河北省宣化一中、張北一中2026屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌2、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．3、下列物質之間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO34、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）A．濃H2SO4——腐蝕品 B．CH4——易燃液體C．Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4——氧化劑6、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學變化的是A．食物腐敗變質 B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢7、把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O48、十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO29、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA10、下列關于合金的說法正確的是A．合金屬于金屬單質 B．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬C．合金不屬于金屬材料 D．合金的硬度一般比各成分金屬大11、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋12、根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B．過程②通過氧化還原反應可產生1種單質C．在過程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒得到MgCl2D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2

mol

Br-需消耗標準狀況下2.24LCl213、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出14、下列物質中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O315、下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是A．NO B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl216、下列有關電解質的說法中正確的是()A．氨溶于水可導電，所以氨是電解質B．氧化鈉熔融時能導電，所以氧化鈉是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．二氧化硫水溶液的導電性很好，所以二氧化硫是電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。19、觀察下列實驗裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時間露置于空氣中，溶液表面會產生一層“膜”，“膜”物質的化學式是____，可用上圖中________裝置（填序號）進行相關實驗操作除去膜物質。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，________后進行過濾、________、干燥。（3）實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應從_______通入（填a、b）。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。21、化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。(2)用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______。(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產生沉淀)；酒精是非電解質，水是極弱的電解質，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。2、D【解析】

根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；B．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；C．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；D．的氧化性強于，反應不能發(fā)生；故選D。3、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應實現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。4、D【解析】

K+的物質的量為=mol，根據K2SO4的化學式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。5、B【解析】

A、濃H2SO4具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕品，A不符合題意；B、CH4常溫下是氣體，屬于易燃氣體，B符合題意；C、Na和水反應是放熱反應，反應也很劇烈，屬于遇濕易燃物品，C不符合題意；D、KMnO4是一種常見的強氧化劑，屬于氧化劑類危險品，D不符合題意；故選B。6、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質，涉及化學變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質氧化鋁，涉及化學變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應，涉及到化學變化，故D不選；故選B。7、B【解析】

把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入過量的氨水，鐵離子與一水合氨反應有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，由于氫氧化鐵受熱分解能夠生成紅棕色氧化鐵，所以加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣為Fe2O3；故答案選B。8、D【解析】

【詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。9、B【解析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。10、D【解析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金屬于混合物，故A錯誤；B、多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，不是高于，故B錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故C錯誤；D、合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故D正確；故選D。11、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B。【點睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、D【解析】

如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業(yè)利用方式，一是海水提取精鹽及氯堿工業(yè)，二是海水制鎂，三是海水提溴?！驹斀狻緼.在粗鹽提純過程中，應當先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質，故B錯誤；C.MgCl2?6H2O直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯誤；D.

Br-的氧化產物為溴單質，每

2molBr-被氧化生成1molBr2會失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2

mol

Br-需消耗標準狀況下2.24LCl2，故D正確；故答案選D?！军c睛】在除雜的過程中，要注意試劑加入的順序，避免引入新的雜質。13、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法。14、D【解析】

A．CO2與堿反應生成鹽和水，與酸不反應，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強堿都能夠發(fā)生反應，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D?！军c睛】兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。15、C【解析】

A．在放電條件下，氮氣與氧氣反應會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應生成氧化鈉，故B不選；C．Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故C選；D．銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；

故選C。16、B【解析】

A.氨氣溶于水能導電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子導電，而氨氣本身不能電離出離子，不導電，屬于非電解質，故A錯誤；

B.氧化鈉液態(tài)時能導電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質，故B正確；

C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠導電,但溶液中的離子是硫酸電離產生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質必須是化合物（純凈物），必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。18、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可。【詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。19、CaCO3①冷卻結晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出。解析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，“膜”物質的化學式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶后進行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出，尾氣應從a通入。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，