物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)寧波市普通高中新課程教師培訓(xùn)高中化學(xué)（選修ⅠB）※教材分析※教學(xué)規(guī)定解讀※教學(xué)辦法建議※課程標(biāo)準(zhǔn)新課程原則中有關(guān)本模塊內(nèi)容規(guī)定的4個(gè)一級(jí)主題:主題1原子構(gòu)造與元素性質(zhì)主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)主題3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)主題4研究物質(zhì)構(gòu)造的價(jià)值一、課程原則：物質(zhì)構(gòu)造理論是當(dāng)代化學(xué)的重要構(gòu)成部分，也是醫(yī)學(xué)、生命科學(xué)，材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)的重要基礎(chǔ)。它揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，為分子設(shè)計(jì)提供科學(xué)根據(jù)。

在本課程模塊中，我們將從原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，協(xié)助高中學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)構(gòu)造的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力。

通過本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)重要在下列幾個(gè)方面得到發(fā)展：

1．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和辦法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好；

2．進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系；

3．能從物質(zhì)構(gòu)造決定性質(zhì)的視角解釋某些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；

4．在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的辦法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。一、課程原則：本模塊的作用本模塊的內(nèi)容和教學(xué)規(guī)定本模塊的課程目的二教材分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布原子半徑化合價(jià)電離能電負(fù)性周期律的本質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因

晶體共價(jià)分子原子共價(jià)鍵σ、π配位鍵鍵極性幾何構(gòu)型分子極性分子空間構(gòu)型推測(cè)分子構(gòu)型、極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶格能分子間作用力堆積方式原子化熱知識(shí)體系二、教材分析----

教材編寫思路(體系框架)：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

物質(zhì)構(gòu)造的探索無止境構(gòu)造探索的歷史與意義金屬鍵金屬晶體離子鍵離子晶體共價(jià)鍵原子晶體分子間作用力分子晶體構(gòu)造研究的新課題原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)配合物是如何形成的

暫不作規(guī)定暫不作規(guī)定1、物質(zhì)構(gòu)造的探索歷程與研究?jī)r(jià)值(專項(xiàng)1與5)專項(xiàng)1揭示物質(zhì)構(gòu)造的奧秘（緒言）從人類探索性質(zhì)構(gòu)造的歷程中理解人類研究物質(zhì)構(gòu)造的慣用辦法（理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說、模型等）、獲得進(jìn)展的緣由。理解人類研究物質(zhì)構(gòu)造的意義，所獲得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的主動(dòng)作用，激發(fā)對(duì)“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”學(xué)習(xí)的自主性和主動(dòng)性。二、教材分析----

教材編寫思路(具體分析)：編寫思路創(chuàng)設(shè)問題情景

你知道嗎？通過無機(jī)、有機(jī)化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道物質(zhì)的性質(zhì)、變化與其結(jié)構(gòu)間存在著某種關(guān)系。例舉了有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)問題，進(jìn)一步說明了解決這些問題需要的知識(shí)。從探索歷程了解研究方法原子分子論元素周期律碳的價(jià)鍵量子力學(xué)假說法經(jīng)驗(yàn)歸納法實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法了解研究成果的作用激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

合成化學(xué)生命科學(xué)專項(xiàng)5物質(zhì)構(gòu)造的探索無止境1．研究物質(zhì)構(gòu)造與性能的關(guān)系2．研究化學(xué)反映的量子力學(xué)理論3．碩士命現(xiàn)象的化學(xué)機(jī)理

理解人類探索物質(zhì)構(gòu)造的價(jià)值，認(rèn)同“物質(zhì)構(gòu)造的探索是無止境的”觀點(diǎn)。認(rèn)識(shí)在分子等層次研究物質(zhì)的意義。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)愛好，樹立從事化學(xué)化工研究的志向。2、從三個(gè)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系(專項(xiàng)2－4)內(nèi)容結(jié)構(gòu)知識(shí)性質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)模型的演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)示意圖元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)、成鍵類型）的周期性變化—具體表現(xiàn)與規(guī)律性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構(gòu)、（非）金屬性、主要化合價(jià)、成鍵類型的判斷微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)三種化學(xué)鍵的本質(zhì)、形成條件與類型、鍵的強(qiáng)弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價(jià)分子空間結(jié)構(gòu)及其表示，分子間作用力的特征共價(jià)分子的熱穩(wěn)定性、分子空間構(gòu)型、分子的極性，價(jià)鍵類型、強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構(gòu)的影響；分子間作用力大小對(duì)分子晶體對(duì)性質(zhì)的影響晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)四種晶體結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒、作用力類型四種晶體結(jié)構(gòu)的性質(zhì)特點(diǎn)晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)的影響理解并能描述元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云、原子軌道）、排布規(guī)律，理解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)。理解s、p原子軌道的形狀。認(rèn)識(shí)并能闡明描述不同元素（1-36號(hào)元素，周期表中各分區(qū)元素）原子構(gòu)造的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第一電離能的周期性）認(rèn)識(shí)并能描述元素電負(fù)性的周期性認(rèn)識(shí)并能運(yùn)用上述知識(shí)闡明、解釋元素的金屬性、非金屬性差別、形成化學(xué)鍵的類型、對(duì)成鍵電子的吸引力懂得原子核外電子在一定狀況下會(huì)躍遷，理解其簡(jiǎn)樸應(yīng)用。（1）從原子構(gòu)造知識(shí)認(rèn)識(shí)為什么元素構(gòu)成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素編寫思路原子構(gòu)造從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)建構(gòu)知識(shí)協(xié)助學(xué)生理解知識(shí)的應(yīng)用原子模型：行星模型、玻爾模型、量子力學(xué)模型電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布：原子軌道電子在核外的填充與排布原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、第一電離能、電負(fù)性元素性質(zhì)

（周期性變化）決定懂得并能描述三種化學(xué)鍵的形成與三類晶體的特點(diǎn)，能闡明晶體中化學(xué)鍵類型對(duì)晶體性質(zhì)的決定作用；認(rèn)識(shí)闡明金屬晶體的密堆積，理解晶胞與晶體的關(guān)系；理解什么是離子晶體晶格能，理解它與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系，能應(yīng)用晶格能闡明物質(zhì)的某些性質(zhì)，理解如何運(yùn)用晶胞構(gòu)造模型闡明晶體的構(gòu)成；認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型（、鍵、極性鍵、非極性鍵）能從成鍵原子核外電子排布特點(diǎn)分析共價(jià)鍵的方向性、飽和性、共價(jià)分子的構(gòu)成與鍵型，能運(yùn)用共價(jià)鍵的參數(shù)闡明共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；理解原子晶體熔點(diǎn)、硬度與其構(gòu)造的關(guān)系；系統(tǒng)認(rèn)識(shí)三種化學(xué)鍵本質(zhì)、影響鍵強(qiáng)弱的因素、與否有方向性、飽和性；理解兩種常見分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較四類晶體構(gòu)造與性質(zhì)特點(diǎn)。(2)微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系編寫思路金屬金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱金屬晶體金屬原子在晶體中的堆積方式

晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱）離子化合物離子鍵的形成、特點(diǎn)離子晶體離子晶體的晶格能、晶胞晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能）共價(jià)化合物、共價(jià)分子共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng)原子晶體分子晶體晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（共價(jià)化合物的穩(wěn)定性與反應(yīng)熱）分子分子間作用力（范德華力、氫鍵的形成）分子晶體晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響）學(xué)習(xí)情景作用力物質(zhì)性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)通過具體實(shí)例理解分子的空間構(gòu)型的含義、能運(yùn)用原子軌道、雜化軌道理論闡明簡(jiǎn)樸分子的空間構(gòu)型；理解如何運(yùn)用構(gòu)造原理分析、判斷分子的空間構(gòu)型（運(yùn)用價(jià)電子對(duì)互斥理論擬定分子的空間構(gòu)型，運(yùn)用等電子原理判斷簡(jiǎn)樸分子或離子的空間構(gòu)型）；認(rèn)識(shí)分子的極性并能簡(jiǎn)樸闡明分子極性的緣由、對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；認(rèn)識(shí)手性分子的特點(diǎn)；能通過實(shí)例闡明分子立體構(gòu)造對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（極性、穩(wěn)定性、手性、物理性質(zhì)的相似性等）的影響；能運(yùn)用分子構(gòu)造的原理闡明生產(chǎn)生活中的某些有關(guān)問題。(3)分子構(gòu)造如何影響物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系編寫思路構(gòu)造模擬理解分子構(gòu)型認(rèn)識(shí)雜化軌道說明物質(zhì)性質(zhì)極性、旋光性、溶解性揭示分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系圖4-8NH3、H2O分子結(jié)構(gòu)示意圖

必修與選修模塊內(nèi)容的關(guān)系選修模塊：比較深刻從三個(gè)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)造、構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。1.為什么說“物質(zhì)的元素構(gòu)成、分子構(gòu)造、晶體構(gòu)造都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素？2.不同元素的原子構(gòu)造的相似性與差別為什么會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)？3.物質(zhì)中微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)有什么關(guān)系？4.分子構(gòu)造如何影響物質(zhì)的性質(zhì)？必修模塊：提供構(gòu)造與性質(zhì)關(guān)系的感性知識(shí)與初淺的解釋：如，鹵素（堿金屬）單質(zhì)性質(zhì)的相似與差別；碳、氧單質(zhì)的同素異形現(xiàn)象；乙醇、二甲醚等同分異構(gòu)現(xiàn)象；干冰、石英等不同類型晶體性質(zhì)差別等等。二、教材分析----

三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議總體狀況：高中化學(xué)新課程將“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”作為選修模塊3，就是在以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為核心的前提下，協(xié)助學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過程和辦法，通過學(xué)生自己不停探索，理解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識(shí)的愛好，提高抽象思維能力，是對(duì)高中必修課程之后，對(duì)物質(zhì)構(gòu)造理論的拓展與加深。《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》是一門屬于化學(xué)基本概念和原理的課程，教學(xué)中要多采用活動(dòng)探究：如實(shí)驗(yàn)、模型制作、方案設(shè)計(jì)等，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，啟迪思維，對(duì)這門課程的學(xué)習(xí)會(huì)有很大的協(xié)助。教材安排了某些需要學(xué)生動(dòng)手的活動(dòng)探究，教師在選擇與運(yùn)用教材時(shí)可根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)的需要適宜補(bǔ)充某些有助于學(xué)生建構(gòu)知識(shí)形成的實(shí)踐活動(dòng)，協(xié)助學(xué)生體驗(yàn)理論探究的過程。三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議總的教學(xué)建議：1、重視運(yùn)用“性構(gòu)相依”的學(xué)科思想2、合理運(yùn)用模型辦法啟迪學(xué)生思維3、不適宜對(duì)微觀構(gòu)造知識(shí)進(jìn)行深度挖掘4、提高學(xué)生“宏觀－微觀”轉(zhuǎn)換的能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的化學(xué)思維品質(zhì)三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)1教學(xué)規(guī)定揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘

基本要求

1、知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化，改變物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)可以改變物質(zhì)的性質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行探索的意義，領(lǐng)悟物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的有力保證。發(fā)展要求

了解測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用儀器。說明

該部分內(nèi)容只作常識(shí)性了解，不要求對(duì)具體內(nèi)容（如紅外光譜儀、電子顯微鏡、原子吸收光譜儀、X射線衍射儀等測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的儀器，量子力學(xué)）進(jìn)行拓展。

三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)1教學(xué)辦法建議研究物質(zhì)的微觀構(gòu)造，不僅有助于人類真正理解物質(zhì)的本質(zhì)及其變化，更有助于新元素、新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和新理論的創(chuàng)設(shè)。通過本專項(xiàng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生更為清晰地認(rèn)識(shí)到在分子、原子層面研究物質(zhì)的意義，理解研究物質(zhì)微觀構(gòu)造的實(shí)驗(yàn)辦法和手段、元素周期系的應(yīng)用價(jià)值，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)間的關(guān)系。通過閱讀或收集化學(xué)發(fā)展史和科學(xué)家在物質(zhì)構(gòu)造探索方面的資料，在交流討論中真切地體會(huì)研究物質(zhì)構(gòu)造的價(jià)值，學(xué)習(xí)辯證唯物主義的辦法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。因此本專項(xiàng)教學(xué)過程中可從下列幾個(gè)方面著手：三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)1教學(xué)辦法建議1、要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)發(fā)展是密不可分的。2、要充足運(yùn)用多個(gè)教育素材，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)辦法和科學(xué)態(tài)度等方面的教育，注意和當(dāng)代化學(xué)科學(xué)發(fā)展聯(lián)系起來，開拓學(xué)生的視野。3、要讓學(xué)生感受探究研究物質(zhì)構(gòu)造的意義，揭示科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的過程和辦法。從物質(zhì)構(gòu)造研究歷程，理解化學(xué)科學(xué)的發(fā)展：1803年道爾頓原子學(xué)說1811年分子概念1860年確立原子分子論1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律1903年湯姆遜模型1911盧瑟福模型1913玻爾分層排布模型19世紀(jì)中葉碳鍵與有機(jī)化合物分子構(gòu)造研究19世紀(jì)末20世紀(jì)初微觀粒子的波粒二象性量子力學(xué)模型（原子軌道）物質(zhì)構(gòu)造研究的幾個(gè)重要?dú)v程三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)2教學(xué)規(guī)定原子核外電子的運(yùn)動(dòng)基本要求1、認(rèn)識(shí)盧瑟福和玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型。2、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云的概念。3、了解電子層、原子軌道的概念，知道原子核外電子排布的軌道能級(jí)順序。4、了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用電子排布式、軌道表示式表示1－36號(hào)元素原子的核外電子排布。發(fā)展要求知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷。說明

不宜引入“四個(gè)量子數(shù)”、屏蔽效應(yīng)、鉆透效應(yīng)等概念。[第一單元]三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)2教學(xué)規(guī)定元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

基本要求1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解元素周期律，了解元素周期律的應(yīng)用。2、了解元素第一電離能、電負(fù)性的概念及其周期性變化規(guī)律。3、了解第一電離能和電負(fù)性的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

發(fā)展要求知道根據(jù)原子外圍電子排布特征，把元素周期表分為S區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)。說明

不要求用電負(fù)性差值的大小來判斷兩元素間形成的是共價(jià)鍵還是離子鍵。

[第二單元]三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)2教學(xué)辦法建議在義務(wù)教育初中階段和高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)原子核的構(gòu)造和核外電子排布有了一定的認(rèn)識(shí)，并能夠運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)來解釋有關(guān)的化學(xué)反映過程。本專項(xiàng)在學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生進(jìn)一步理解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況，從能級(jí)的角度來看待核外電子的排布，并在理解電離能和電負(fù)性的前提下，用新的觀點(diǎn)來闡明元素的某些性質(zhì)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)反映原理。在本專項(xiàng)的教學(xué)中，為協(xié)助學(xué)生理解，能夠讓學(xué)生討論元素周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布及其與主族元素電離能、元素電負(fù)性變化的關(guān)系，在討論的過程中形成對(duì)元素性質(zhì)周期性變化的整體認(rèn)識(shí)。因此本專項(xiàng)教學(xué)過程中可從下列幾個(gè)方面著手：三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)2教學(xué)辦法建議1、引導(dǎo)學(xué)生把握概念的內(nèi)涵2、豐富課程資源3、把握好教學(xué)的深度與廣度4、加強(qiáng)教學(xué)的探究性三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)3教學(xué)規(guī)定金屬鍵金屬晶體

基本要求1、了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質(zhì)。2、能用金屬鍵理論解釋金屬的有關(guān)物理性質(zhì)。3、知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素。4、認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的共性。5、認(rèn)識(shí)合金的性能及應(yīng)用。

發(fā)展要求了解金屬原子化熱的概念。

說明

金屬晶體的晶胞及三種堆積方式不作要求。

[第一單元]三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)3教學(xué)規(guī)定離子鍵離子晶體

基本要求1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子鍵，理解離子鍵沒有方向性和飽和性的特點(diǎn)。2、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)NaCl、CsCl晶體。3、能用電子式表示離子化合物及其形成過程。

發(fā)展要求知道晶格能的概念，了解晶格能的大小與離子鍵的牢固性、離子晶體熔點(diǎn)的高低和硬度大小的關(guān)系。

說明

1、對(duì)于晶格能的概念不宜拓展。2、離子晶體中離子的配位數(shù)不作要求。[第二單元]三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)3教學(xué)規(guī)定共價(jià)鍵原子晶體

基本要求1、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，了解共價(jià)鍵的方向性和飽和性。2、了解共價(jià)鍵的類型。3、能用電子式表示共價(jià)分子及其形成過程。4、了解鍵能的概念，認(rèn)識(shí)影響鍵能的主要因素，理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱間的關(guān)系。5、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子晶體。

發(fā)展要求認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵形成時(shí)，原子軌道重疊程度與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系。

說明

共價(jià)鍵的類型中的大π鍵不作要求。[第三單元]三、教學(xué)規(guī)定解讀與教學(xué)辦法建議----專項(xiàng)3教學(xué)規(guī)定分子間作用力分子晶體

基本要求1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解范德華力，把握范德華力與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。2、認(rèn)識(shí)影響范德華力的主要因素。3、了解氫鍵的概念和成因，了解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深對(duì)分子晶體的認(rèn)識(shí)。

發(fā)展要求能分析氫鍵的強(qiáng)弱。

說明

1、對(duì)范德華力的分類不作