江西省上饒第二中學2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程與氧化還原反應無關的是A．植物的光合作用B．鋼鐵生銹C．米飯變餿D．SO2使品紅溶液褪色2、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是還原劑 D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變大3、下列是實驗室制備相關物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣4、在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是A．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應B．硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C．二氧化碳（二氧化硫）：通過裝有BaCl2（稀鹽酸）溶液的洗氣瓶D．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液5、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱6、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法中正確的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)一定為0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反應后，分子總數(shù)等于2NAC．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD．0°C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數(shù)為1.5NA8、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO10、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．充電時，陽極電極反應式為VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D．放電時，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極11、下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．S2﹣的結構示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：12、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性13、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol14、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A．陽極電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+B．陰極電極反應為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D．絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動15、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小16、下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）A．電解熔融氯化鋁制鋁 B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵 D．電解熔融氯化鈉制鈉17、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價B．反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同18、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關系正確的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定19、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．不能與飽和Na2CO3溶液反應B．分子中所有原子可能處于同一平面C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與8molH2發(fā)生加成反應20、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性21、分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物22、“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。24、（12分）通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團）請回答:（1）A中官能團的名稱是_______，B的結構簡式是______。（2）F→N反應的化學方程式是________，反應類型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學方程式是________。（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有____種（包括順反異構體）。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaOH溶液反應（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應的合成路線(有機物寫結構簡式、無機試劑任選):___________________25、（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。26、（10分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________。（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實驗裝置圖中儀器a

的名稱為______________。②A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會導致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會導致________。（4）為測定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)27、（12分）某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。28、（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4。其反應的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－該反應中，還原劑是___，被還原的元素是___。（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9該反應的平衡常數(shù)表達式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。___29、（10分）下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題：（1）M的化學式是_________。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_________。（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：____________________________________。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】凡有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.光合作用是植物利用太陽的光能將空氣中的二氧化碳和土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過程，這個化學反應過程中氧元素化合價從-2價升高到0價，是氧化還原反應，所以光合作用與氧化還原反應有關，A項錯誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價從0價升高到+3價，屬于氧化還原反應，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應有關，B項錯誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應，所以米飯變餿與氧化還原反應有關，C項錯誤；D.SO2使品紅溶液褪色是因為SO2與有機色質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)，溫度升高該無色物質(zhì)又分解生成SO2和原來的有機色質(zhì)，這個反應不是氧化還原反應，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應無關，D項正確；答案選D。2、D【詳解】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍色；a為陰極；A．依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽極，故A錯誤；B．上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，a電極與電源的負極相連接，故B錯誤；C．電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯誤；D．依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D正確；故答案為D。3、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會進入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯誤；B.乙醇制乙烯時，需要控制反應溫度在170℃左右，應使用溫度計，且水銀球位于液面下，錯誤；C.制乙酸乙酯時，水浴加熱以控制溫度，長導管泠凝反應產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時，因為氫氣的密度比空氣小，所以收集氫氣的導管應左短右長，錯誤。故選C。4、B【詳解】A、由于乙烷中乙烯的量不能確定，則加入氫氣的量不能確定，易混有新的雜質(zhì)，應將氣體通過溴水除雜，故A錯誤；B、硝基苯不與NaOH溶液反應，互不相溶，酸堿發(fā)生中和反應，生成物溶于水，然后用分液的方法分離可得到純凈的硝基苯，故B正確；C、二氧化碳、二氧化硫與BaCl2（稀鹽酸）溶液不反應，不能除掉雜質(zhì)，故C錯誤；D、溴和KI反應生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應用飽和碳酸鈉溶液除去溴，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法選擇，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同設計提純方案。5、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應來實現(xiàn)。6、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B．設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)=%，B錯誤；C．設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。7、C【詳解】A．鐵與稀硝酸完全反應時，硝酸過量，生成硝酸鐵；鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，故0.1mol鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA~0.3NA，選項A錯誤；B．NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于2NA個，選項B錯誤；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，選項C正確；D．標況下氯仿不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強的反應，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強的反應，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結合H＋的能力強于其他，先反應的是OH－，酸根越弱，結合H＋能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結合能力強于與SO32－的結合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。9、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯誤；C．OH-和HCO能反應，不能大量共存，故C錯誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯誤；故選A。10、D【詳解】A．充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應，故a極為電池的正極，A正確；B．a(chǎn)極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應為：，B正確；C．放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D．放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。11、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結構示意圖為，B錯誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯誤，答案選A。點睛：常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點和易錯點。12、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C?！军c睛】掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性13、D【解析】可以將反應理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。14、A【詳解】由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動，故D錯誤。故選A?！军c睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護法為利用原電池原理，連接一個更活潑的金屬做原電池的負極。外加電流的陰極保護法是指將被保護的金屬與電流負極連接做電解池的陰極。15、B【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，故A錯誤；B.H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯誤；故選B。16、A【詳解】A項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，故A錯誤；B項、銀為不活潑金屬，工業(yè)上用熱分解法制得，可以利用加熱氧化銀制銀，故B正確；C項、鐵為較活潑金屬，工業(yè)上用熱還原法制得，可以利用CO還原鐵礦石制鐵，故C正確；D項、鈉為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制得，可以利用電解熔融氯化鈉制鈉，故D正確；故選A。17、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；B、反應②中，電子轉(zhuǎn)移情況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個反應中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。18、B【詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故選B。19、C【解析】A.化合物X中含有羧基，能與飽和Na2CO3溶液反應，故A錯誤；B.化合物X中存在亞甲基和次甲基，則分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C.化合物X中只有酯基能發(fā)生水解，在酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D.化合物X中只有苯環(huán)可以和氫氣加成，1mol化合物X中有2mol苯環(huán)，最多與6mol的氫氣加成，故D錯誤。答案選C。20、D【詳解】A.NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl的試管口遇冷，又會化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B.圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體應長進短出，B錯誤；C.因為I2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用圖III提取I2的CCl4溶液中的I2，C錯誤；D.給外面試管加熱，通過澄清石灰水檢測，里面試管中的NaHCO3分解，內(nèi)管溫度低，但固體分解，從而說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，D正確。故選D。21、D【解析】A．同一反應中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應不一定發(fā)生氧化還原反應，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達爾現(xiàn)象分類的，故C錯誤；D、堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D正確；故選D。22、D【詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應該密封保存，A對；B、鐵是負極，發(fā)生氧化反應，B對；C、構成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，D、活性炭做正極，不參與反應，D錯。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈式量=106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。24、碳碳雙鍵加聚反應5【解析】本題考查有機物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結構簡式為CH2=CHCH3，含有官能團是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結構簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應生成E，D和X反應物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結構簡式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應生成D，則C的結構簡式為，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應，即F的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應生成N，化學反應方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應，生成高分子化合物，其化學反應方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，能與NaOH反應，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結構簡式，應CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應，假設A與HCl反應生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應，即得到，因此合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構體應是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構體，最后判斷出。25、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶球形冷凝管冷凝回流增加反應物接觸面積，提高反應速率蒸發(fā)濃縮冷卻結晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(3)SO32-具有較強的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗Na2SO4的存在，只需檢驗SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實驗消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實驗誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因為SO32-有較強的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計算得到的純度值偏大。26、分液漏斗溫度過高會導致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時讀數(shù)，重復以上操作2~3次，計算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測定的實驗方案的設計。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時纖維素發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應的化學方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構造特點，儀器a的名稱為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備NaNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，發(fā)生上述反應后NO過量，過量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會導致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，發(fā)生上述反應后NO2過量，過量的NO2與NaOH發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會導致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性條件下NaNO3也有氧化性，也能將I-氧化為I2；NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應；所以選用酸性KMnO4溶液進行滴定實驗，由于KMnO4溶液本身有顏色，所以滴定時不必使用指示劑。實驗方案為：準確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時讀數(shù)，重復以上操作2~3次，計算NaNO2的純度。27、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析?！驹斀狻浚?）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO