保定市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc①CuCuOCu（OH）2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．②⑤ B．③④ C．④⑤ D．①⑤2、室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)

點(diǎn)所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)3、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．氯水與氨水中微粒種類(lèi) B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)4、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH5、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有CO32-C．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-D．取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)7、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：18、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得電子能力：Cu2+>Al3+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH<H2OA．A B．B C．C D．D9、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．AlAl(OH)3AlCl3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CuOCu(OH)2Cu2OD．CaSO4CaCO3CaCl211、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C．檢驗(yàn)用氯亞鐵制得的氯化鐵中是否含有Fe2+，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在或12、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中13、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．14、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B．其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似D．C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體15、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC116、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是______，A的名稱(chēng)是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)19、樹(shù)德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______，說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明生成了I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為_(kāi)_____________。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是______，說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。20、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問(wèn)題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。21、硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q(chēng)依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾和洗滌。(2)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________，現(xiàn)象是_______________。(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故不符合；②乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，乙醛不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故不符合；④一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，各轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步完全，故符合；⑤氯化亞鐵與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵與鋅反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，各轉(zhuǎn)化均能一步完全，故符合。答案選C。2、C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，此時(shí)溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；D．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【詳解】A．氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯(cuò)誤；B．乙烷中碳碳鍵長(zhǎng)比苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)低，故C正確；D．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化銀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，排除了Na2SO3的干擾，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成的是硫酸鋇，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、C【詳解】A.由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，C正確；D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】A.鎂水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體，A正確；B.離子的放電順序是：Cu2+>H+>Na+，所以電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na，B錯(cuò)誤；C.HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)，因此濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正確；D.羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O，所以鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：（1）先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。（2）考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。（4）弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無(wú)殘留物。9、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，A正確；B.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所測(cè)的pH值可能不準(zhǔn)，故試紙是不能事先潤(rùn)濕的，B不正確；C.不能將試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，這樣會(huì)污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，D不正確。本題選A。10、D【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．CuO難溶于水，不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣在飽和碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故D正確；故選D。11、B【詳解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是硫酸鋇或者硫酸銀或者硫酸鈣，所以不能確定溶液中一定含有Ba2+，A錯(cuò)誤；B．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，由于沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定溶液中是否含有鉀元素，B正確；C．Fe2+、Cl-都具有還原性，都能與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鑒別溶液中是否含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，則溶液中可能含或或Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，圖象中pH變化不正確，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開(kāi)始時(shí)就有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開(kāi)始反應(yīng)溶液中自由移動(dòng)的離子減少，但CO2過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子增多，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故D正確；故選D。13、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。14、A【詳解】A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B．甲烷為正四面體，可知中的5個(gè)碳原子類(lèi)似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對(duì)原子質(zhì)量，三種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。15、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。16、D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要做好個(gè)人防護(hù)，本題四個(gè)選項(xiàng)中防毒面罩不需要，所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。【詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。19、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍(lán)2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失。③反應(yīng)能說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2，推測(cè)Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)，使c(Cu+)減小，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍(lán)；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；③根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案為CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。20、EDB檢查裝置的氣密性