2026屆湖北省華中師范大學東湖開發(fā)區(qū)第一附屬中學高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于72、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=13、根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)4、下列各組中的兩種物質各1mol，分別燃燒時，需要氧氣的量相等的是A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇5、下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S6、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應D．都能與鹽酸反應7、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．B．C．D．8、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應式為B．陰極的電極反應式為C．通電后，均向陰極移動D．石墨電極的質量不發(fā)生變化9、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．10、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關于14C說法正確的是A．質子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1411、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉化率將增大12、有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時放入容器內各組分的物質的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯?3、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B．再加入一定量B，平衡向右移動，逆反應速率減小C．減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大D．此時再加入等量的A和B，則D的體積分數(shù)增大14、下列關于“一定”說法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力。④25℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA16、下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向17、CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol18、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標準鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定19、一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H220、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應21、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)22、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。26、（10分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化27、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫29、（10分）鈹及其化合物的應用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．都能與氫氧化鈉溶液反應（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結構式為________（標出配位鍵）。③c中Be原子的雜化方式為_____。④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。A．范德華力B．σ鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖所示。①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________cm（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A、鹽類水解反應是中和反應的逆過程，中和反應屬于放熱反應，則的水解反應屬于吸熱反應，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。2、C【詳解】A.將I容器中的反應極限化時產生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應正向進行，所以c2>2c1，故A錯誤；B.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯誤；C.溫度升高，化學反應速率加快，則v1<v3，正反應吸熱，溫度升高不利于反應正向進行，則容器I中SO2的平衡轉化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應，容器III極限化時生成2molSO2，容器II相當于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，但加壓有利于反應正向進行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應溫度高于容器II的反應溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應向減壓方向進行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應正向進行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯誤。故選C?！军c睛】針對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個容器1達到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強反應速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應速率加快，則v1<v3，對于該反應，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。3、A【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構造原理，價層電子排布式應為3d94s2，當3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。4、A【分析】有機物燃燒耗氧量計算通式：設分子中有x個C,y個H,z個O，1mol該有機物完全燃燒耗氧量為x+y/4-z/2mol，據(jù)此規(guī)律分析?！驹斀狻緼.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol,1molC2H6O完全燃燒需要氧氣的量2+6/4-1/2=3mol,A正確；B.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol；1molC2H6完全燃燒需要氧氣的量2+6/4=3.5mol；B錯誤；C.1molC3H8完全燃燒需要氧氣的量3+8/4=5mol；1molC3H6完全燃燒需要氧氣的量3+6/4=4.5mol；C錯誤；D.1molCH4完全燃燒需要氧氣的量1+4/4=2mol；1molCH4O完全燃燒需要氧氣的量1+4/4-1/2=1.5mol；D錯誤；綜上所述，本題選A。5、D【分析】同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷?！驹斀狻克姆N元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。6、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應生成鹽和水，選項D正確。答案選D。7、B【解析】A.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉移到容量瓶內，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?0內顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應進行的更充分，測量的更準確，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。8、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應，導致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應式為，故A錯誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應式為，故B正確；C．電解池中，電解質里的陰離子均向陽極移動，故C錯誤；D．石墨電極會和陽極上產生的氧氣發(fā)生反應，導致一氧化碳、二氧化碳氣體的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質量減小，故D錯誤；答案為B。9、A【詳解】a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。10、B【解析】A.14C的質子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。11、A【分析】根據(jù)反應速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷?！驹斀狻恳欢囟?、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達式得K＝72.0L/mol，A項正確；B項：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項錯誤；C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時X的轉化率將減小，D項錯誤。本題選A?！军c睛】計算反應速率時用濃度的改變量除以時間，計算平衡常數(shù)時用平衡時的濃度代入K表達式。12、A【分析】該反應為氣體等體積反應，要判斷達到平衡時CO的物質的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結合濃度對平衡影響進行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯?shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。13、D【詳解】A．可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式是，故A錯誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來的2倍，相當于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動，D的體積分數(shù)增大，故D正確；故答案為D。14、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強電解質溶液的導電能力不一定大于弱電解質溶液的導電能力，關鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯誤；④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離不一定沒有影響，例如硫酸氫鈉等，錯誤；⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH不一定有影響，例如測定氯化鈉溶液，錯誤，答案選B?！军c晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。15、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數(shù)目，D錯誤；答案選C。【點晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。16、B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)是不準確的，錯誤；D、催化劑不可以改變化學反應進行的方向，錯誤。17、D【解析】A.反應①為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以焓變應該小于0，選項A錯誤。B.反應②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。故選D。18、B【解析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標準液或待測液潤洗，對滴定結果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質的量沒有影響，對滴定結果無影響，故D錯誤。故選B。19、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。20、A【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中沒有，是化學鍵的不同導致化學性質不同，錯誤；B.苯酚、乙醇中均有羥基，但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性，正確；C.苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑，易被酸性高錳酸鉀氧化，正確；D.甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，甲基與苯環(huán)是相互影響的，正確；答案選A。21、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。22、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產生的OH-結合，從而促進水的電離；④S2－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產生影響，故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。25、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化錐形瓶內溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高。26、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產生白煙，故答案為：產生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。28、>計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1<K2，所以△H>0AB0.01mol·L-1·min-1>AD【詳解】（1）根據(jù)化學方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實驗1（700℃）的三段式：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)起始物質的量/mol0.400變化物質的量/mol0.180.090.09平衡物質的量/mol0.220.090.09K1===，據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出