絕密★啟用前亳州市普通高中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年10月30日將神舟十九號(hào)載人航天飛船發(fā)射升空的運(yùn)載火箭使用偏二甲肼、作推進(jìn)劑，相關(guān)反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是燃料B.若反應(yīng)物是氣態(tài)，則反應(yīng)的焓變C.值比較小D.該推進(jìn)劑使用過(guò)程中不會(huì)污染環(huán)境2.下列物質(zhì)的水溶液中只有一種分子的是A. B. C. D.3.下列各組反應(yīng)中，的是A.B.C.D.4.可逆反應(yīng)。一定溫度下，在某恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.體系的溫度不變C.混合氣體的密度不變 D.的消耗速率是的消耗速率的2倍5.燒瓶中裝有氣體，向燒杯中投入某物質(zhì)與水反應(yīng)，觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，則下列過(guò)程與燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)相同的是A.高錳酸鉀分解反應(yīng) B.硝酸銨溶于水C.Al與稀硝酸反應(yīng) D.焦炭與水反應(yīng)6.鉨(Nh)是2015年發(fā)現(xiàn)的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Nh的電負(fù)性較小B.是兩性氧化物C.Nh原子核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子D.相同條件下，與鹽酸反應(yīng)時(shí)單質(zhì)比更劇烈7.一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成、或的能量變化如圖所示[反應(yīng)物和生成物略]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.B.加入催化劑I可提高圖中各反應(yīng)的速率C.三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能均大于生成物總鍵能D.生成的反應(yīng)中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同8.常溫下，下列各組溶液中，前者大于后者的是A.濃度均為的鹽酸與硫酸B.均為的溶液與氨水C.物質(zhì)的量濃度相等的與溶液D.將均為5的醋酸與硝酸溶液稀釋10倍后9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.可用排飽和溶液的方法收集B.密閉容器內(nèi)的、混合氣體，壓縮容器體積后顏色突然變深C.將固體置于溶液中，固體慢慢變成黃色D.接觸法制備硫酸過(guò)程中，氧化時(shí)使用過(guò)量能降低生產(chǎn)成本10.下列不同狀態(tài)硼原子的電子軌道表示式中，能量最高的是A. B.C. D.11.常溫下，有關(guān)的溶液與的溶液的分析正確的是A.兩種溶液中水電離程度：B.溶液的堿性：C.溶液中水電離出的D.兩種溶液中相等12.月壤中的“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其化學(xué)式為(是釔，39號(hào)元素)。下列說(shuō)法正確的是A.上述組成元素只位于區(qū)、區(qū)B.基態(tài)釔原子價(jià)電子排布式：C.基態(tài)氧原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D.在形成新礦物時(shí)，Y的價(jià)電子全部失去，則該化合物中鐵顯+3價(jià)13.將鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵在海水中容易發(fā)生析氫腐蝕B.鍍層金屬上的電極反應(yīng)式：C.電鍍時(shí)，鍍層金屬作為陰極D.若有鐵銹(以計(jì))生成，理論上負(fù)極有電子轉(zhuǎn)移14.已知常溫下，、。二者的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)分散系中：(溶解)(沉淀)B.向點(diǎn)分散系中加入適量后可得到點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系C.進(jìn)行程度比較小D常溫下，CuX飽和溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外電子層數(shù)相同且依次相鄰，的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，元素的焰色是黃色，Q元素的基態(tài)原子價(jià)電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（1）X在周期表中的位置是______，舉例說(shuō)明非金屬性X<Y的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：______。（2）五種元素中電負(fù)性最小的是______(填元素符號(hào))，Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)，W元素產(chǎn)生焰色時(shí)相應(yīng)電子的能量變化情況是______(填“升高”或“降低”)。（3）X、Y、Z的逐級(jí)電離能變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)如圖所示，其中第三電離能的變化圖是______(填序號(hào))，X、Y的第三電離能出現(xiàn)如圖所示變化的原因是______。（4）基態(tài)Q原子的電子排布式為_(kāi)_____，Q能形成兩種常見(jiàn)陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是______。16.分子組成為的弱酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，已知：最多可消耗的溶液。（1）屬于______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)，該鹽溶液中含微粒的元素守恒式為_(kāi)_____。（2）已知常溫下的溶液的，則常溫下電離平衡常數(shù)______，寫出另外一種能證明是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：______。（3）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示：滴定中應(yīng)使用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的顏色變化是______。②b點(diǎn)時(shí)______，c、d兩點(diǎn)最有可能屬于滴定終點(diǎn)的是______，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。17.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如電解飽和食鹽水可得到重要的化工產(chǎn)品、、、等，某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖如圖所示。（1）工作過(guò)程中，甲池的能量轉(zhuǎn)化形式主要為_(kāi)_____，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。（2）食鹽水進(jìn)入乙池前要精制，即要除去溶液中的雜質(zhì)、、，其中和中后除去的是______(填離子符號(hào))，除去該離子需要的試劑是______。（3）NaOH應(yīng)從______何(填“C”或“D”)引出，寫出陰極電極反應(yīng)式：______；L是______(填“陰”或“陽(yáng)”，下同)離子交換膜，若無(wú)L，則______極區(qū)會(huì)發(fā)生與的副反應(yīng)。（4）市場(chǎng)上有一種家用“84”消毒液發(fā)生器，工作原理如圖所示，在制備“84”消毒液時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。假設(shè)食鹽最終全部轉(zhuǎn)化為，寫出電解總反應(yīng)式：______。18.將轉(zhuǎn)化為、、等有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要方法。（1）催化加氫制備乙烯涉及的反應(yīng)如下：i．ii．則______，該反應(yīng)在______下易自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）在kPa恒壓條件下，將、通入初始容積為的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)制備乙烯，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到第時(shí)的實(shí)際轉(zhuǎn)化率和對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①M(fèi)、N點(diǎn)反應(yīng)物分子有效碰撞幾率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q點(diǎn)在第600s能達(dá)到R點(diǎn)，可采用的方法是______。②升高溫度，乙烯的選擇性[的選擇性]______(填“增大”或“減小”)；當(dāng)溫度高于時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因可能是______。③時(shí)，將、通入5L恒容密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間______(填“大于”或“少于”)。時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(忽略反應(yīng)，用含的計(jì)算式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

絕密★啟用前亳州市普通高中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.第二周期第IVA族②.的酸性比強(qiáng)(合理即可)（2）①.②.③.降低（3）①.②②.失去第3個(gè)電子時(shí)，碳失去的是全充滿狀態(tài)上的電子，氮失去的是上的電子，故碳原子的第三電離能比氮原子的第三電離能大(合理即可)（4）①.(或)②.【16題答案】【答案】（1）①.正鹽②.（2）①.②.測(cè)溶液的，若，則證明是弱酸(或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若溶液中紅色較淺，則說(shuō)明為弱酸)(合理即可)（3）①.酚酞②.溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色(合理即可)③.④.d⑤.【17題答案】【答案】（1）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能