2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期10月化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Cu:64S:32Pb:207I:137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法錯誤的是()A.維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B.手機芯片與光導(dǎo)纖維化學(xué)成分相同C.三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機高分子材料D.節(jié)日絢麗的煙花與原子核外電子躍遷過程中的能量變化有關(guān)2．部分含Mg或Al或Fe元素的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷錯誤的是()A.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)或d區(qū)B.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的紅褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.鉛蓄電池放電時，當(dāng)正極增加時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3B.帶有乙基支鏈的鏈狀烴中主鏈上含有碳原子數(shù)最少為5C.含有σ鍵的數(shù)目為1.2D.密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為24．對于下列化學(xué)事實，能正確描述其化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去：B.向溶液中滴加少量溶液：C.漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：D.用溶液吸收少量：5．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.陰離子中X原子采用sp3雜化C.第一電離能由大到小的順序為Y>Z>XD.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸6．補骨脂是一種中草藥活性成分，可從植物種子中提取，也可由為原料進行人工合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)補骨脂的說法錯誤的是()A.含有4種官能團B.該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗C.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.其原料的名稱為間二苯酚7．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證非金屬性：C>Si向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成B配制250mL0.400mol/LNaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容C比較（AgCl）與（AgI）的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D驗證HClO具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去A.A B.B C.C D.D8．NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A.反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.過量參與反應(yīng)Ⅱ的方程式為C.過程Ⅲ得到的液態(tài)是良好的溶劑，推測易溶于其中D.反應(yīng)Ⅳ生成每，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料的水系雙離子電池，該電池以和為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.比較兩極電勢：B.放電時，電流從電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極C.充電時，電極b的電極反應(yīng)式為D.放電時，若電極a得到和，則電路中共轉(zhuǎn)移10．三氟甲苯（）與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說法正確的是()A.與生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大鍵未發(fā)生變化C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2D.三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過程均放熱11．可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與反應(yīng)制備液態(tài)，實驗裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點是-61℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；③裝置D的主要作用是預(yù)冷卻。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.固體有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生B.該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收C.虛框內(nèi)裝置的連接順序為E→D→CD.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用12．下列有關(guān)宏觀辯識與微觀探析的說法錯誤的是()選項宏觀事實微觀解釋A的熔點高于Si-O的鍵能大于C=S的鍵能B同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱C常溫下和的聚集狀態(tài)不同鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大D王水溶解金（Au）鹽酸提供的Cl-增強了Au的還原性A.A B.B C.C D.D13．下圖是聯(lián)合法生產(chǎn)純堿的工藝流程，原料氣和來自合成氨廠，“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，“降溫結(jié)晶”時可用液氨作制冷劑。下列說法錯誤的是()A.“煅燒”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用B.母液I通的主要目的是增大C.液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān)D.母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率14．向溶液中緩慢滴加100mL0.2mol/L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫出）。碳酸的電離平衡常數(shù)，，不考慮。下列說法錯誤的是()A.滴加至a點時，B.滴加至b點時，C.滴加至c點時，D.滴加至d點時，溶液的15．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16．以精鉍生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鉛渣（含及AgCl）為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下。已知，，，。回答下列問題：（1）在周期表中的位置是第_________周期，第_________族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為_________，此步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）若在“浸出1”過程中，濃度控制為0.1mol/L，請通過計算說明此過程中是否有生成：_________。（4）下圖是溫度對“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢的原因是_________。（5）從“濾液”中獲得NaCl固體，實驗室操作中需要用到的儀器有_________（填標(biāo)號）。（6）水合肼（）還原“浸出液2”得到銀粉的過程中有生成，則反應(yīng)的離子方程式為_________。17．碘化亞銅（CuI）是一種難溶于水的白色固體，主要用作有機合成的催化劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物等。某學(xué)校實驗小組采用如圖所示裝置（夾持裝置略）及相關(guān)試劑制備少量CuI。請回答下列問題：（1）在實驗室利用98%濃硫酸（密度為1.84）配制100mL12.0mol/L的硫酸時，需用量筒量取_________mL濃硫酸。下圖中，該實驗操作中用不到的儀器有_________（填儀器名稱）。（2）該套裝置氣密性檢查方法：打開止水夾_________（填編號，下同），關(guān)閉止水夾_________，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，觀察到_________，則裝置氣密性良好。（3）向裝置A的三頸燒瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%濃硫酸，原因是_________。（4）過量溶液與NaI溶液混合時生成CuI和（黃色沉淀混合物），通入后，生成的黃色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀。通入的與、過量反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為_________。（5）圖中單向閥的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，該制備裝置中單向閥的作用是_________。（6）熒光強度法測定CuI粗產(chǎn)品純度：取0.1mgCuI粗產(chǎn)品配制成1.0L含的溶液（CuI中的Cu元素全部轉(zhuǎn)化成，雜質(zhì)不含Cu元素），取1.0mL上述溶液測得熒光強度比值為10.5。已知熒光強度比值與濃度的關(guān)系如圖所示，則粗產(chǎn)品中CuI的純度為_________。（7）CuI能催化下列反應(yīng)，下列說法正確的是_________（填標(biāo)號）。（I）+（Ⅱ）（Ⅲ）+HBra.CuI能提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均為芳香烴c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均為烴的衍生物18．銦（In）是制造半導(dǎo)體、電光源等的重要原料，廣泛用于航空航天、光電信息、太陽能電池等領(lǐng)域。從銅冶煉過程中產(chǎn)生的銦砷煙灰（主要含有）中提取銦的流程如圖所示：已知：①“氧化酸浸”后銦以離子形式存在；硫元素轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸。②“萃取”過程中萃取劑可用表示，其在酸性溶液中可萃取三價金屬離子。③與相似，易水解。請回答下列問題：（1）濾渣的主要成分除外還有_________（填化學(xué)式）；“氧化酸浸”過程中，中的砷元素被氧化為最高價的含氧酸，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）“還原鐵”操作的目的是_________。（3）萃取是化學(xué)實驗中常用的分離方法，其操作過程為：檢查分液漏斗是否漏液→加萃取劑和萃取液→振蕩→_________→靜置→……（4）“萃取”過程的離子方程式，實驗證明，在有機相體積分?jǐn)?shù)為55%、溫度為25°C時，水相的pH對萃取率的影響如圖所示。結(jié)果表明，pH>2.1時，萃取率快速下降，其原因是_________。（5）已知“置換”過程中產(chǎn)生一種氣體，則制備ag銦時，至少需要加入鋅_________g（用含a的分?jǐn)?shù)表示）；“置換”后所得濁液需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，在洗滌操作中，檢驗粗銦已經(jīng)洗滌干凈的具體操作為_________。（6）鋅是一種重要的金屬，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿z軸的投影圖如圖所示，設(shè)Zn原子半徑為nm，，晶胞邊長為acm，高為hcm，則該晶體的空間利用率為_________（列出計算式即可）。19．“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略。還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)a：反應(yīng)b：回答下列問題：（1）反應(yīng)_________kJ/mol，該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為_________（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)。（2）在剛性密閉容器中，進料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖下1所示，曲線x對應(yīng)的_________。（3）恒壓、750℃時，和按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖2流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法錯誤的是_________（填標(biāo)號）。A.CaO與的反應(yīng)可促進氧化CO的平衡右移B.和CaO都可以循環(huán)利用C.在過程ii將還原為單質(zhì)鐵D.過程ii產(chǎn)生的最終被CaO吸收了②過程ⅱ平衡后通入He，CO的物質(zhì)的量的變化是_________（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）還原能力（R）可衡量轉(zhuǎn)化效率，（同一時段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比）。常壓下和按物質(zhì)的量之比1：3投料，發(fā)生反應(yīng)a和b.某一時段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率和R值隨溫度的變化分別如圖3和圖4所示。①結(jié)合圖3分析圖4，R隨溫度升高呈現(xiàn)先降低后升高趨勢的原因是______。②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法正確的是_________（填標(biāo)號）。A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高了反應(yīng)a的速率B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高C.改變催化劑提高轉(zhuǎn)化率，R值一定增大

參考答案及解析1．答案：B解析：A.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，故A正確；B.手機芯片材質(zhì)是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材質(zhì)是二氧化硅，其化學(xué)成分不相同，故B錯誤；C.三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺是聚合物，屬于有機高分子材料，故C正確；D.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，當(dāng)電子由高能級軌道躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，因此可以看到絢麗的煙花，故D正確；故選B。2．答案：B解析：A.假設(shè)b為，即d為，c為鋁鹽，與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)，假設(shè)b為，即d為，c為鐵鹽，與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故A正確；B.由題意得，此時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B錯誤；C.若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為，即g為MgO，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法獲得Mg，故C正確；D.e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故D正確；故答案選B。3．答案：A解析：A.鉛蓄電池中，正極電極反應(yīng)為，正極由生成，每增重64g轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)正極增加9.6g，電路中通過的電子數(shù)目為0.3，A正確；B.1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為4mol，例如2-乙基-1-丁烯，B錯誤；C.的物質(zhì)的量為0.2mol，1個分子中含有8個σ鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為，C錯誤；D.密閉容器中，將2molNO和1mol混合后，，，體系中的分子總數(shù)小于2，D錯誤；故選A。4．答案：D解析：A.中與以配位鍵結(jié)合形成配合物，不能拆，A項錯誤；B.溶液中滴加少量溶液，離子反應(yīng)為，B項錯誤；C.漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)為，C項錯誤；D.用溶液吸收少量的，具有強氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的與剩余部分結(jié)合生成，被還原為，反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；答案選D。5．答案：D解析：A.由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中O、Na原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子不滿足，A錯誤；B.由分析可知，X為B，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中B原子周圍有3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故采用雜化，B錯誤；C.由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，且非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，則第一電離能由大到小的順序為：O>B>Na，即Y>X>Z，C錯誤；D.由分析可知，X為B，則X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸為弱酸，D正確；故答案為：D。6．答案：D解析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵、酯基，一共四種官能團，A正確；B.兩個酚羥基消耗兩個氫氧化鈉，酯基水解出的羧酸和酚羥基再消耗兩個氫氧化鈉，則該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗，B正確；C.酚羥基鄰對位上的氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以和溴加成，C正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其原料的名稱為間苯二酚，D錯誤；故選D。7．答案：C解析：A.鹽酸具有揮發(fā)性，白色膠狀物質(zhì)可能是揮發(fā)的HCl和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成的，不能說明碳酸酸性強于硅酸，不能驗證非金屬性：C>Si，A錯誤；B.將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩到三次，將洗滌液注入容量瓶中，再加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容，B錯誤；C.過量，滴加2滴溶液后，全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，然后再向其中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，C正確；D.新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液紅色褪去，可能是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不能驗證具有漂白性，D錯誤；故選C。8．答案：D解析：A.氮的固定指轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化都為氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B.過量與反應(yīng)生成尿素和氯化銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為，B錯誤；C.液態(tài)是良好的溶劑，是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則不易溶于其中，故C錯誤；D.反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為：，由方程式可知中的N從+3價降為-價，故生成1mol轉(zhuǎn)移電子3電子，故每生成3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，D正確；故答案選D。9．答案：D解析：A.a極為正極，b極為負極，正極電勢高于負極，A正確；B.放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極，B正確；C.根據(jù)分析知，充電時，電極b的電極反應(yīng)式為，C正確；D.放電時，電子轉(zhuǎn)移情況為：、，若電極a得到6.4gCu（為0.1mol）和（為0.01mol），則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol電子，觀察原電池的a極，發(fā)現(xiàn)a極還發(fā)生，因此無法判斷轉(zhuǎn)移多少電子，D錯誤；故選D。10．答案：C解析：A.由圖可知，與生成中間體的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖可知，反應(yīng)歷程中苯環(huán)變成，中間體帶正電荷說明苯環(huán)的大π鍵被破壞，故B錯誤；C.由圖可知，中間體2的能量低于中間體1，且生成中間體1反應(yīng)的活化能大于生成中間體2，所以從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2，故C正確；D.三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過程均為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11．答案：C解析：A.CaS、和水反應(yīng)生成，飽和溶液中的消耗后，固體會溶解，保持為飽和溶液，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生，A正確；B.該實驗產(chǎn)生的尾氣為，與反應(yīng)生成CuS沉淀，可用硫酸銅溶液吸收尾氣，B正確；C.A作為的發(fā)生裝置，B用于除去酸性氣體雜質(zhì)，經(jīng)過除雜后的由于不能驟冷，所以需要逐級降溫，先用裝置E預(yù)冷，再用C除去水蒸氣，再經(jīng)過D冷卻，故虛框內(nèi)裝置的連接順序為E→C→D，C錯誤；D.G中的汞用于平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系，D正確；故答案選C。12．答案：A解析：A.的熔點高于的原因是二氧化硅為共價晶體，為分子晶體，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；B.堿金屬元素從Li到Cs原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，金屬鍵變長，金屬鍵鍵能減小，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，故B正確；C.和都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，常溫下和的聚集狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)至固態(tài)，故C正確；D.王水溶解金時反應(yīng)為，硝酸作為氧化劑，Au做還原劑，鹽酸提供的增強了Au的還原性，故D正確；故選A。13．答案：B解析：A.“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，碳酸氫鈉煅燒分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)使用，故A正確；B.母液I中有濃度較大的，通入氨氣，增大了銨根離子濃度，從而使在降溫時結(jié)晶析出，故B錯誤；C.氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨的沸點高，容易液化，液氨在汽化時吸收大量的熱，液氨能做制冷劑，所以液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān)，故C正確；D.母液Ⅱ吸氨后得到的氨鹽水可以繼續(xù)進行碳酸化反應(yīng)，提高了NaCl的利用率，故D正確；故選B。14．答案：A解析：15．答案：B解析：A.由分析可知②代表的產(chǎn)率，故A錯誤；B.由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；C.一定溫度下，增大，可以認(rèn)為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.加入催化劑不能使平衡移動，不影響平衡時產(chǎn)率，故D錯誤；故選B。16．答案：（1）六；IVA（2）水浴加熱；（3）由題可知，則，故無生成（4）溫度較高時，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（5）②④⑤（6）解析：（1）鉛為第82號元素，與碳同主族，位于周期表第六周期第ⅣA族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為：水浴加熱；根據(jù)表中溶度積數(shù)據(jù)可知，常溫下的溶解度比更小，所以可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為：。（3）根據(jù)題中所給溶度積常數(shù)可知，若在“浸出1”中，得到的浸出渣為氯化銀和硫酸鉛，要確定是否有硫酸銀，由于此時已經(jīng)有硫酸鉛、氯化銀沉淀，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，結(jié)合濃度控制為0.1mol/L，可知，，則，故無生成。（4）“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量減少，則得到的浸出渣銀會增多，因此反應(yīng)時間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢的原因是：溫度較高時，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢。（5）NaCl溶解度隨溫度升高而變化不大，從濾液獲得NaCl固體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到，實驗室操作中需要用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗、玻璃棒，即②④⑤。（6）水合肼（）還原浸出液2，得到銀粉的過程中有生成，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：。17．答案：（1）65.2；錐形瓶、圓底燒瓶（2）a、b；c；分液漏斗中水很快停止流下（3）98%濃硫酸中濃度較小，制備的離子反應(yīng)幾乎不能進行（4）（5）防止倒吸（6）87.86%（7）ac解析：（1）由可知密度為184g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有L×18.4mol/L=0.1L×12.0mol/L，解得65.2mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，配制過程中不需要的儀器為：錐形瓶、圓底燒瓶；（2）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；該套裝置氣密性檢查方法：打開止水夾a、b，關(guān)閉止水夾c，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，觀察到分液漏斗中水很快停止流下，則裝置氣密性良好。（3）98%濃硫酸中濃度較小，制備的離子反應(yīng)幾乎不能進行，導(dǎo)致幾乎不生成二氧化硫氣體，故向裝置A的三頸燒瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%濃硫酸；（4）生成CuI和（黃色沉淀混合物），通入后，生成的黃色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀，則通入的與、過量反應(yīng)為二氧化硫和碘單質(zhì)、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀和硫酸，反應(yīng)為：；（5）二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，可能導(dǎo)致溶液為倒吸，裝置中單向閥的作用是防止倒吸；（6）取樣1mL測得熒光強度比值為10.5，此時溶液中，溶液中，則產(chǎn)品中CuI的純度；（7）a.CuI能催化反應(yīng)，則CuI能提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，正確；b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分別含有溴原子、氮原子、氮原子，故不為烴，錯誤；c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分別含有溴原子、氮原子、氮原子，均為烴的衍生物，正確；故選ac。18．答案：（1）；（2）將還原為，使其不被萃取劑萃取，提高銦產(chǎn)品的純度（3）放氣或排氣（4）pH>2.1時，溶液中的銦離子水解程度增大，導(dǎo)致萃取率下降（5）；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無渾濁，說明洗凈（6）解析：（1）“氧化酸浸”過程中，PbO會轉(zhuǎn)化為難溶物，而過量，還有剩余的難溶物，所以濾渣的主要成分除外還有，由信息知轉(zhuǎn)化為，可寫出離子方程式并配平得到：；（2）“萃取”過程中萃取劑可萃取三價金屬離子，所以要把三