1/232017-2021北京重點校高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一、多選題1．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）在密閉容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是A．c(Z)═0.45mol/L B．c(X2)═0.3mol/LC．c(X2)═0.5mol/L D．c(Y2)═0.5mol/L二、單選題2．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片3．（2020·北京·人大附中高一期末）LED(LightEmittingDiode)，發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e―＝H2↑C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變4．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）已知可逆反應(yīng)4NH3A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4vB．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v5．（2020·北京·人大附中高一期末）用鐵釘和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（

）A．降低反應(yīng)溫度 B．加水稀釋C．將鐵釘換成鐵粉 D．將稀硫酸替換為98%的濃硫酸6．（2020·北京·人大附中高一期末）下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（

）A．任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計成原電池B．原電池工作時，陽離子向負(fù)極移動C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極7．（2020·北京·人大附中高一期末）光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)?COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳B．CO、Cl2、COCl2的濃度相等C．CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存D．CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化8．（2020·北京·人大附中高一期末）在2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學(xué)方程式是2SO2+O2?2SO3。經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末O2的物質(zhì)的量減小了1.5mol，則前3s內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為A．0.25mol·L-1·s-1 B．0.5mol·L-1·s-1 C．0.75mol·L-1·s-1 D．0.83mol·L-1·s-19．（2020·北京·人大附中高一期末）下列化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鈉與水反應(yīng) B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C．甲烷與氧氣反應(yīng) D．碳酸鈣受熱分解10．（2020·北京八十中高一期末）對于A2+3B2?2C的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(B2)=4.2mol·L-1·min-111．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）在2L恒容容器中進(jìn)行制NH3的反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（

）N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.002秒末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)12．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2O?充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)13．（2019·北京師大附中高一期末）在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量14．（2019·北京四中高一期末）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量15．（2019·北京四中高一期末）已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（

）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-116．（2019·北京四中高一期末）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He17．（2019·北京四中高一期末）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%18．（2018·北京四中高一期末）已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原 D．正極，被還原19．（2018·北京師大附中高一期末）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率20．（2018·北京四中高一期末）利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO221．（2018·北京四中高一期末）下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥22．（2018·北京四中高一期末）已知H2g+Br2l=2HBrH2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為A．404 B．260 C．230 D．20023．（2018·北京四中高一期末）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠钊?、原理綜合題24．（2020·北京·人大附中高一期末）甲醇(CH3OH)是一種無色液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)?2CO2(g)＋4H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_____。(填字母)a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2c.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定伴隨能量變化d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。(轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)?；卮鹣铝袉栴}：①該電池的正極反應(yīng)物為______。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。四、實驗題25．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=________。(3)實驗中加入H2O的目的是___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_____，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。五、填空題26．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）閱讀短文，回答問題。鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC，便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。②在傳統(tǒng)鋰離子電池中，金屬鋰是負(fù)極材料。③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。(2)新型鋰離子電池放電時，正極是_________(填“A”或“B”)。(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中，不正確的是_________(填字母)。a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極b．乙酸乙酯基電解液的凝固點低c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動27．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將__(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___，B(負(fù)極)極材料為__，溶液C為___。(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。28．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L29．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

參考答案1．BD【詳解】X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；開始（mol②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且Z完全反應(yīng)；開始（實際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L、0＜c(Z)＜0.45mol/L；A．分析知0＜c(Z)＜0.45，則c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A錯誤；B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.3mol/L可能成立，故B正確；C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.5mol/L不可能成立，故C錯誤；D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2)═0.5mol/L可能成立，故D正確；故答案為BD。2．D【詳解】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極；A．該裝置為原電池，原電池裝置中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；B．Zn為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B項正確；C．Cu為正極，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，C項正確；D．原電池中電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，D項錯誤；答案選D。3．C【詳解】A．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為光能，即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，故A正確；B．鋅的金屬性強于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電，即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e―＝H2↑，故B正確；C．如果將硫酸換成檸檬汁，仍然可以構(gòu)成原電池，因此導(dǎo)線中會有電子流動，故C錯誤；D．鐵的活潑性大于銅，如果將鋅片換成鐵片，仍然是銅作正極，鐵作負(fù)極，所以電路中的電流方向不變，故D正確；選C。4．A【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(O2)=v逆B．根據(jù)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比可知：任何時刻，生成xmolNO的同時一定消耗xmolNH3，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，BC．增大容器體積相當(dāng)于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則3v正(NH3選A。5．C【詳解】A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故A不符合題意；B.加水稀釋，稀硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C.將鐵釘換成鐵粉增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D.將稀硫酸替換為98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，常溫下可使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；答案選C。6．C【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，非氧化還原反應(yīng)一定不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；C．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中存在離子的定向遷移，電解質(zhì)溶液中不存在電子的移動，故D錯誤；答案選C?！军c睛】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，原電池中發(fā)生的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為學(xué)生的疑難點。7．D【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼．每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反應(yīng)方向的反應(yīng)，不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，所以B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點，故C錯誤；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；答案選D。8．B【詳解】v(O2)=ΔcΔt=ΔnVΔt=1.5mol2L3s=0.25mol·L-1·s-1，化學(xué)方程式是2SO2+O2?2SO3，根據(jù)氧氣和二氧化硫的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得到：v(O2)：v(SO2)=1：2，故v(SO9．D【詳解】A．金屬與水或酸的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，A不滿足題意；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不滿足題意；C．甲烷與氧氣反應(yīng)即甲烷的燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)，C不滿足題意；D．碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，D滿足題意。答案選D。10．A【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．υA21=0.4mol·L-1B．υB23=0.8molC．υC2=0.6mol?D．υB23=4.2mol?L-1?反應(yīng)速率最快的為A，答案選A。11．A【詳解】從表中數(shù)據(jù)可以得知，在反應(yīng)起始時，氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)進(jìn)行到2秒末時，n(NH3)=0.8mol，則?n(NH3)=0.8mol?；瘜W(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，即v(NH3)=?n(NH312．A【詳解】從總反應(yīng)式Cd+2NiO(OH)+2H2O?充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時，Cd由0價升高到+2價，Ni由+3價降低到+2價，所以負(fù)極材料是Cd，故選13．C【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上，H2為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，B正確；C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，NO3-離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，D．由原理的示意圖可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3-會更多的轉(zhuǎn)化成NH4故合理選項是C。14．B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。15．C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。16．C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。17．C【詳解】A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：0.002mol0.004mol×100%答案選C。18．A【詳解】在空氣—鋅電池中鋅片發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則鋅的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣—鋅電池中鋅為負(fù)極被氧化，故A正確，故選A。19．D【詳解】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。20．A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成12molO2，故D故選A。21．C【詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。裝置①③⑤具備這四個條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池。答案選C。22．D【詳解】因蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學(xué)鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2，a=20023．D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。24．

c

0.6mol/(L?min)

48%

氧氣

CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O【分析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分析物質(zhì)的總能量的大小和鍵能的大小。根據(jù)“三段式”計算出氫氣的平均反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。根據(jù)燃料電池的原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2CH3OH(g)＋O2(g)?2CO2(g)＋4H2(g)a．由圖可知，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程，故a錯誤；b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，都為2∶1，故b錯誤；c．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，有物質(zhì)的變化，有化學(xué)鍵的斷裂與形成，故一定伴隨能量變化，故c正確；d．反應(yīng)放熱中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，因此，2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能小于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能，故d錯誤；答案選c；(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L，列出三段式：

2故v(H2)=2.4mol/L4CH3OH的轉(zhuǎn)化率=1.2mol/(3)CH3OH燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸根，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c睛】判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量或反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總能量，為學(xué)生容易混淆的地方。25．(1)其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)3×10-3mol/(L·min)(3)保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同(4)

MnSO4

與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min【分析】(1)從表中的實驗數(shù)據(jù)可以看出，三次實驗所用KMnO4、H2SO4的濃度都相同，但H2C2O4的濃度不同，H2C2O4的濃度越大，反應(yīng)所用時間越短，由此可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。答案為：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大；(2)實驗1中，在4min內(nèi)，3.0mL0.04mol/LKMnO4溶液完全發(fā)生反應(yīng)，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=3.0mL×0.04mol/L10.0mL4.0min=3×10-3mol/(L·min)。答案為：(3)研究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，我們通常只改變一個條件，由此可以看出，實驗中加入H2O，可保證KMnO4和H2SO4的濃度不變，所以加入H2O的目的是：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同。答案為：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同；(4)②因為實驗研究的是Mn2+對反應(yīng)是否有催化作用，而反應(yīng)開始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反應(yīng)物中加入可溶性錳鹽，對比反應(yīng)完成所需的時間，以判斷反應(yīng)速率的快慢，因此加入的少量固體為MnSO4。③由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反應(yīng)所需時間短，從而得出現(xiàn)象及結(jié)論為：依據(jù)現(xiàn)象“與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min”，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。答案為：MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min?！军c睛】比較外界條件對反應(yīng)速率的影響時，若同時改變幾個條件，我們很難判斷是哪一條件對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。26．

①正確、②錯誤、③正確

A

c【分析】結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題?！驹斀狻?1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右，所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子，電池工作放電，故②錯誤；③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1，故③正確；(2)原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充、放電的有機(jī)物電極，避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程變慢，說明乙酸乙酯基電解液凝固點低，故b正確；c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來工作，鋰離子在正負(fù)極間移動能形成閉合通路，對外供電，故c錯誤；故答案為：c。【點睛】考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異。27．

2H++2e-=H2↑

減弱

石墨

Cu

FeCl3溶液

正極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

5.6【分析】根據(jù)原電池原理進(jìn)行判斷，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升高的一極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池中，正極通入的是氧氣，負(fù)極充入的是CH3OH，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B極電極材料為Fe且作負(fù)極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反