2025滬科版九年級化學上冊《物質構成的奧秘》模擬測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列物質中，由原子直接構成的是A.氧氣B.金C.鹽酸D.干冰2.鈉原子核外有11個電子，其原子結構示意圖中，最外層電子數(shù)是A.10B.11C.12D.183.下列符號中，表示陰離子的是A.Na+B.ClC.AlD.S2-4.地球上含量最多的元素是A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.鐵元素5.下列物質中，不屬于化合物的是A.水B.空氣C.氧化鎂D.氯化鈉6.下列化學式中，書寫正確的是A.氫氧化鋁AlOH3B.氯化鈣CaCl2C.硫酸鐵FeSO4D.碳酸鈉NaCO37.某元素原子核內(nèi)質子數(shù)為17，中子數(shù)為18，該原子失去最外層電子后形成的離子符號是A.Cl-B.ClC.K+D.K8.下列敘述中，正確的是A.所有原子中，質子數(shù)都等于中子數(shù)B.分子中含有原子，原子中不含有分子C.陽離子帶正電荷，所以帶正電荷的粒子一定是陽離子D.離子化合物中一定含有金屬元素9.在化合物X2Y3中，若X、Y的相對原子質量分別為a和b，則Y元素的質量分數(shù)為A.(3b/2a)×100%B.(2b/3a)×100%C.(3a/2b)×100%D.(2a/3b)×100%10.下列關于“物質構成的奧秘”的說法中，錯誤的是A.原子是化學變化中最小的粒子B.分子總是在不斷運動C.所有元素的原子都含有質子和中子D.離子是帶電荷的原子或原子團二、填空題（請將正確答案填在橫線上。每空1分，共26分）11.氫原子核內(nèi)有______個質子，核外有______個電子。12.氯元素的元素符號是______，其原子核外最外層有______個電子。13.寫出下列粒子的結構示意圖：（1）原子：______（2）離子：______14.寫出下列物質的化學式：（1）氧氣______（2）氫氧化鈉______（3）硫酸銅______（4）氯化銨______15.寫出下列化學式所表示的物質名稱：（1）H2SO4______（2）NaNO3______（3）KMnO4______（4）CaCO3______16.某元素M的原子失去2個電子形成M2+離子，則M原子的核外電子數(shù)為______，其原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)之差為______。17.某化合物由X、Y兩種元素組成，其中X元素的質量分數(shù)為40%，Y元素的相對原子質量為24，則該化合物的化學式為______。18.保持水化學性質的最小粒子是______，保持氧氣化學性質的最小粒子是______。19.金屬元素和非金屬元素最本質的區(qū)別在于______。20.由分子構成的物質，其分子間存在______；由離子構成的物質，通常具有______的物理性質。三、簡答題（請根據(jù)要求作答。共14分）21.簡述原子變成離子的過程，并說明陽離子和陰離子是如何形成的。（6分）22.解釋為什么鈉原子（Na）在化學反應中容易失去電子，而氯原子（Cl）容易得到電子？（8分）試卷答案1.B2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.B9.A10.C11.1；112.Cl；713.（1）(核內(nèi)有1個質子，核外1個電子的示意圖)（2）(核內(nèi)有17個質子，核外18個電子的示意圖，帶2個負電荷)14.O2；NaOH；CuSO4；NH4Cl15.硫酸；硝酸鈉；高錳酸鉀；碳酸鈣16.18；817.MgO18.水分子；氧分子19.最外層電子數(shù)不同（或電子層數(shù)不同/得失電子能力不同等合理答案）20.空間間隔；熔點低、易導電（合理即可）21.原子通過得失電子變成離子。原子失去電子形成帶正電荷的陽離子；原子得到電子形成帶負電荷的陰離子。22.鈉原子最外層有1個電子，容易失去這個電子形成穩(wěn)定結構；氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構。得失電子趨向于達到8電子穩(wěn)定結構（或最外層電子數(shù)為8的結構）。---解析1.氧氣是氣態(tài)非金屬單質，由氧分子構成；金是金屬單質，由金原子構成；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構成。故選B。2.原子序數(shù)等于質子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。鈉原子核外有11個電子，則其原子結構示意圖中，最外層（第二層）應有8+1=9個電子。但題目可能簡化為只看第一層，第一層最多排2個電子。若按最外層為9個理解，則選A。若按通常簡化模型，第一層排2個，第二層排8個，題目問最外層，指第二層，則應為8個。此題選項設置可能存在歧義，按常見考查方式，最外層電子數(shù)通常指次外層或最外層（若第一層不滿）。按最外層為8個理解，選A。但若理解為題目直接問“最外層”，則鈉原子最外層有1個電子。此題選項設置存疑，若按常見“結構示意圖”語境，通常指多電子層結構，則A（10）或C（12）都可能。若按最外層即價電子層，則應為1。假設題目意圖考察次外層，選A。（注：實際教學中需明確示意圖含義）3.陰離子是帶負電荷的離子。Na+是陽離子，Cl是原子或中性分子，Al是原子或中性分子，S2-是陰離子。故選D。4.地球上含量最多的元素是氧元素，占地殼質量的46%左右。5.混合物由兩種或兩種以上物質組成。水、氧化鎂、氯化鈉都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物。空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物。故選B。6.AlOH3應為氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3。FeSO4是硫酸亞鐵，書寫正確。NaCO3應為碳酸鈉，化學式為Na2CO3。CaCl2是氯化鈣，書寫正確。故選B。7.某元素原子核內(nèi)質子數(shù)為17，說明該元素為氯元素（Cl），原子序數(shù)為17。中子數(shù)為18。該原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為17個。若失去最外層（第三層）的7個電子，形成帶2個正電荷的離子，離子符號為Cl+。但通常形成的是帶一個負電荷的陰離子，失去2個電子應為Cl2+，但這不是穩(wěn)定離子。若題目意圖為失去所有7個價電子，則形成中性粒子。若題目意圖為失去最外層的1個電子（雖然氯不常見失1個），則為Cl+。若題目意圖為失去次外層的1個電子（第一層），則應為K+。（注：題目條件17質子18中子，若形成穩(wěn)定離子，應為失7個電子，但Cl7+不穩(wěn)定，常見為Cl-。此題條件與常見離子形成不符）假設題目允許非穩(wěn)定離子或理解有偏差，選B。若嚴格按形成常見穩(wěn)定離子，此題條件有誤。8.A、對于氫原子，質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，不等于。B、分子由原子構成，原子核由質子和中子構成，故分子中含有原子，原子中不含有分子。C、帶正電荷的粒子不一定是陽離子，如質子帶正電。D、離子化合物如NaOH、NH4Cl不含金屬元素。故選B。9.化合物X2Y3中，每個分子含2個X原子和3個Y原子。設X原子相對原子質量為a，Y原子相對原子質量為b。X2Y3的相對分子質量為2a+3b。Y元素的質量為3b，Y元素的質量分數(shù)=(Y元素質量/化合物總質量)×100%=(3b/(2a+3b))×100%。故選A。10.A、原子是化學變化中的最小粒子，正確。B、分子總是在不斷運動，正確。C、氫原子（原子序數(shù)1）核內(nèi)只有1個質子，沒有中子，錯誤。D、離子是帶電荷的原子或原子團，正確。故選C。11.氫原子核內(nèi)質子數(shù)為1，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為1。12.氯元素的元素符號是Cl。氯原子核外有3個電子層，最外層有7個電子。13.（1）原子：需畫出核內(nèi)有1個質子（或中子），核外1個電子的示意圖。（2）離子：需畫出核內(nèi)有17個質子（或中子），核外18個電子的示意圖，并標出2個負電荷。14.（1）氧氣是氣態(tài)非金屬單質，化學式為O2。（2）氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，化學式為NaOH。（3）硫酸銅中，銅元素顯+2價，硫酸根顯-2價，化學式為CuSO4。（4）氯化銨中，銨根顯+1價，氯元素顯-1價，化學式為NH4Cl。15.（1）H2SO4讀作硫酸。（2）NaNO3讀作硝酸鈉。（3）KMnO4讀作高錳酸鉀。（4）CaCO3讀作碳酸鈣。16.某元素M的原子失去2個電子形成M2+離子，說明原子M在形成離子前帶2個負電荷，即核外電子數(shù)比質子數(shù)多2。M2+離子核外有18個電子，則原子M核外電子數(shù)為18+2=20個。原子核內(nèi)質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，為20個。質子數(shù)為20，中子數(shù)為A-20（A為原子量），質子數(shù)與中子數(shù)之差為20-(A-20)=40-A。題目未給原子量A，無法計算具體數(shù)值，但可以表示為40-A。（注：題目條件可能隱含A=40，此時差值為0，但題目表述不明確）若按題目字面意思，答案為20；40-A。假設題目考察的是電子層結構，20個電子分布在K、L、M層，則形成M2+后，M層有6個電子。此題表述不清。17.某化合物由X、Y兩種元素組成，X元素質量分數(shù)為40%，則Y元素質量分數(shù)為60%。設該化合物的化學式為XaYb。相對分子質量為Ma+Mb。X元素質量=a*MX，Y元素質量=b*MY。質量分數(shù)X=(a*MX/(Ma+Mb))*100%=40%。質量分數(shù)Y=(b*MY/(Ma+Mb))*100%=60%。相對原子質量MY=24。將MY=24代入Y的質量分數(shù)公式：(b*24/(Ma+24b))*100%=60%?；喌茫篵*24=0.6*(Ma+24b)。解得：24b=0.6Ma+14.4b。9.6b=0.6Ma。16b=Ma。即化學式為X(16/24)aYb=X(2/3)aYb。若a=3，則化學式為X2Y3。設X為Mg（相對原子質量24），則化學式為MgO。（注：推導過程需要a:b為整數(shù)比，此處為2:3，可取a=3，b=1，化學式為MgO）18.保持水化學性質的最小粒子是水分子。保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。19.金屬元素原子最外層電子數(shù)通常少于4個（氦除外），易失電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)通常大于或等于4個（氦除外），易得或共享電子。最本質的區(qū)別在于原子最外層電子數(shù)不同，導致性質不同。20.由分子構成的物質，分子間存在間隔。由離子構成的物質，通常是離子晶體，離子間通過離子鍵結合，一般具有熔點高、硬度大、固態(tài)不導電、熔融或溶解時導電等物理性質。（注：“易導電”描述不準確，固態(tài)離子化合物不導電，熔融或溶解時導電）若理解為熔點高等性質，則可填“熔點高、硬度大”。假設題目意在考察離子晶體的共性，填“熔點高、固態(tài)不導電”。選擇其中一個常見性質填入即可。---21.原子通過得失電子變成離子。當原子失去一個或多個電子時，原子核所帶的正電荷數(shù)多于核外電子所帶的負電荷數(shù)，形成帶正電荷的陽離子。例如，鈉原子（Na）最外層有1個電子，容易失去這個電子形成帶1個正電荷的鈉離子（Na+）。當原子得到一個或多個電子時，原子核所帶的正電荷數(shù)少于核外電子所帶的負電荷數(shù)，形成帶負電荷的陰離子。例如，氯原子（Cl）最外層有7個電子，容易得到1個電子形成帶1個負電荷的氯離子（Cl-）。離子化合物就是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的。共價化合物則是由原子通過共用電子對形成分子，分子間通過分子間作用力結合。22.鈉原子（Na）的原子結構示意圖顯示，其原子核外只有1個電子層，上有1個電子，這個電子處于最外層（價電子層）。由于最外層只有1個電子，距離原子核較遠，只需較小的能量就能克服原子核的吸引力而脫離原子，因此鈉原子在化學反應中容易失去這個電子，形成帶1個正電荷的鈉離子（Na+），達到氖（Ne）原子