2026屆臨汾市第一中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、隨著人們對(duì)事物認(rèn)識(shí)的不斷發(fā)展，廢電池集中進(jìn)行處理在某些地方得到實(shí)施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品2、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol3、已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol－1B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－14、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-15、pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO46、食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體無害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚肉等食品長(zhǎng)時(shí)間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅7、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g8、下列說法中，正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g·mol-1 B．OH-的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量18g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-19、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④10、下列說法錯(cuò)誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向11、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp13、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）14、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總15、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0B．曲線b代表H2OC．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D．其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大16、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。21、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯(cuò)誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯(cuò)誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，應(yīng)集中處理、回收利用。2、C【詳解】達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，假設(shè)容器的體積為10L，則A、B和C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則平衡常數(shù)為K==5，在恒壓條件下，物質(zhì)的量均減半或均加倍，濃度不變，則Qc=K，平衡不移動(dòng)；均減少1mol，則體積變成7L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==7＞5，平衡逆向移動(dòng)；均增加1mol，則容器的體積變成13L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==＜5，則平衡正向移動(dòng)，故選C?！军c(diǎn)睛】正確理解反應(yīng)的前提條件“容器的容積可變”是解題的關(guān)鍵。解答本題可以假設(shè)1mol氣體的體積為1L，通過定量計(jì)算分析判斷。3、D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時(shí)，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質(zhì)時(shí)放出熱量，此時(shí)水為液體，故D正確。4、B【詳解】反應(yīng)物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。5、C【解析】HCl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，據(jù)此答題?！驹斀狻縃Cl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸溶液中含有大量的未電離的醋酸分子，因此醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，故答案C正確。故選C。6、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病,對(duì)人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),不但對(duì)人體有害,而且降低了食品的質(zhì)量,故B對(duì)人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對(duì)人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對(duì)人體有害;D.醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,故D無害；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。7、B【解析】A、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質(zhì)量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質(zhì)量大于0.74g，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查的是溶解平衡的移動(dòng)。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質(zhì)量減少，因此各離子的數(shù)目減少。8、D【解析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析判斷；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于對(duì)應(yīng)微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol。【詳解】A、1molO的質(zhì)量是16g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1molH2O的質(zhì)量是18g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和物理意義，較簡(jiǎn)單，注意單位的正確使用。9、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的成分及分類的知識(shí)。10、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對(duì)于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時(shí)，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。11、B【詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油即高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)。【詳解】A.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點(diǎn)變到c點(diǎn)，即僅c(Ba2+)增大，與實(shí)際相悖，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)在曲線以下，說明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13、A【分析】從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由堿性中性酸性；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時(shí)，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)為氯化銨溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴r(shí)c（Cl-）=c（NH4+），從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離，b點(diǎn)加入的鹽酸大于a點(diǎn)，所以NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故C正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點(diǎn)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點(diǎn)到c點(diǎn)，接近c(diǎn)點(diǎn)也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。14、B【詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)551℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O,曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項(xiàng)：N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項(xiàng)：其它條件不變，T1℃、0.2MPa相對(duì)0.1MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。16、C【解析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測(cè))=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ