安徽省宿州市時村中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（）A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、有關(guān)反應(yīng)“H－+NH3＝H2+NHA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3是氧化劑C．H－、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能3、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（）選項環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕5、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O6、實驗室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實驗裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B．①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾7、硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NAB．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD．100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA9、同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是()A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a10、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側(cè)為正極B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D．標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜11、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)12、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—113、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH14、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸15、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)16、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是()A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液17、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣18、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E19、CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol20、在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．?(H2)=2?(HI) D．氣體的顏色不再變化21、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。回答下列問題：（1）過程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。（3）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____，用_____，（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____。（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點為______。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是____。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。27、（12分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實驗氣體a編號及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時間后，溶液無明顯變化（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、?、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計下列實驗，驗證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.取Ⅱ中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結(jié)果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實驗證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。28、（14分）鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1，S-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。29、（10分）Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。(2)通過如下過程制備CuO。①過程I，H2O2的作用是________________________。②過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是________________________。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A．原電池的電極不一定要由兩種不同的金屬組成，也可以是金屬和石墨等非金屬，或者全部是金屬，例如燃料電池，A錯誤；B．電子流出的一極是負極，B錯誤；C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確，答案選D?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷2、B【解析】A、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯誤；D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，H-中氫元素化合價升高，NH3中氫元素化合價降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C．造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D．成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。4、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，M失電子作負極，F(xiàn)e被保護，故D正確；答案選B。5、B【解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。6、A【解析】本題主要考查了實驗操作要求與綜合分析能力，同時涉及物質(zhì)分離原理。【詳解】A.通入N2的目的是隔絕空氣，③中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯誤；B.①、⑤裝置均吸水，①為固體，⑤為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C.CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D.根據(jù)沸點不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！军c睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：①洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；②分液法。根據(jù)有機物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達到分離與提純的目的。a．若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b．若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；③蒸餾(分餾)法．a(chǎn)．對沸點差別大的有機物，可直接進行蒸餾提純與分離；b．混合物中各組分的沸點相差不大時，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進行蒸餾。7、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項符合題意，故答案選A。8、D【解析】A項，該鹽酸溶液的體積未知，無法計算H+數(shù)目，A錯誤；含氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，若只有CO2和NO2，則為0.1mol，標準狀況下其體積為2.24L，但是存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故實際體積小于2.24L，故B錯誤；C項，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D項，100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水，所含的O－H數(shù)目為7NA，D正確。點睛：本題考查NA及其應(yīng)用，題目難度不大，但設(shè)計了一些思維障礙，易錯點較多，A項由水電離的H＋濃度為10－13mol?L-1，B項易忽略可逆反應(yīng)，C項注意鈍化，D項注意水中的O－H。9、A【分析】

【詳解】同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強弱順序是b＞a＞c，故選A。10、D【詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。11、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負極連接，為陰極，A錯誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽極的質(zhì)量減小，B錯誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.X電極為陽極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。12、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價得到3個電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。13、C【詳解】設(shè)溶液的密度為ρ(g?L-1)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol-1)，則c=，ρ=，則：A、ρ(KOH溶液)==1430g?L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g?L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g?L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g?L-1；綜上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故選C。14、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。15、B【詳解】A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。16、A【解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象?？键c：物質(zhì)的鑒別。17、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；故選B。19、D【詳解】A、Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤。故選D。20、D【解析】A、反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選D。21、B【解析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Mg或Al元素，又因為工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B。22、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。25、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液紅色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙、丙【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子。【詳解】⑴打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；⑵棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應(yīng)該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；⑶氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；KSCN溶液；紅色；⑷鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3＋>SO2；離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；故答案為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；⑸甲選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有硫酸根，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為硫酸根，不一定是鐵離子把二氧化硫氧化所致，故甲錯誤；乙選項，第一次既有鐵離子又有亞鐵離子，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有硫酸根，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故乙正確；丙選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故丙正確；綜上所述，答案為乙、丙。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％【詳解】(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為BACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰③因為氯化鐵易升華，則遇冷會凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來，即易堵塞導(dǎo)管。答案為：氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞(2)①儀器a的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管②因為FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯進行洗滌。答案為：苯因為氯苯和二氯苯的沸點相差較大，所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分。答案為：蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為答案為：78.4％27、對照組，證明只有O2時很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強于H2CO3，因此溶液酸性更強假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時檢出I2，未電解時未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應(yīng)越強，實驗Ⅳ做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的??；(4)假設(shè)1：實驗Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進行；(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時檢出碘單質(zhì)，未