第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時原子核外電子的排布離子的形成教學(xué)設(shè)計-2025-2026學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊課題課時教學(xué)內(nèi)容教材章節(jié)：人教版九年級化學(xué)上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時

內(nèi)容：原子核外電子的排布規(guī)律、離子的形成過程。通過講解原子核外電子的排布規(guī)律，使學(xué)生掌握核外電子的分布情況，理解原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性；通過講解離子的形成過程，使學(xué)生了解離子化合物的形成原理，為后續(xù)學(xué)習(xí)離子化合物性質(zhì)打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究素養(yǎng)，通過實驗探究原子核外電子排布規(guī)律，提高觀察、分析和解決問題的能力。發(fā)展科學(xué)態(tài)度與價值觀，認(rèn)識到原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科的興趣。提升科學(xué)思維素養(yǎng)，理解電子排布與元素周期律的聯(lián)系，培養(yǎng)邏輯推理和模型建構(gòu)能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識：學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時之前，已經(jīng)接觸過原子的基本概念，了解原子由原子核和核外電子組成，并初步了解了元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。此外，學(xué)生對原子核的組成（質(zhì)子和中子）也有一定了解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級學(xué)生對化學(xué)學(xué)科普遍保持較高的興趣，他們喜歡通過實驗和觀察來探索科學(xué)現(xiàn)象。學(xué)生在學(xué)習(xí)上表現(xiàn)出較強(qiáng)的觀察力和動手操作能力，但部分學(xué)生可能對抽象的概念理解有困難。學(xué)習(xí)風(fēng)格方面，大部分學(xué)生偏好通過直觀演示和實驗活動來學(xué)習(xí)，但也有學(xué)生傾向于通過閱讀和思考來吸收知識。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律時，可能會遇到以下困難：一是對電子排布規(guī)則的記憶和理解；二是如何將電子排布與元素周期律相結(jié)合；三是理解離子的形成過程及其在化學(xué)中的作用。此外，部分學(xué)生可能由于對抽象概念的理解不足，導(dǎo)致對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生抵觸情緒。因此，教師需要通過多樣化的教學(xué)方法和豐富的教學(xué)資源來幫助學(xué)生克服這些困難。教學(xué)資源1.硬件資源：原子結(jié)構(gòu)模型、電子軌道圖板、電子表、白板或投影儀。

2.課程平臺：人教版九年級化學(xué)教學(xué)資源庫、在線互動教學(xué)平臺。

3.信息化資源：電子教材、原子結(jié)構(gòu)動畫軟件、離子形成過程的視頻資料。

4.教學(xué)手段：多媒體課件、實驗指導(dǎo)書、學(xué)生活動手冊、課堂討論問題清單。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子是什么嗎？原子在我們的生活中扮演著怎樣的角色？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受原子結(jié)構(gòu)的神奇或重要性。

簡短介紹原子的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹原子的組成部分，如原子核和核外電子，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.原子結(jié)構(gòu)案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解原子的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的原子結(jié)構(gòu)案例進(jìn)行分析，如氫原子、氧分子等。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解原子的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對現(xiàn)實生活或化學(xué)實驗的影響，以及如何應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“原子核外電子排布的規(guī)律”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)實生活或化學(xué)實驗中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)習(xí)效果，培養(yǎng)學(xué)生的獨立思考和解決問題的能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成一道關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的問題，如“如何根據(jù)元素的電子排布規(guī)律預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)？”

要求學(xué)生在課后查閱資料，準(zhǔn)備下節(jié)課的討論和分享。

8.教學(xué)反思（5分鐘）

目標(biāo)：教師對教學(xué)過程進(jìn)行反思，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)。

過程：

教師對本節(jié)課的教學(xué)效果進(jìn)行簡要反思，包括學(xué)生的參與度、學(xué)習(xí)效果以及教學(xué)方法的適應(yīng)性。

教師根據(jù)反思結(jié)果，提出改進(jìn)措施，為下一節(jié)課的教學(xué)做好準(zhǔn)備。知識點梳理1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念

-原子是由原子核和核外電子組成的微觀粒子。

-原子核由質(zhì)子和中子組成，位于原子的中心，帶正電。

-核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核高速運動。

2.核外電子的排布規(guī)律

-核外電子按照能量從低到高的順序分布在不同的電子層（能級）上。

-電子層用主量子數(shù)n表示，n=1,2,3,...，每個電子層可以容納的電子數(shù)為2n2。

-電子在各個電子層中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

3.電子排布圖

-電子排布圖是一種表示原子中電子排布的圖表。

-它由電子層、電子亞層、電子軌道和電子云組成。

-電子排布圖可以直觀地展示原子中電子的分布情況。

4.離子的形成

-離子是原子失去或獲得電子后形成的帶電粒子。

-陽離子是原子失去電子后形成的帶正電的離子。

-陰離子是原子獲得電子后形成的帶負(fù)電的離子。

-離子的電荷數(shù)等于它失去或獲得的電子數(shù)。

5.元素周期律

-元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-元素周期表是根據(jù)元素周期律編排的，反映了元素性質(zhì)的周期性變化。

-元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的性質(zhì)具有相似性，而同一族內(nèi)元素的性質(zhì)具有遞變性。

6.元素周期表的應(yīng)用

-利用元素周期表可以預(yù)測元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等。

-元素周期表可以幫助我們了解元素在自然界中的分布情況。

-元素周期表是化學(xué)研究的重要工具，對于學(xué)習(xí)化學(xué)知識具有重要意義。

7.原子核外電子的排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

-原子核外電子的排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)性、氧化還原性質(zhì)等。

-元素的最外層電子數(shù)決定了其化學(xué)性質(zhì)的主要特征。

-原子核外電子的排布與元素的化學(xué)鍵形成有關(guān)。

8.原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

-通過原子核外電子排布規(guī)律，可以解釋元素的化學(xué)性質(zhì)和元素周期律。

-可以預(yù)測元素在化學(xué)反應(yīng)中的行為，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等。

-可以設(shè)計合成新化合物，利用元素周期表中的信息來指導(dǎo)化學(xué)實驗。課后作業(yè)1.完成下列原子的電子排布圖：

-氫原子（H）

-氧原子（O）

-鈉原子（Na）

-氯原子（Cl）

答案：

-氫原子（H）：1s2

-氧原子（O）：1s22s22p?

-鈉原子（Na）：1s22s22p?3s1

-氯原子（Cl）：1s22s22p?3s23p?

2.解釋為什么氦原子（He）的電子排布是1s2，而不是1s22s2？

答案：氦原子（He）的原子序數(shù)為2，只有一個電子層。根據(jù)電子排布規(guī)律，最內(nèi)層的s軌道只能容納2個電子，因此氦原子的電子排布是1s2。

3.判斷下列說法的正確性，并解釋原因：

-氮原子（N）的電子排布是1s22s22p?，因此它的最外層有4個電子。

-鈣原子（Ca）的電子排布是1s22s22p?3s23p?4s2，因此它的最外層有2個電子。

答案：正確。氮原子的最外層確實有4個電子，因為它在第二電子層有4個電子。鈣原子的最外層有2個電子，因為它在第四電子層有2個電子。

4.寫出以下離子的電子排布圖：

-鈉離子（Na?）

-氯離子（Cl?）

答案：

-鈉離子（Na?）：1s22s22p?

-氯離子（Cl?）：1s22s22p?3s23p?

5.解釋為什么某些元素在形成離子時，會失去或獲得電子？

答案：某些元素在形成離子時會失去或獲得電子，以使它們的電子排布達(dá)到更穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。例如，鈉原子（Na）在形成鈉離子（Na?）時失去一個電子，因為它通過失去一個電子可以達(dá)到與氖原子（Ne）相同的穩(wěn)定電子排布。相反，氯原子（Cl）在形成氯離子（Cl?）時獲得一個電子，因為它通過獲得一個電子可以達(dá)到與氬原子（Ar）相同的穩(wěn)定電子排布。板書設(shè)計①原子結(jié)構(gòu)概述

-原子由原子核和核外電子組成

-原子核帶正電，由質(zhì)子和中子構(gòu)成

-核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運動

②核外電子排布

-電子層（能級）：1s,2s,2p,3s,3p,等

-主量子數(shù)（n）：決定電子層

-規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則

③電子排布圖

-電子層、電子亞層、電子軌道、電子云

-電子排布圖的讀法：先填滿s軌道，再填p軌道，依此類推

④離子的形