福建省閩侯二中五校教學聯(lián)合體2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．82、下列物質中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素3、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C；③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4、下列關于乙烷、乙烯、乙炔的說法正確的是①它們既不是同系物，也不是同分異構體②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙⑤它們都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④5、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多6、下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl7、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是選項及操作A：B：現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊變藍色結論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項及操作C：D：現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀試管中液體變渾濁結論待測液中只有Fe2+，無Fe3+非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D8、下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag9、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小10、關于可逆反應A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小11、下列化學用語正確的是A．氯分子：Cl2 B．苯的結構簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+ D．Ne原子結構示意圖：12、用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C．圖3裝置進行石油的分餾D．圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯13、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO14、若要驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是（）A．測定該有機物分子中C、H原子的個數(shù)之比B．證明其完全燃燒的產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質的量之比D．測定該有機物試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量15、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸16、下列說法錯誤的是()A．分子中沒有手性碳原子B．分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1C．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+D．反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)中若有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA17、下列物質性質的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)218、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q219、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH) B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸20、下列關于能層與能級的說法中正確的是A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同21、根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np322、下列說法正確的是（）A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則Ka的數(shù)值大約是0.001mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導出D．電解精煉銅的陽極反應式為：Cu2++2e-=Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。25、（12分）（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈色。③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。26、（10分）I.現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：________________________________________________________。29、（10分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為：_________________。(2)反應開始至2min，氣體X的平均反應速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應在t1～t6內(nèi)反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】設硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-32、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，D錯誤；答案選A。3、B【詳解】一般來說，原電池中金屬活動性負極＞正極材料；①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則金屬活動性A＞B；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則C是負極、D是正極，金屬活動性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應，C是正極、A是負極，金屬活動性A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則D是負極、B是正極，金屬活動性D＞B；通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。4、D【解析】關于乙烷、乙烯、乙炔，①它們結構不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分異構體，故①正確；②乙烷只有碳碳單鍵和碳氫鍵，是飽和烴，乙烯、乙炔中有碳碳雙鍵、三鍵是不飽和烴，故②正確；③乙烯、乙炔中有碳碳雙鍵、三鍵能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正確；④它們都能燃燒，乙炔含碳量最高，燃燒火焰最明亮，有濃煙，故④正確；⑤乙烯、乙炔中有碳碳雙鍵、三鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤錯誤；故選D。5、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價鍵就是s-pσ鍵?！驹斀狻緼．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價鍵，C不選；D．HCl的共價鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。7、A【詳解】A.氯離子濃度相同，可以排除氯離子的影響，鐵離子濃度小于銅離子濃度，但右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，可以說明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正確；B.生成的溴中混有氯氣，氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性：Br2>I2，B錯誤；C.鐵氰化鉀與鐵離子不反應，與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，可以證明溶液中含有Fe2+，無法確定Fe3+是否存在，C錯誤；D.生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，則不能證明非金屬性：C>Si，D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】針對選項（D）：設計實驗為：把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，生成的氣體中混有氯化氫氣體，因此把混合氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中，除去氯化氫后，氣體再通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，可以證明酸性碳酸大于硅酸，非金屬性碳大于硅。8、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，故A錯誤；B、SO3是非電解質，CuSO4晶體是電解質、Na2O2也是電解質，故B錯誤；C、NaCl為強電解質、H2S為弱電解質、CO2是非電解質，Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C正確；D、SO3是非電解質，AgCl是強電解質，NH3?H2O是弱電解質，Ag是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解質與非電解質。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠導電，但導電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結果，因此SO3是非電解質。9、D【解析】考查影響鹽類水解平衡的因素，應用平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼項：稀釋時水解平衡右移，OH－物質的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項錯誤；B項：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項錯誤；C項：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項錯誤；D項：加入少量FeCl3固體時，F(xiàn)e3+結合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項正確。本題選D?！军c睛】化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。10、B【詳解】A.在可逆反應中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學反應進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。11、A【詳解】A．Cl2表示氯分子，A正確；B．苯的結構簡式為，B錯誤；C．鎂離子為Mg2+，C錯誤；D．Ne原子結構示意圖為：，D錯誤；答案選A?！军c睛】結構簡式是把物質結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物，結構簡式應表現(xiàn)出該物質中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略。如乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH。12、B【解析】A項，配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不選A項；B項，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機層位于上層，水層在下層，通過分液方法分離，可以達到實驗目的，故選B項；C項，蒸餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口，冷卻水應該“下口進，上口出”，故不選C項；D項，右側導管不應插入到碳酸鈉溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，故不選D項；綜上所述，本題選B。13、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。【詳解】A．中右邊的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個基團有3個是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。14、D【詳解】A．通過測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值只能確定C、H元素的原子個數(shù)比，不能確定是否含有O，因此不能確定其是否為烴，A錯誤；B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，B錯誤；C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，C錯誤；D．測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量，可以確定一定質量的有機物中含有C、H元素的質量，根據(jù)質量守恒可確定是否含有O元素，D正確；故合理選項是D。15、A【詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。16、B【詳解】A．手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，不存在手性碳原子，故A正確；B．分子中σ鍵數(shù)目為18，π鍵的數(shù)目為2，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為9：1，故B錯誤；C．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故C正確；D．若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確。答案選B。【點睛】注意分子中與N相連的兩個C原子上連有H原子。17、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強于溴，A項錯誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硫的氧化性強于磷，故硫酸的酸性強于磷酸，B項錯誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氟的非金屬性強于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫，C項錯誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，D項正確；答案選D?！军c睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性增強，非金屬性減弱。18、C【解析】反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案選C。19、C【分析】

【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。20、A【詳解】A．同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項B錯誤；C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項C錯誤；D．同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤；答案選A。21、C【詳解】A、4s1的電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故A錯誤；B、3d10的電子排布包括3d104s1、3d104s2等，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故B錯誤；C、由于s軌道最多只能容納2個電子，所以n小于等于2，又n=1時，電子排布式錯誤，所以n=2，則該微粒最外層電子排布可以為2s22p6，為氖元素，能確定元素周期表中位置，故C正確；D、若n=1，電子排布式錯誤，n=2，該微粒最外層電子排布可以為2s22p3，n=3，該微粒最外層電子排布可以為3s23p3，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故D錯誤；綜上所述，本題選C。22、B【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A錯誤；B．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則c(H+)=10-2mol/L，則Ka=mol·L-1，故B正確；C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室反應后的溶液為濃度較小的氯化鈉溶液導出，不是純水，故C錯誤；D．電解精煉銅的陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質為淡黃色固體，說明D為硫單質，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應速率減慢。考點：探究實驗。26、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內(nèi)外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質的量是0.05mol。反應中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，即測定結果偏低.這說明反應中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等?！军c睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實驗的設計、電離常數(shù)的計算，反應熱的計算等，明確噴泉實驗原理和氨氣的性質是解題關鍵，注意電離平衡常數(shù)表達式的書寫，題目難度中等。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金