；D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼項、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；B項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C項、有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；

D項、萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D。【點睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。8、C【解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：①中水既非氧化劑又非還原劑；②中水既非氧化劑又非還原劑；③中水為還原劑，④中水為氧化劑；綜上所述，③④中水的作用與Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。9、C【解析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=n×M可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。10、D【解析】

A．該反應(yīng)中生成氣體(CO2)和水，且鹽酸的酸性比碳酸強，故A可以發(fā)生；B．該反應(yīng)中生成AgCl沉淀，故B可以發(fā)生；C．Cu的活潑性比Ag強，可以從硝酸銀溶液中置換出Ag單質(zhì)，故C可以發(fā)生；D．該反應(yīng)中的生成物中沒有氣體、沉淀和弱電解質(zhì)，故D不能發(fā)生；綜上所述答案為D。11、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，不是溶液也不是濁液，膠體屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會沉淀，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。12、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】根據(jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項B中鐵離子符合，答案選B。13、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。14、D【解析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析；

B、根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm來計算標(biāo)況下需要氯化氫的體積；

C、根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA來計算鋇離子和氯離子的數(shù)目；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析。【詳解】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項是正確的；

B、制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項是正確的；

C、0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)=cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構(gòu)成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數(shù)為：3×6.02×1023，所以C選項是正確的；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯誤。

所以答案選D。15、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。16、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻竣僭绯繕淞掷锏撵F、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①②③。答案選A。17、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答?！驹斀狻緼.Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性溶液中HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。18、B【解析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B?！军c睛】考查膠體的知識。膠體粒子不能透過半透膜，離子能透過半透膜。19、D【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學(xué)式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！驹斀狻緼．飽和石灰水在反應(yīng)物中氫氧化鈣要拆寫成離子形式，即OH-+H+=H2O，故A錯誤。B．不符合電荷守恒，應(yīng)該為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤。C．BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的BaSO4是難溶物質(zhì)，BaSO4不能拆分，離子方程式為BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C錯誤。D．小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正確。本題選D。【點睛】微溶性電解質(zhì)，若在反應(yīng)體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學(xué)式表示，因此飽和石灰水在反應(yīng)物中要拆分成離子形式。20、D【解析】

A．阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol?1，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯誤；B．氧氣和二氧化氮所處的狀態(tài)不一定相同，故相同體積的兩者的物質(zhì)的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數(shù)不一定為NA個，故B錯誤；C．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標(biāo)況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數(shù)不一定是NA個，故C錯誤；D．12g12C的物質(zhì)的量為1mol，而原子數(shù)N=nNA=NA個，故D正確；答案選D。21、D【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系?！驹斀狻緼項、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯誤。故選D。22、D【解析】

A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選D。【點睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【點睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯氣遇到干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色，說明Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能拆成離子形式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）裝置F中盛有氫氧化鈉，能吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色；（5）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。26、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減??；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。27、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！驹斀狻?1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2