河南省豫南豫北名校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．12gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC．12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D．向密閉容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA2、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說(shuō)法正確的是()A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C．因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D．兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－4、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸5、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO36、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置7、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性8、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．一定沒(méi)有Na+ B．溶液中一定沒(méi)有Fe3+C．溶液中一定沒(méi)有SO42- D．溶液中一定沒(méi)有SO32-9、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等11、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：188OB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：12、下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有I－B向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)C向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末有氣泡冒出證明FeCl3水解呈酸性D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42－A．A B．B C．C D．D13、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體14、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯15、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯16、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)氧無(wú)水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說(shuō)法不正確的是A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B．①、⑤裝置中分別盛有無(wú)水氯化鈣、濃硫酸C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_(kāi)______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫(xiě)出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫(xiě)出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時(shí)間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測(cè)得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會(huì)有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測(cè)得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因?yàn)開(kāi)_________。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。編號(hào)試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號(hào)2實(shí)驗(yàn)的目的是________________。②某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測(cè)硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因?yàn)镹a2SO3有____性。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。①取無(wú)色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因?yàn)開(kāi)_____________。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、（?）下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝___。（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_(kāi)__。（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．14LD35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C.11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中充入1molNO和1molO1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）?N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】1NO1（g）?N1O4（g）為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。2、A【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿，與氨水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說(shuō)明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明其具有兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－，若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。4、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯(cuò)誤。5、B【分析】A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨?！驹斀狻緼．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硫化氫，則C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項(xiàng)正確；B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫化氫或氨氣和氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為氨氣，C為氮?dú)?，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項(xiàng)正確；故選B。6、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯(cuò)誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。7、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性8、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時(shí)存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質(zhì)的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子K+、Na+都必須存在，沒(méi)有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。9、C【詳解】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類(lèi)，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.硅膠表面積大，吸附力強(qiáng)，硅膠吸附水分后，可通過(guò)熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而Si與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCl4與H2反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。11、B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，表示為168O，故A錯(cuò)誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【詳解】A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置，下層溶液呈橙色，則原溶液中可能含I－，也可能為碘水，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液無(wú)分層，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.FeCl3水解呈酸性，向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末，則有氣泡產(chǎn)生，符合題意，C正確；D.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀，則原溶液中可能含SO32－，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。13、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A?？键c(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷15、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。16、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作要求與綜合分析能力，同時(shí)涉及物質(zhì)分離原理。【詳解】A.通入N2的目的是隔絕空氣，③中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.①、⑤裝置均吸水，①為固體，⑤為液體，故可以為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C.CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D.根據(jù)沸點(diǎn)不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純方法：①洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶；②分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a．若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b．若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；③蒸餾(分餾)法．a(chǎn)．對(duì)沸點(diǎn)差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b．混合物中各組分的沸點(diǎn)相差不大時(shí)，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷19、排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗(yàn)證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗(yàn)證Na2SO3時(shí)需排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說(shuō)明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗(yàn)證SO的存在時(shí)需排除SO的干擾，應(yīng)取無(wú)色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說(shuō)明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無(wú)法說(shuō)明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO