廣東省六校聯(lián)考2026屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(滿分100分考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Li7第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題。共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題4分，共24分)。1.廣東省博物館作為中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要展示平臺，下列館藏文物中主要成分不能與其他三項歸為一類的是A.唐人楷書寫四分律卷B.19世紀檀香木雕人物名片盒C.清雍正廣彩人物紋瓷盤D.米色綢地廣繡荷塘鴛鴦紋臺布A.A B.B C.C D.D2.近年來我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是A.實現(xiàn)聚氯乙烯塑料高效轉(zhuǎn)化為燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物B.確認火星內(nèi)部存在固態(tài)內(nèi)核，其主要成分是鐵鎳合金，鐵和鎳都是ds區(qū)元素C.開發(fā)高效鈣鈦礦太陽能電池，其發(fā)電時能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能D.建成亞洲最深油氣井“深地一號”，其使用的金剛石鉆頭屬于金屬晶體3.氯化亞銅作為青銅器腐蝕的源頭，可采用過氧化氫法除去，反應(yīng)為，下列說法正確的是A.若該反應(yīng)通過原電池實現(xiàn)，是正極產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.的電子式為D.水分子的VSEPR模型為V形4.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中，含有的數(shù)目為B.1mol苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3C.標準狀況下，2.24L中所含的電子數(shù)為4D.1mol與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)源自傳統(tǒng)中藥青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神經(jīng)元內(nèi)積累的銅離子，從而對抗帕金森病。下列關(guān)于青蒿琥酯說法錯誤的是A.青蒿琥酯屬于有機高分子B.具有較強的氧化性，可消毒殺菌C.青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.用稀硝酸洗滌附有銀鏡的試管：B.電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：C.氯氣制84消毒液(主要成分為NaClO)：D.溶液中加過量溶液：7.每年鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的損耗巨大。下列說法正確的是A.鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵腐蝕速率顯著加快B.生鐵比純鐵更易生銹，是因為生鐵更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.鋼鐵在酸性環(huán)境中腐蝕，負極反應(yīng)為D.采用外加電流法防止鋼鐵被腐蝕，外電路電流流向鋼鐵8.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖茿.蒸發(fā)濃縮純堿溶液B.實驗室用電石和飽和食鹽水制乙炔C.混合乙醇和濃硫酸D.除去膠體中的A.A B.B C.C D.D9.下列選項所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在指定條件下可以實現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸：B.海水提鎂：濃縮海水MgC.漂白粉失效：漂白粉HClOD.制備硅酸：10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實與解釋沒有關(guān)聯(lián)的是選項事實解釋A冠醚-18-冠-6可識別，從而增大在有機溶劑中的溶解度冠醚-18-冠-6空腔直徑與直徑接近，形成易溶于有機溶劑的超分子B氫氧化鈉溶液久置后瓶口析出白色固體水分蒸發(fā)后，氫氧化鈉結(jié)晶析出C不能用pH試紙測定KClO溶液的pH水解生成的HClO具有漂白性D硫化橡膠有較高的強度硫化使其由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D11.某研究小組設(shè)計下圖所示裝置，驗證性質(zhì)，下列說法正確的是A.實驗室用98%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備B.試管中的紅色花瓣褪色，說明具有漂白性C.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有生成D.試管內(nèi)的溶液褪色，說明具有氧化性12.LiDFOB是一種新型電池中的電解質(zhì)鋰鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2:1，下列敘述正確的是A.原子半徑M＜Y＜Z B.鍵角：C.第一電離能：Z>Y>X D.簡單氫化物沸點：Z>Y>X13.下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA難溶于水可用于治療胃酸BK>1可在飲用水、食物或牙膏中適當添加氟化物C聚乳酸的結(jié)構(gòu)式為由乳酸合成聚乳酸的反應(yīng)是加聚反應(yīng)D工業(yè)通常采用鐵觸媒、在400～500℃和10MPa～30MPa的條件下合成氨該條件都是為了提高的平衡產(chǎn)率A.A B.B C.C D.D14.部分鐵、銅物質(zhì)的“價-類”關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.可能實現(xiàn)d→b→a轉(zhuǎn)化B.e、f均可由化合反應(yīng)制得C.e可用于治療和預(yù)防缺鐵性貧血D.向沸水中滴加飽和e溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得g膠體15.難溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成、、而溶解，如下圖所示。將適量完全溶于鹽酸，得到pH=3的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋時，濃度不斷升高B.向溶液中加入NaOH固體，濃度一定保持不變C.由圖可知，可發(fā)生電離：D.體系中，16.為實現(xiàn)“雙碳”目標，科學(xué)家研發(fā)了一種在電催化條件下由氫氣和二氧化碳制備甲醇的方法，反應(yīng)原理如圖(M、N均為石墨電極)。已知：在電場作用下，雙極膜中水電離出和向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解一段時間后，M極區(qū)域溶液pH增大C.N極上生成甲醇的電極反應(yīng)式為D.N極每消耗1mol，M極必消耗標準狀況下67.2L第II卷(非選擇題共56分)二、填空題(本題包括4小題，每小題14分，共56分)。17.配合物生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）是一種常見配體，形成配位鍵時提供_______(填“空軌道”或“孤電子對”)。①銅氨配合物的制備。用溶液和氨水制備晶體時，加入乙醇的作用是_______。從體系中分離出晶體的操作是_______(填序號)。a.冷卻結(jié)晶b.常溫過濾c.蒸發(fā)結(jié)晶d.滲析②銀氨溶液的應(yīng)用。銀氨溶液可用于醛基的檢驗，寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）興趣小組探究KSCN與鐵鹽的反應(yīng)。實驗設(shè)計如下：向2mL0.1mol/L溶液中，加入0.1mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。之后逐滴滴加3%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象受KSCN及雙氧水用量影響。序號0.1mol/L/mLKSCN/滴/滴實驗現(xiàn)象實驗1218滴加雙氧水，溶液立即變黃，并維持顏色不變實驗2248滴加雙氧水，溶液立即變紅，滴入第6滴雙氧水后溶液由紅色變?yōu)槌壬^續(xù)滴加至8滴雙氧水，溶液變?yōu)辄S色實驗3288滴加雙氧水，溶液立即變紅，并維持顏色不變該小組繼續(xù)探究實驗2中溶液顏色由紅變黃的原因。①提出假設(shè)：假設(shè)1；雙氧水對實驗體系溶液的稀釋；假設(shè)2：雙氧水使轉(zhuǎn)化；假設(shè)3：雙氧水使轉(zhuǎn)化；假設(shè)4：雙氧水使和均發(fā)生轉(zhuǎn)化；②設(shè)計實驗：i.按實驗2方案重復(fù)實驗，將滴加4滴雙氧水后得到的紅色溶液平均分成兩份，一份繼續(xù)滴加2滴蒸餾水，溶液仍為紅色；另一份繼續(xù)滴加2滴3%雙氧水，溶液變?yōu)辄S色。ii.按實驗2方案重復(fù)實驗，將實驗所得黃色溶液平均分成2份，一份加入溶液，溶液仍為黃色；另一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。③得出結(jié)論：從實驗i和ii可推導(dǎo)假設(shè)1、2、4不成立，假設(shè)3成立。其判斷依據(jù)是_______。④交流討論：分析和驗證雙氧水使轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物。甲同學(xué)向?qū)嶒?所得黃色溶液中加入足量鹽酸，再加入溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，基于此，甲同學(xué)認為轉(zhuǎn)化為。小組同學(xué)認為該實驗設(shè)計存在缺陷，將該方案改進為_______(填實驗操作、現(xiàn)象)。（3）興趣小組還發(fā)現(xiàn)除溶液顏色變化外，試管壁上還有無色氣泡產(chǎn)生，對該氣體成分提出假設(shè)，并探究來源。①提出假設(shè)：_______。②設(shè)計實驗序號操作現(xiàn)象實驗4向2mL0.1mol/L(溶液滴加8滴3%雙氧水溶液變黃并立即產(chǎn)生大量氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃③假設(shè)成立。實驗4中氣體立即產(chǎn)生，而實驗3中氣體產(chǎn)生較慢的原因是_______。（4）另舉一例說明配合物在物質(zhì)檢驗中的應(yīng)用_______。18.廢舊鈷酸鋰電池經(jīng)機械破碎、篩分后得到正極混合粉末(主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通過如下工藝可回收其中的金屬元素。已知：①抗壞血酸()具有強還原性；②浸出液中含、，其氫氧化物溶度積分別為、。（1）“浸出”時可采取的優(yōu)化措施是_______；若用鹽酸替代和抗壞血酸，也可以得到含有、溶液，但缺點是_______。（2）在“除鐵”步驟中，溶液中生成黃鈉鐵礬()沉淀，同時伴隨氣體逸出，反應(yīng)離子方程式為_______。（3）“沉鋁”生成的離子方程式為_______；“沉鋁”需調(diào)節(jié)溶液pH，常溫下溶液中濃度為0.30，通過計算判斷pH調(diào)至4.7時Co是否損失？_______。(列出算式并給出結(jié)論)（4）“沉鋰”步驟完成后的濾液中主要含有的無機溶質(zhì)為_______。（5）受熱分解可生成氧化鋰()。氧化鋰晶體屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)圖如下圖。①氧化鋰()晶體密度是_______。(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)②在下圖中繪制氧化鋰()晶胞沿x軸方向的投影分布圖_______19.作為主要溫室氣體，其資源化利用對實現(xiàn)“碳中和”與環(huán)境保護具有重要意義。（1）在資源化利用過程中常使用含Cu催化劑，Cu的價層電子排布式為_______。（2）和CO加氫制甲烷可實現(xiàn)資源利用的同時實現(xiàn)氫能的儲存，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.①恒溫下，向恒容密閉容器中充入一定量的和，下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)體系中涉及極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和生成B.容器中不變時，反應(yīng)Ⅰ不一定達到平衡C.：Ⅱ>Ⅰ，由此可推斷活化能：Ⅱ＜ⅠD.待體系達到平衡時，增加CO的濃度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動②制備甲烷過程中，活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請從反應(yīng)速率和生成物穩(wěn)定性角度分析說明CO*是活化的優(yōu)勢含碳中間體的原因是_______。（3）和發(fā)生重整反應(yīng)制備的/CO合成氣可應(yīng)用于多個有機合成反應(yīng)，實現(xiàn)的高值化利用，主要涉及的反應(yīng)如下。Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.①基于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，計算反應(yīng)Ⅲ的_______。②反應(yīng)溫度對反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ的吉布斯自由能變的影響如下圖所示，則曲線X對應(yīng)的反應(yīng)為_______（填序號）。欲使反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行，反應(yīng)體系的溫度應(yīng)_______（填“高于”或“低于”）642℃。（4）恒容密閉容器中，初始投料的條件下，僅考慮反應(yīng)Ⅲ～Ⅴ，達到化學(xué)平衡時，和的轉(zhuǎn)化率及隨溫度的變化趨勢如下圖。①綜合反應(yīng)Ⅲ～Ⅴ，解釋當溫度低于850℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率高于的平衡轉(zhuǎn)化率_______。②溫度為800℃，，則平衡時的_______。(用含a，b，m的表達式表示，寫出計算過程)20.對香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多種生理功能。但受其低脂溶性所限，對香豆酸難以在乳液等體系中發(fā)揮較好的抗氧化作用?？赏ㄟ^以下化學(xué)修飾，提高其穩(wěn)定性，增強生理活性。（1）化合物I的分子式為_______，化合物I中含氧官能團的名稱為_______。（2）符合下列條件的化合物V的同分異構(gòu)體共_______種(不考慮立體異構(gòu))a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能和發(fā)生顯色反應(yīng)、能與反應(yīng)b.有1個手性碳原子；除1個苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上只有3個取代基（3）下列說法正確的有_______。A.在I生成III的過程中，只有鍵的斷裂與形成，無鍵的斷裂與形成B.化合物II是草酸同系物，且能與乙二醇發(fā)生原子利用率為100%的縮聚反應(yīng)C.在III分子中，有大鍵，可能形成氫鍵，但不存在手性碳原子D.在IV分子中，有9個碳原子采取雜化（4）由IV到V的轉(zhuǎn)化中須用到(甲)，甲與(乙)互為同分異構(gòu)體。取等量甲和乙在相同條件下分別進行核磁共振氫譜測試，請在下圖中畫出二者核磁共振氫譜示意圖并用“甲”、“乙”標注峰的歸屬_______(已知：吸電子能力強的原子或基團會使氫的化學(xué)位移變大，且距離越遠，影響越小)。（5）參照I-IV合成路線，以乙烯和丙二酸為有機原料(無機試劑任選)，合成(已知狄爾斯-阿爾德成環(huán)反應(yīng)：。基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：①第一步，引入溴：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②第三步，進行氧化反應(yīng)：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(注明反應(yīng)條件)。③成環(huán)反應(yīng)中，含碳較多的反應(yīng)物為_______。

參考答案及解析答案：C解析：A．唐人楷書寫四分律卷的主要成分是紙張，紙張的主要成分為纖維素，屬于有機化合物（與B、D同類），A不符合；B．檀香木雕的主要成分是木材，木材的主要成分為纖維素和木質(zhì)素，屬于有機化合物（與A、D同類），B不符合；C．清雍正廣彩人物紋瓷盤的主要成分是陶瓷，陶瓷由硅酸鹽等無機非金屬材料構(gòu)成，屬于無機化合物（與其他三項不同類），C符合；D．米色綢地廣繡臺布的主要成分是絲綢，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機化合物（與A、B同類），D不符合；答案：A解析：A．聚氯乙烯是高分子材料，聚合度不同導(dǎo)致其為混合物，燃油由多種烴類組成，也是混合物，A正確；B．鐵和鎳位于元素周期表第VIII族，屬于d區(qū)元素，B錯誤；C．鈣鈦礦太陽能電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的原子晶體，D錯誤；故答案為A。答案：B解析：A．原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中CuCl中Cu元素由+1價升至+2價（被氧化），故若該反應(yīng)通過原電池實現(xiàn)，CuCl2是發(fā)生氧化反應(yīng)一極的產(chǎn)物，則CuCl2是負極產(chǎn)物，A錯誤；B．反應(yīng)中，H2O2中O元素由-1價降至-2價（被還原），H2O2為氧化劑；CuCl中Cu元素由+1價升至+2價（被氧化），CuCl為還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B正確；C．H2O2為共價化合物，電子式應(yīng)為，C錯誤；D．H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)為，故O為sp3雜化，水的VSEPR模型是四面體形，空間構(gòu)型為V形，D錯誤；故選B。答案：D解析：A．NaHCO3溶液中會部分水解和電離，1L1mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目小于NA，A錯誤；B．苯分子中無碳碳雙鍵，所有碳碳鍵均為介于單雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；C．標準狀況下SO3為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算2.24LSO3物質(zhì)的量，C錯誤；D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，過氧根離子（）發(fā)生歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA，D正確；故選D。答案：A解析：A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常在10000以上，由圖可知，青蒿琥酯不屬于有機高分子，A錯誤；B．青蒿琥酯結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，過氧鍵具有較強的氧化性，可起到消毒殺菌的作用，B正確；C．青蒿琥酯分子中含有較多烴基（碳鏈、環(huán)結(jié)構(gòu)），極性較小，而乙醇的極性比水小，根據(jù)“相似相溶”原理，青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好，C正確；D．青蒿琥酯分子中含1個羧基（-COOH）和1個酯基（-COO-），羧基與NaOH以1∶1反應(yīng)，1mol酯基在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH，故1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，D正確；故選A。答案：A解析：A．稀硝酸與銀反應(yīng)生成NO而非NO2，反應(yīng)物也寫錯了應(yīng)該是銀單質(zhì)參與反應(yīng)，電荷也不守恒，正確方程式應(yīng)為3Ag+4H?+=3Ag++NO↑+2H2O，A錯誤；B．電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和OH-，離子方程式正確，B正確；C．Cl2與OH-反應(yīng)生成Cl-、ClO-和H2O，方程式正確，C正確；D．過量H+完全中和OH-，Ba2+與生成BaSO4沉淀，未參與反應(yīng)，方程式正確，D正確；故答案選A。答案：B解析：A．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鋅作為陽極優(yōu)先被腐蝕，保護鐵不被腐蝕，因此鐵腐蝕速率不會加快，反而減緩，A錯誤；B．生鐵比純鐵容易生銹，是因為生鐵含有碳，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．鋼鐵在酸性環(huán)境中腐蝕時，負極反應(yīng)應(yīng)為，C錯誤；D．外加電流法中，鋼鐵作為陰極連接電源負極，外電路電子方向為電源負極→鋼鐵，電流方向?qū)嶋H是從鋼鐵流回電源負極，D錯誤；故選B。答案：D解析：A．蒸發(fā)濃縮溶液應(yīng)使用蒸發(fā)皿，A錯誤；B．電石與水反應(yīng)劇烈且生成糊狀Ca(OH)2，易堵塞啟普發(fā)生器，乙炔需用分液漏斗和燒瓶的固液不加熱裝置，B錯誤；C．混合乙醇和濃硫酸時，應(yīng)將密度大的濃硫酸沿壁緩慢注入乙醇并攪拌，C錯誤；D．除去Al(OH)3膠體中的AlCl3可用滲析法，膠體粒子不能透過半透膜，離子可透過，裝置中半透膜袋置于蒸餾水中符合要求，D正確；故答案為D。答案：A解析：A．由制硫酸的流程為在空氣中燃燒制得二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫用98%的濃硫酸吸收制得硫酸，則題給生產(chǎn)流程合理，A正確；B．制備鎂應(yīng)電解熔融氯化鎂，而不采用電解氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，B錯誤；C．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，失效過程是先與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解為HCl和O2，C錯誤；D．二氧化硅與焦炭高溫生成CO，而不是CO2，D錯誤；故選A。答案：B解析：A．冠醚-18-冠-6通過空腔匹配K+形成超分子，從而增大了在有機溶劑中的溶解度，事實與解釋均正確，A正確；B．氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，故久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)的白色固體是碳酸鈉，B錯誤；C．KClO溶液中含有的HClO具有漂白作用，不能用pH試紙測定pH，C正確；D．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。答案：B解析：A．實驗室制備時，98%的濃硫酸濃度過高，硫酸主要以分子形式存在，濃度低，反應(yīng)速率慢，通常使用70%左右的濃硫酸，A錯誤；B．能與紅色花瓣中的有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，導(dǎo)致花瓣褪色，體現(xiàn)的漂白性，B正確；C．通入溶液中，不能直接反應(yīng)生成和HCl（弱酸不能制強酸），因為會與HCl反應(yīng)（強酸制弱酸）生成，故實驗中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化為（如被氧化），與生成沉淀，而非，C錯誤；D．的溶液褪色是因為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，被Br?氧化，表現(xiàn)還原性，而非氧化性，D錯誤；故選B。答案：C解析：A．同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑M(B)＞Y(O)＞Z(F)，A錯誤；B．分別為、，中C原子價層電子對數(shù)為，無孤電子對，雜化，鍵角109°28′；為OF2，O原子價層電子對數(shù)為，雜化，有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，鍵角約103°，即鍵角：>，B錯誤；C．X、Y、Z分別C、O、F，同周期主族元素第一電離能從左到右呈增大趨勢（ⅡA、ⅤA族特殊），故第一電離能Z(F)＞Y(O)＞X(C)，C正確；D．X、Y、Z簡單氫化物分別為，分子間形成氫鍵，沸點較高，且H2O分子間氫鍵更多，沸點更高，分子間無氫鍵，只存在范德華力，沸點較低，故沸點，即Y＞Z＞X，D錯誤；故選C。答案：B解析：A．Al(OH)3用于治療胃酸是因為其能與胃酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，而非因其難溶于水，陳述I和II均正確但無因果關(guān)系，A錯誤；B．陳述I的反應(yīng)為羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石的可逆反應(yīng)，K>1表明反應(yīng)正向進行程度較大，氟磷灰石更穩(wěn)定，故添加氟化物可使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定、更耐酸的氟磷灰石，從而預(yù)防齲齒，陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系，B正確；C．聚乳酸由乳酸（HO-CHCH3-COOH）通過縮聚反應(yīng)生成（脫去水分子），而非加聚反應(yīng)（加聚反應(yīng)無小分子生成），陳述II錯誤，C錯誤；D．合成氨中，鐵觸媒是催化劑，不影響平衡產(chǎn)率；400500℃下，催化劑的高活性可大幅度提升反應(yīng)速率，但高溫會降低平衡產(chǎn)率，三個條件中只有高壓能提高平衡產(chǎn)率，陳述II錯誤，D錯誤；故選B。答案：C解析：A．d為Cu(OH)2，b為Cu2O，a為Cu單質(zhì)時該轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，d→b：如甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅；b→a：如氧化亞銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，A正確；B．e為Fe3+鹽（如FeCl3），可由Fe與Cl2化合（）制得；f為Fe2+鹽（如FeCl2），可由Fe與FeCl3化合（）制得，二者均能通過化合反應(yīng)制得，B正確；C．e為Fe3+鹽，人體需吸收Fe2+以預(yù)防缺鐵性貧血，F(xiàn)e3+不易被吸收，治療貧血應(yīng)使用Fe2+鹽（f），C錯誤；D．e為Fe3+鹽溶液（如FeCl3），向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，煮沸至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體（g），D正確；故答案為：C。答案：C解析：A．加水稀釋時，溶液中、、的濃度均減小，A錯誤；B．由圖可知，加入氫氧化鈉固體時，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，的濃度先增大后減小，B錯誤；C．由分析可知，氫氧化鉻在溶液中存在如下電離平衡：，C正確；D．由題意可知，酸性體系中存在如下電荷守恒關(guān)系：，D錯誤；故選C。答案：D解析：A．由題意知，氫氣在M極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，A正確；B．M極為陽極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e-=2H+，同時雙極膜中氫氧根向M極遷移，恰好中和了生成的氫離子，但水增多使氫離子濃度降低，pH增大，B正確；C．N極為陰極，CO2被還原為CH3OH，C元素從+4價降為-2價，得6e-。結(jié)合堿性環(huán)境及原子守恒、電荷守恒，電極反應(yīng)式為，C正確；D．根據(jù)裝置圖可知，N極還有CO生成，因此每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是6mol，即消耗的氫氣的物質(zhì)的量也不一定是3mol，標準狀況下的體積就不一定是67.2L，D錯誤；故選D。答案：（1）①.孤電子對②.降低溶液極性，進而降低配合物溶解性使晶體析出③.b④.（2）①.ⅰ中滴加2滴蒸餾水后溶液顏色仍為紅色，ⅱ中滴加FeCl3溶液后溶液仍為黃色，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色②.取2mL蒸餾水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%雙氧水，靜置，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）①.無色氣體為O2(或無色氣體為H2O2分解產(chǎn)生的O2)②.實驗4中Fe3+催化H2O2分解，生成O2快；實驗3中Fe3+與SCN-配位(或形成絡(luò)合物)，催化效率降低，生成O2慢（4）鐵氰化鉀檢驗Fe2+(或FeCl3溶液檢驗苯酚，銀氨溶液檢驗醛基等)解析：（1）在配位鍵形成時，金屬原子或離子提供空軌道，配體NH3中N原子含有孤電子對；乙醇可降低溶液極性，進而降低晶體的溶解性使晶體析出；固液分離選擇過濾，故選操作b；乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（2）實驗i中，向紅色溶液加蒸餾水，溶液仍為紅色，說明不是雙氧水對溶液的稀釋導(dǎo)致顏色變化（假設(shè)1不成立）；繼續(xù)滴加雙氧水，溶液變黃，說明不是雙氧水使Fe3+轉(zhuǎn)化導(dǎo)致顏色變化（假設(shè)2不成立），也不是Fe3+和SCN-均發(fā)生轉(zhuǎn)化（假設(shè)4不成立）；實驗ii中，向黃色溶液加FeCl3溶液仍為黃色，加KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明SCN-被轉(zhuǎn)化了，所以假設(shè)3成立；向2mL0.1mol/L溶液中，滴加入0.1mol/LKSCN溶液，再滴加入雙氧水，反應(yīng)后溶液中已存在，故需排除干擾，所以設(shè)計的改進方案為：取2mL蒸餾水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%雙氧水，靜置，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）實驗的其中反應(yīng)物之一是雙氧水，雙氧水分解可產(chǎn)生無色氣體為O2，故可假設(shè)無色氣體為O2；實驗4中Fe3+催化H2O2分解，生成O2快；實驗3中Fe3+與SCN-配位形成配合物，催化效率降低，生成O2慢；（4）配合物在物質(zhì)檢驗中的應(yīng)用廣泛，例如：鐵氰化鉀檢驗Fe2+、FeCl3溶液檢驗苯酚、銀氨溶液檢驗醛基等。答案：（1）①.攪拌(或適當升高溫度、適當增大酸濃度、延長浸出時間等)②.會產(chǎn)生氯氣()，造成環(huán)境污染且可能腐蝕設(shè)備等（2）或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（3）①.②.，不會造成鈷元素的損失（4）或(或其他合理答案)（5）①.②.解析：（1）“浸出”時可采取的優(yōu)化措施是攪拌(或適當升高溫度、適當增大酸濃度、延長浸出時間等)；若用鹽酸替代和抗壞血酸，抗壞血酸體現(xiàn)還原性，若鹽酸體現(xiàn)還原性，會獲得氧化產(chǎn)物氯氣，所以鹽酸替代和抗壞血酸的缺點是會產(chǎn)生氯氣()，造成環(huán)境污染且可能腐蝕設(shè)備等。（2）過氧化氫將氧化為，并與碳酸鈉溶液反應(yīng)形成黃鐵礬鈉沉淀，同時伴隨氣體逸出，推斷該氣體為二氧化碳，故離子方程式為：或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑。（3）沉鋁主要利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)，離子方程式為：；調(diào)pH至4.7時，,故，，不會造成鈷元素的損失。（4）溶液中存在酸浸時引入的硫酸根離子，沉鋁、沉鈷過程中引入的銨根離子，以及最后沉鋰引入的鈉離子，所以“沉鋰”步驟完成后的濾液中主要含有的無機溶質(zhì)為或(或其他合理答案)。（5）氧化鋰晶胞中位于體內(nèi)總共8個，位于頂點與面心共個，所以一個晶胞中有4個，故氧化鋰()晶體的密度是；氧化鋰()晶胞沿x軸方向的投影，位于體內(nèi)，可以看到內(nèi)部有4個白球，位于頂點與面心，在頂點以及邊上的中點、面心為黑球，故為：。答案：（1）（2）①.AD②.生成CO*的路徑活化能更小，因此反應(yīng)速率快；CO*能量比HCOO*低，CO*更穩(wěn)定。（3）①.+247②.V③.高于（4）①.綜合分析，在溫度小于850℃時，反應(yīng)V對的轉(zhuǎn)化率提高的作用勝于反應(yīng)Ⅳ對轉(zhuǎn)化率的提高效果②.解析：（1）Cu的價層電子排布式為；（2）①A．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時正反應(yīng)與逆反應(yīng)都在進行，因此既有CH4、CO2、H2O中極性共價鍵的斷裂與生成，也存在H2中非極性共價鍵的斷裂和生成，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都有甲烷生成，當容器中不再變化時，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．活化能絕對值的大小和焓變的大小沒有絕對關(guān)系，：Ⅱ>Ⅰ，活化能也可能：Ⅱ＞Ⅰ，C錯誤；D．待體系達到平衡時，增加CO的濃度，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，使CH4和H2O的濃度增大，進而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，D正確；故答案選AD；②從圖中能看出，生成CO*的路徑活化能更小，因此反應(yīng)速率更快；CO*中間體的能量比HCOO*中間體更低，CO*中間體更穩(wěn)定，因此CO*是活化的優(yōu)勢含碳中間體；（3）①由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ×2可得反應(yīng)Ⅲ，故；②從圖中看出，曲線X在高溫下自發(fā)進行（），因此為吸熱反應(yīng)，則曲線X代表反應(yīng)Ⅳ或反應(yīng)Ⅴ，根據(jù)吉布斯自由能變，曲線X截距更小，則對應(yīng)的更小，因此曲線X代表反應(yīng)Ⅴ；時反應(yīng)能自發(fā)進行，欲使反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行，反應(yīng)體系的溫度應(yīng)高于642℃；（4）①若只進行反應(yīng)Ⅲ，則CH4和CO2轉(zhuǎn)