內(nèi)蒙古烏拉特前旗第六中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E22、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④3、關(guān)于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成4、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③5、最近我國(guó)“人造太陽(yáng)”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H6、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱7、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實(shí)驗(yàn)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取③實(shí)驗(yàn)后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，以下推測(cè)正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在8、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深9、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定結(jié)果偏高10、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．AlCl311、一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度保持不變 B．氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA13、對(duì)苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確14、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．長(zhǎng)時(shí)問看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3,的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽A溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．因?yàn)镠-X的鍵能大于H-W的鍵能，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性前者弱與后者B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升反應(yīng)速率加快D．1molZ的最高價(jià)氧化物的水化物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)21、（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。3、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C.裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。5、B【解析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項(xiàng)A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項(xiàng)B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項(xiàng)C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為16、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價(jià)化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。7、C【解析】①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．進(jìn)一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗(yàn)和應(yīng)用，熟練綜合離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說明有二氧化碳?xì)怏w生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。8、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】9、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、D【解析】A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，水為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

D．AlCl3屬于鹽，溶于水可以完全電離變成鋁離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

故選D。11、B【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。【詳解】A.恒容容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說明A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.平衡時(shí)應(yīng)有：3v正(A)=2v逆(D)，故C錯(cuò)誤；D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，由于氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的判斷，利用直接判據(jù)和間接判據(jù)，利用變值不變來判斷。12、C【詳解】A．每個(gè)白磷（P4）分子中含有6個(gè)P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．晶體Si中每個(gè)Si都與另外4個(gè)Si相連，平均每個(gè)Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；故選C。13、C【詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯(cuò)誤；④有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。14、D【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，大試管中的溫度高于小試管，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案為D。15、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與SCN-）；（5）同時(shí)注意題干的附加條件，如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。16、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．因?yàn)镠-O的鍵能大于H-N的鍵能，鍵能越大，形成的氫化物越穩(wěn)定，因此H2O>NH3，A錯(cuò)誤；B．Y的簡(jiǎn)單離子為Na+,X的簡(jiǎn)單離子為O2-或O2+，因此Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子離子具有的電子數(shù)可能不相等，電子層結(jié)構(gòu)可能不相同，B錯(cuò)誤；C.綜以上分析可知，A為硫代硫酸鈉溶液，與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，C正確；D.1molZ的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為114.6kJ，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時(shí)間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！军c(diǎn)睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時(shí)要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意控制變量法的應(yīng)用。20、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃