上海備戰(zhàn)高考化學—鹵素及其化合物的推斷題綜合壓軸題專題復習一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣主要成分之一，且是最常見的助燃劑Z原子核外有3層電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個（1）元素X的一種同位素用來作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是________；X的另一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的原子符號是________。（2）元素Y形成的另一種單質(zhì)，大量存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是________。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（寫化學式）。（4）寫出T的同主族短周期元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式_____。（5）Z的單質(zhì)可用來對自來水進行消毒，結(jié)合化學方程式說明其消毒原理__________?！敬鸢浮?2C14CO3NaCl4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O氯氣溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒【解析】【分析】由T失去一個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，可知T的質(zhì)子數(shù)為11，則T為Na元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O元素；Z的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子，可知最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，以此來解答。【詳解】由分析知：T為Na元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Cl元素；(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是12C，X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的符號是14C；(2)Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T為Na元素，與Na同主族短周期元素為Li或H，單質(zhì)Li或H2在空氣中燃燒的化學方程式為4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O；(5)Z為Cl元素，Cl2可用來對自來水進行消毒，是因為氯氣溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒。2．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為___，此化合物與水反應的化學方程式為___。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___?！敬鸢浮咳鰽NaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個電子層，次外層為2，最外層電子為2×3=6，D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；(2)根據(jù)上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na，D是O，Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)元素C是Cl，Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環(huán)境造成的污染?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進行解答。3．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________?！敬鸢浮緾l2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】【分析】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。4．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________B與水_______________________________________________B與NaOH溶液_______________________________________C與澄清石灰水_______________________________________【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D是HCl；無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學式是A：H2；B：Cl2；C：CO2；D：HCl；（2）氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，化學方程式是H2+Cl22HCl；氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。5．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。6．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_____________________(2)反應②的離子方程式為_____________________(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式____________________________(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________?！敬鸢浮糠磻俚姆匠淌剑?HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應②的離子方程式：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)D溶液與Pb(NO3)2反應生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++2I-，Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9，所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1【解析】【分析】實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應C和D溶液反應生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)反應①為實驗室制氯氣的反應,反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2

+Cl2↑+2H2O，因此，本題正確答案是:4HCl(濃)+MnO2MnCl2

+Cl2↑+2H2O；(2)反應②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應的離子方程式為6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O，因此，本題正確答案是：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；(3)實驗室可以用雙氧水分解制氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是:2H2O22H2O+O2↑；（4）D溶液與Pb(NO3)2

反應生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2+

+2I-，Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2

=c(Pb(NO3)2

)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9，所以c(Pb(NO3)2

)=5.6×10-4

mol·L-1。因此，本題正確答案是：5.6×10-4

mol·L-1。7．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__?！敬鸢浮縃OClHClH2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。8．某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗：請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和K＋Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－【解析】【分析】鈉的焰色反應是黃色，鉀的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應生成氣體。檢驗Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)焰色反應顯黃色、透過藍色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32-，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。（2）要檢驗是否存在Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。9．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋___。【答案】S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應①是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷。10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。（1）B的化學式為____________。（2）F的化學式為____________。（3）寫出反應②的化學方程式：_______________________________。（4）寫出反應①的化學方程式：_______________________________。【答案】H2OH22HClO2HCl+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cl2；B為常見的無色液體，則其為H2O；H為一種助燃的氣體，則其為O2；H2在Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F為H2，E為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe，從而推出C為HCl，D為HClO；（1）由以上分析可知，B為水；（2）F為氫氣；（3）反應②是次氯酸光照分解；（4）反應①是鐵與鹽酸反應?！驹斀狻浚?）通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學式為H2O；（2）F為氫氣，化學式為H2；（3）反應②是次氯酸光照分解，其化學方程式為2HClO2HCl+O2↑；（4）反應①是鐵與鹽酸反應，其化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【點睛】在對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進行分析時，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點最多的反應，特殊的反應條件及具有特殊性的反應，作為解題的突破口。如本題中，反應②就是解題的突破口，或者叫題眼。Fe與某物質(zhì)反應，生成H2，則C中必含有能被Fe置換的H+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為HCl。11．某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式:____________。(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為:_____________________________。【答案】Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應；（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體為Cl2，應為濃鹽酸和二氧化錳的反應；（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，可以為Cu與稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C為CO2，D為SO2，應為濃硫酸和碳的反應。【詳解】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為NH3，該反應可能為實驗室制取NH3的原理方程式，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（3）若D為紅棕色氣體，則D是NO2；A金屬單質(zhì)，反應方程式可能為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（4）若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則C為CO2，符合上式的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C應為CO2，D為SO2，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，所以A與B反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。12．已知A～H是中學化學中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應中生成的水已略去）。試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)化學式：A是________，E是_________，H是_________。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應④的化學方程式為___________________________________。若反應④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。【答案】CuFe2O3FeCl3兩性氧化物2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2/3或0.67【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應生成H，H和KSCN反應后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質(zhì)、E和F是氧化物，則反應④是鋁熱反應，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質(zhì)，和氯氣反應生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應生成氯化鋁，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu；Fe2O3；FeCl3；(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；(3)反應④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，若反應④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，即轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的特殊反應現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為“反應⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應的特征。13．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應的化學方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________②將氣體B通入到水中：__________。③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為______________、________。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為_______________(用化學方程式表示)?！敬鸢浮縃2＋Cl22HClCl2＋H2O?HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A與B反應是氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2＋Cl22HCl，故答案為：H2＋Cl22HCl；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反應為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；③因為具有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應變質(zhì)，其反應的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑；故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑?！军c睛】氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時需注意化學方程式的書寫。14．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334g·mol－1；有關(guān)化學性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。(2)寫出②的化學方程式：_______________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。(6)根據(jù)較為完全的反應①，再利用某一經(jīng)典反應原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。【答案】VIIA2I2O52I2+5O2↑CCl4I3-2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O因反應①5CO+I2O5I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334g·mol－1，設該氧化物的化學式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應生成I2；②X在573K時，分解生成A和B，應為2I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=