2026屆廣東省肇慶市省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸2、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d3、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水4、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：A．H2的燃燒熱為akJ/molB．該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1+Q2=akJ5、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D6、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．該有機(jī)物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物一定為乙醇D．若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30，則該有機(jī)物一定是乙烷7、鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－8、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO39、在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）B（g）＋C（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時，A的百分含量一定發(fā)生改變的是A．使用合適的催化劑 B．改變反應(yīng)的溫度C．充入一定量的惰性氣體 D．充入一定量的A10、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；11、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?112、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA13、溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg

c(H+)/c(OH?)

]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．HX、HY均為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c點(diǎn)溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)D．b點(diǎn)時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和14、當(dāng)光束通過下列溶液時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水15、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH216、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)20、某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________21、某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號)試管編號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解后生成高級脂肪酸和甘油，答案選B。2、D【分析】平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，可知壓強(qiáng)增大后平衡逆向移動，以此來解答【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；B．由分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，D正確。答案選D。3、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。4、D【解析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示吸熱反應(yīng)，故B錯誤；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C錯誤；在相同條件下，分別從正逆兩個方向建立的等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正確；5、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無需除雜，選項(xiàng)B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了乙烯的檢驗(yàn)，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。6、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，題中信息無法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，題中信息無法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故B錯誤；C．若該有機(jī)物中含氧元素，該有機(jī)物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機(jī)物一定是乙烷，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。7、A【詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應(yīng)活化能小于使用Bi的反應(yīng)活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。8、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。9、B【詳解】A.使用合適的催化劑，反應(yīng)平衡狀態(tài)不改變，A的百分含量不變，A錯誤；B.改變反應(yīng)的溫度，反應(yīng)一定移動方向，A的百分含量發(fā)生改變，B正確；C.充入一定量的惰性氣體，容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，C錯誤；D.充入一定量的A，反應(yīng)正向移動，消耗A的量，A的百分含量可能不改變，D錯誤。答案為B。10、C【分析】比較△H，注意△H是有正負(fù)號，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>△H1，故D不符合題意。11、C【詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。12、D【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；D．反應(yīng)后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確。答案選D。13、C【解析】A.根據(jù)起點(diǎn)：0.1mol/L的HX溶液：lg

c(H+)/c(OH?)=12，Kw=

c(H+)×c(OH?)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，故B錯誤；

C．c點(diǎn)lg

c(H+)/c(OH?)

=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；

D.濃度均為0.1mol?L-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤．

正確答案：C。14、B【解析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！驹斀狻緼、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。15、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】易錯點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。16、A【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，F(xiàn)eS能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，如Na2S和FeCl2溶液反應(yīng)等，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eO不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnS