高三化學(xué)試卷參考答案1.D【解析】本題主要考查化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解能力。煤的液化過程發(fā)生了化學(xué)變化，D項錯誤。HCl中的σ鍵為，C項錯誤。3.B【解析】本題主要考查實驗室安全，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂5%的NaHCO3溶液，A項錯誤；氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)不能放在一起存放，C項錯誤；氫氟酸可以腐蝕玻璃，D項錯誤。4.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，C項錯誤。5.A【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗裝置的使用及基本操作能力。氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣在試管口又會結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，B項不符合題意；濃硫酸不能直接加到容量瓶中，需要在燒杯里先進行稀釋，C項不符合題意；接餾出物時，錐形瓶不能密封，D項不符合題意。6.C【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化成SiO2,C項符合題意。7.D【解析】本題主要考查O2轉(zhuǎn)化成O3的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。O3是極性分子，A項錯誤；O2轉(zhuǎn)化為O3無化合價變化，B項錯誤；O2和O3互為同素異形體，C項錯誤。8.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能中C為sp雜化，VSEPR模型不同，A項錯誤；未指明氣體所處的狀態(tài)，無法計算，C項錯誤；未指明溶液的體積，無法計算，D項錯誤。9.D【解析】本題主要考查元素周期律與元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。X的電負(fù)性在元素周期表中最大，故X元素為F;Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，且H2S有臭雞蛋氣味，故Z元素為S;Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)必為偶數(shù)，短周期主族元素原子序數(shù)為偶數(shù)且在F、S之間的只有Mg和Si,代入可知符合條件的組合為C和Mg,故W元素為C,Y元素為Mg。離子半徑S2->F->Mg2+,A項錯誤；第一電離能F>S>C,B項錯誤；MgF2中只含離子鍵，C項錯誤。氣態(tài)時，N原子上的電子云密度越大，結(jié)合H+的能力越強，胺的堿性越強，—CH3為推電子基團，故氣態(tài)時的堿性NH(CH3)2<N(CH3)3,A項錯誤。11.C【解析】本題主要考查Cl元素的“價-類”二維圖，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。Cl2不具有漂白性，A項錯誤；HClO2、HClO4中中心原子的價層電子對數(shù)均為4,故中心原子的雜化方式相同，B項錯誤；Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，D項錯誤。12.A【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，側(cè)重考查化學(xué)實驗操作規(guī)范及學(xué)生對化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察和分析推理能力。SO2不能使紫色石蕊試液褪色，B項錯誤；pH試紙不能插入待測溶液中，C項錯誤；向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)H++CO-===HCO,該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，D項錯誤。13.B【解析】本題主要考查離子推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。由無色氣體A為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，可知A為NO,故原溶液中發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,結(jié)合NO的體積可知原溶液中含有0.01molNO,又知紅棕色固體為Fe2O3,其物質(zhì)的量為0.015mol,則原溶液中含有0.03molFe2+；實驗②中加入過量碳酸鈉，F(xiàn)e3+和CO-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2,由實驗③可知，沉淀E為BaCO3和Fe(OH)3,由鹽酸和BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,可知原溶液中含有0.01molBa2+,不含CO-和SO-；原溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為0.1mol,大于陰離子所帶電荷數(shù)0.01mol,因為溶液呈電中性，故原溶液中一定含有Cl-。綜合以上分析，B項正確。設(shè)Ni0.88O中Ni2+和Ni3+的物質(zhì)的量分別為x、y，x＋y=0.88、2x+3y=2,聯(lián)立求解，得x=0.64、y=0.24,故Ni0.88O中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為8∶3,D項錯誤。15.(1)d(1分）(2)-195.6(2分A(1分）(3)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1(2分）(4)①5.5(2分250mL容量瓶(1分膠頭滴管(1分）②-51.8(2分偏大(2分）【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量，考查學(xué)生對反應(yīng)熱知識的理解和應(yīng)用能力。(4)②由題意可知，50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.025mol水時，放出的熱量為100g×3.1℃×4.18J·g-1·℃-1=1295.8J,由此可得中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH≈-51.8kJ·mol-1。16.(1)2KMnO4+16HCl（濃）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分）(2)蒸餾燒瓶(2分平衡壓強(1分）(3)fgbcde(2分）(4)驗證氯氣是否有漂白性(2分濕潤的有色布條褪色(1分干燥的有色布條不褪色(1分）(5)①2Br-+Cl2===2Cl-+Br2(2分）②防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗(2分）【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，考查學(xué)生對化學(xué)實驗知識的綜合應(yīng)用能力。(5)②向裝置C的漏斗中通入氯氣時，不能過量。催化劑17.(1)SO2+O2+H2O====H2SO5(2分）(2)1∶1(2分）(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,促使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(2分）(4)不能(2分CoCO3、NiCO3、MgCO3的Ksp相差不大，不能完全分離鈷鎳和鎂(2分）(5)過濾(2分取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則“沉渣”已洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈(2分）18.(1)N(1分球(1分）(2)Cr失去1個e-后，價電子排布式為3d5,軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，而Mn失去1個e-后，價電子排布式為3d54s1,易再失去1個e-達到半充滿狀態(tài)(2分）(3)①1(2分）②CH4>NH3>H2O(2分CH4、NH3、H2O的中心原子的雜化軌道類型均為sp3,孤電子對數(shù)分別為0、1