云南省玉溪市峨山一中2026屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列溶液的粒子濃度關系式正確的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)23、化學與生產、生活社會密切相關，下列有關說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕4、下列說法不正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因為前者分子間作用力大B．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數比相同C．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-D．碘單質升華時破壞的是分子間作用力5、已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點對應的V。=20.00mLC．298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>96、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列有關物質用途的說法錯誤的是（）A．氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D．氨氣常用作制冷劑8、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．① D．③9、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進行C．反應物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行10、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是()①單位時間內有斷裂同時有斷裂②混合氣體的質量不變③體系的壓強逐漸變?、芨鹘M分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應逆反應

⑦反應速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥11、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變12、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原13、下列氣體可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO214、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色15、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH16、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是A．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應。20、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產品的方法叫重結晶c.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___（用百分數表示，小數點后一位）。21、(1)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應的平衡常數表達式為______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的c(OH－)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為_________。(3)25℃時，將amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，測定其pH約為11，有關的方程式為_____，再向該溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的關系式有多種，完成下列關系式(填入恰當的數字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工業(yè)上用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代數式表示，已知NH3·H2O的電離常數為Kb=1.7×103)(5)100℃時，水的離子積為Kw=1×10－12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________(混合后溶液體積的變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強電解質，完全電離即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關系為c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，導致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯誤；答案為C。2、D【詳解】A項，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)；B項，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，需要加入氧化劑實現(xiàn)；C項，反應前后Fe元素的化合價沒有變化，不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)；D項，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，需要加入還原劑實現(xiàn)；答案選D。3、C【解析】A.醋酸的酸性強于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇和二氧化碳，為分解反應，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤；故選C。4、A【解析】A.穩(wěn)定性是化學性質，與中心元素的非金屬性有關，因為非金屬性O>S，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無關，故A錯誤；B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數比都是1:2，故B正確；C.HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質，故C正確；D.碘單質屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，故D正確。故選A。5、D【解析】A.a點為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時，MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設電離的MOH的物質的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關鍵。注意選項D為解答的難點，需要根據電離平衡常數解答，溫度不變，電離平衡常數不變。6、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。7、C【解析】A．氧化鋁的熔點較高，在一般條件下不易熔化；B．氧化鐵是紅棕色固體；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨氣化時導致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑?！驹斀狻緼．氧化鋁熔點高，常用作耐火材料，可制耐高溫實驗材料，選項A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項B正確；C．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，選項C錯誤；D．液氨氣化時吸收熱量導致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途、用途體現(xiàn)選項，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。8、D【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。9、D【詳解】A．正反應的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯誤；B．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．正反應吸熱，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D?！军c睛】一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關；一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；②當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；③當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。10、B【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點，反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，反應放熱等特點?！驹斀狻竣賳挝粫r間內鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，所以單位時間內斷裂同時斷裂，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應前后氣體的質量始終保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故錯誤；

③該反應為氣體物質的量減小的反應，體系的壓強逐漸變小，當壓強不變時達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

④當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應為放熱反應，且容器不傳熱，故當體系的溫度不變時反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應逆反應，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無論是否達到平衡狀態(tài)，化學反應速率之比都等于化學計量數之比，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；綜上所述，可以作為可逆反應達到平衡的標志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。11、C【解析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，B錯誤；C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，C正確；D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤；故選C。12、D【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片質量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質，附著在銅片上，所以銅片質量增加；電子從鋅片沿導線流向銅片，電流從銅片沿導線流向鋅片?！驹斀狻緼、銅是正極，銅片上有銅析出，選項A錯誤；B、銅片質量逐漸增加，選項B錯誤；C、電流從銅片沿導線流向鋅片，選項C錯誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質，附著在銅片上，選項D正確；答案選D。13、B【詳解】A.CO2與氫氧化鈉反應，故錯誤；B.H2不與氫氧化鈉反應，能干燥，故正確；C.SO2與氫氧化鈉反應，故錯誤；D.NO2與氫氧化鈉反應，故錯誤。故選B。14、A【分析】關閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極?！驹斀狻緼、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。15、B【詳解】pH越小溶液的酸性越強，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質的量濃度相同時，醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B?！军c睛】本題考查鹽類的水解知識點，側重于學生的分析能力的考查，明確等濃度時鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題的關鍵。16、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，應回收、加工利用。【詳解】A．燃燒會生成大量污染性氣體，選項A錯誤；B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項C錯誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導致白色污染，注意相關知識的整理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據氨氣的性質分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！军c睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙產生，因為硫酸不揮發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結晶析出，降低產率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品，然后向粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸。【詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，故b正確；c．冷卻結晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產率為=84.3%?！军c睛】考查有機物制備實驗方案設計與評價，注意對題目信息的應用，(3)中注意根據流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液