2025年高中化學(xué)競賽預(yù)賽押題卷（三）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列關(guān)于新型材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.石墨烯具有優(yōu)異的導(dǎo)電性能，其單層結(jié)構(gòu)中碳原子以sp2雜化形成六元環(huán)B.金屬有機(jī)框架（MOFs）材料可通過調(diào)節(jié)配體種類實(shí)現(xiàn)對CO?的高效吸附C.高溫超導(dǎo)材料YBa?Cu?O?的零電阻溫度（T_c）通常高于液氮沸點(diǎn)（77K）D.聚乳酸（PLA）是一種可降解高分子材料，其單體為乳酸（CH?CHOHCOOH）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?的數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO?混合后分子總數(shù)為N?C.1mol[Cu(NH?)?]2?中配位鍵的數(shù)目為4N?D.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2N?下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生NO??在酸性條件下氧化Fe2?B將SO?通入BaCl?溶液中，再滴加H?O?先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀SO?與BaCl?不反應(yīng)，H?O?氧化SO?生成SO?2?C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中一定含有Fe3?，不含F(xiàn)e2?D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有Na?，不含K?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，且各能級電子數(shù)相等；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z與Y同主族；W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能：X>Y>Z>WC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>WD.化合物ZX?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰氯甲苯和對氯甲苯B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油C.分子式為C?H??O?且能與NaHCO?反應(yīng)的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.蔗糖、麥芽糖、淀粉均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆肿又卸己腥┗阎磻?yīng)：2NO(g)+2H?(g)?N?(g)+2H?O(g)ΔH=-665kJ/mol，其反應(yīng)歷程如下：①2NO(g)?N?O?(g)（快反應(yīng)，平衡常數(shù)K?）②N?O?(g)+H?(g)→N?O(g)+H?O(g)（慢反應(yīng)，活化能E?）③N?O(g)+H?(g)→N?(g)+H?O(g)（快反應(yīng)，活化能E?）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)②決定B.升高溫度，K?減小，反應(yīng)②的速率增大C.加入合適的催化劑可降低E?、E?，但不改變ΔHD.增大c(NO)，總反應(yīng)的速率常數(shù)增大常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（H?A的電離常數(shù)為K??、K??）。下列說法錯(cuò)誤的是（）（注：圖中V?=10mL，V?=20mL，V?=30mL，pH?≈2.5，pH?≈4.5，pH?≈9.5）A.H?A的K??≈10?2.?，K??≈10??.?B.V=10mL時(shí)，溶液中c(HA?)>c(H?A)>c(A2?)C.V=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.V=30mL時(shí)，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向Na?SiO?溶液中通入少量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?C.用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取Cl?：MnO?+4H?+4Cl?=Mn2?+2Cl?↑+2H?OD.向Ca(ClO)?溶液中通入SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO某新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C??LiCoO?+nC（n為石墨的層數(shù)）。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少D.該電池可選用LiCl水溶液作為電解質(zhì)溶液下列關(guān)于配合物的說法正確的是（）A.[Co(NH?)?]3?中NH?的配位能力比H?O強(qiáng)，是因?yàn)镹的電負(fù)性小于OB.[Cu(NH?)?]2?的空間構(gòu)型為正四面體，中心離子的配位數(shù)為4C.向[Ag(NH?)?]?溶液中加入足量NaCl溶液，無白色沉淀生成D.配合物[Cr(H?O)?]Cl?的內(nèi)界為[Cr(H?O)?]3?，外界為Cl?二、非選擇題（本題共5小題，共70分）（14分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀（KMnO?）的工藝流程如下：軟錳礦→粉碎→與KOH、KClO?混合熔融→加水溶解→過濾→濾液（含K?MnO?）→通入CO?→過濾→濾渣（MnO?）→濾液（含KMnO?、KHCO?）→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→KMnO?晶體回答下列問題：（1）“粉碎”的目的是________，“熔融”時(shí)KClO?的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“加水溶解”后過濾，濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。（3）“通入CO?”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，溫度不宜過高，原因是________。（5）KMnO?的純度可通過滴定法測定：稱取1.000gKMnO?樣品，配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.1000mol/LFeSO?溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO?溶液20.00mL。①滴定反應(yīng)的離子方程式為________。②樣品中KMnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。（14分）研究NO?、SO?等大氣污染物的處理及利用具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol②2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)ΔH?=-196.6kJ/mol③NO?(g)+SO?(g)=SO?(g)+NO(g)ΔH?=________。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入NO?和SO?，發(fā)生反應(yīng)③，測得不同時(shí)刻N(yùn)O?的濃度如下表：時(shí)間/min010203040c(NO?)/mol/L1.00.60.40.30.3①0~20min內(nèi)，v(SO?)=________mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③若升高溫度，平衡時(shí)c(NO)（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________。（3）用NaClO?溶液吸收NO?的反應(yīng)為：2NO?+2ClO??=2NO??+2Cl?+O?↑。①該反應(yīng)中，ClO??的還原產(chǎn)物為________。②若吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級，且每個(gè)能級的電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C的基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對電子；D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2；E與D同周期，且基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與D相同；F的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號表示）。（2）D的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，E的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為________。（3）A與B形成的化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學(xué)式），該分子的中心原子的雜化方式為________。（4）F與B形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（F?用“●”表示，B2?用“○”表示），則該化合物的化學(xué)式為________，F(xiàn)?的配位數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（14分）某研究小組以苯和乙烯為原料合成藥物中間體M（結(jié)構(gòu)簡式為）的路線如下：苯→[A]→[B]→[C]→[D]→M已知：①R-Br+Mg→R-MgBr（格氏試劑）②R-MgBr+→+Mg(OH)Br③+R-OH→+H?O回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B中官能團(tuán)的名稱為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。（3）C的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4個(gè)碳原子。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）：________。（14分）某化學(xué)興趣小組探究Fe3?與I?的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，靜置，分層后下層為無色?！緦?shí)驗(yàn)2】向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl?溶液，溶液立即變?yōu)樽睾稚凶虾谏恋砩?，靜置，分層后下層為紫紅色?！静殚嗁Y料】I?在水中的溶解度較小，在KI溶液中存在平衡：I?+I??I??（棕黃色）。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1中，溶液變?yōu)樽攸S色的原因是________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)2中，“紫黑色沉淀”的成分為________（填化學(xué)式），“下層為紫紅色”的原因是________。（3）為探究實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象差異的原因，小組同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Fe3?與I?的反應(yīng)存在可逆性，實(shí)驗(yàn)1中Fe3?過量，實(shí)驗(yàn)2中I?過量。假設(shè)2：溶液的pH不同影響反應(yīng)的方向。①若假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用c(Fe3?)、c(Fe2?)、c(I?)、c(