2026屆湖南省沅江三中化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－2、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液3、下列化合物在水中的電離方程式不正確的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D．HNO3═H++NO3﹣4、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+5、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液6、下列敘述正確的是A．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質(zhì)C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液7、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO38、下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO29、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe11、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低13、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL14、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水15、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊變紅的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－17、下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D18、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO19、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②20、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯誤的是A．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H221、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g22、下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論相符的是實驗操作實驗?zāi)康暮徒Y(jié)論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至紅色SO2的漂白是物理性質(zhì)B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2C分別向等體積等物質(zhì)的量濃度的A、B兩種無色溶液中，逐滴加入等體積、等濃度的氫氧化鈣溶液區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液DAlCl3溶液中加入過量的氨水溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒制取Al2O3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。24、（12分）下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)25、（12分）工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結(jié)果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。26、（10分）按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。27、（12分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）檢驗CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：根據(jù)化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。2、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。3、C【解析】

A、CaCl2完全電離為Ca2+和2個Cl﹣，故電離方程式為CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正確；B、NH4Cl完全電離為NH4+和Cl﹣，故電離方程式為NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正確；C、KClO3完全電離為K+和ClO3﹣，故電離方程式為KClO3═K++ClO3﹣，故C錯誤；D、HNO3完全電離為H+和NO3﹣，故電離方程式為HNO3═H++NO3﹣，故D正確。故選：C。4、C【解析】

加入過量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。5、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。6、A【解析】

A項、丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與水溶液呈堿性無關(guān)，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A。【點睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關(guān)鍵，也是易錯點。7、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析解答?！驹斀狻緼、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。8、A【解析】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。9、A【解析】

【詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯誤；C.石墨棒的成分是單質(zhì)碳，不屬于合金，故C錯誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯誤；答案選A。

10、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。11、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A。【點睛】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱。12、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【詳解】A項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C?！军c睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。14、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。15、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析。【詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－，不反應(yīng)能大量共存，符合題意，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有H+和CO32－能反應(yīng)，酸性條件下，NO3－能氧化S2－，與題意不符，B錯誤；C.加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH－或H+：NH4+、OH－能反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－能反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為A。17、D【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B、Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯誤；D、KOH是強堿、HNO3是強酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；故答案選D。18、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。19、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體。操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序為①⑦③⑤⑥④②，故選B。20、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項A正確；B.設(shè)質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項B錯誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項D正確；答案選B。21、D【解析】

向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。22、D【解析】

A.SO2可以使品紅退色因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，而恢復(fù)原來的紅色，這個過程是化學(xué)變化，不是物理變化，故A錯誤；B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2，故B錯誤；C.Na?CO3和NaHCO3都能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液，故C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成Al2O3，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價降低為-1價，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。25、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低【解析】

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測得沉淀質(zhì)量偏大，則計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏?。?4)除雜時要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。【詳解】(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質(zhì)量偏小，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小，純度偏大，B錯誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質(zhì)量減小，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，純度偏大，C錯誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質(zhì)量偏大，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)，A．加入氯化鋇不會引入新雜質(zhì)，能夠除去硫酸根離子，A正確；B．加入氫氧化鋇會引入氫氧根，但是后續(xù)操作還會加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，中和氫氧化根離子，B正確；C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會引入硝酸根雜質(zhì)，且后續(xù)無法出去，C錯誤；D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯誤；故答案選：AB；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低；故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。26、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。27、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃