第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《1.3.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平》同步練習(xí)題及答案梯度分層基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實根本根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點，梳理難點拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)1．氧化還原方程式配平的基本原則（1）電子守恒：=；=；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的和不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶相等。2．“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的；（2）列變化：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)；（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的，觀察法配平其他物質(zhì)的數(shù)；（5）查守恒：檢查、、是否守恒。3.逆向配平法被氧化和被還原的元素在的氧化還原反應(yīng)。從右邊生成物著手配平，即：選擇、為基準(zhǔn)物質(zhì)。4.缺項配平法缺項方程式是指某些物或物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為、或。（1）先配、及與；（2）再根據(jù)、確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式；（3）最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。1.鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平），若配平方程式后，的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是()A.2 B.4 C.6 D.82.是食品添加劑，過量攝入對人體健康有害。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是（未配平）。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)中被還原B.反應(yīng)過程中溶液中的被消耗C.生成6個水分子時，轉(zhuǎn)移10個電子D.橫線上的粒子是3.把b中三個碎紙片補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。b中補(bǔ)充到a中的反應(yīng)物是()A. B. C. D.無法確定4.某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測定NaClO與的個數(shù)之比為1:3，則與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A.4:1 B.1:4 C.6:1 D.1:65.已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則下列說法中錯誤的是()A.a=2B.該反應(yīng)產(chǎn)生兩種氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中作氧化劑，被還原D.反應(yīng)中每生成1個，共轉(zhuǎn)移4個電子6.一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平），該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶57.已知氧化性強(qiáng)弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A.B.C.D.8.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為；Ⅱ.在自然環(huán)境中形成FeO（OH）；Ⅲ.FeO（OH）和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，保護(hù)層被氧化成FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。將下列化學(xué)方程式配平：9.亞硝酸鈉（）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請將化學(xué)方程式配平：。10.在工業(yè)上次磷酸（）常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)為。請回答下列問題：（1）中，P元素的化合價為；該反應(yīng)中，被______（填“氧化”或“還原”）。（2）配平該離子方程式：。（3）是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。1.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：。下列說法正確的是()A.是氧化劑，是還原產(chǎn)物B.的還原性強(qiáng)于C.生成物水的化學(xué)計量數(shù)是16D.生成4個水分子時，轉(zhuǎn)移10個電子2.一種利用太陽能將甲烷重整制氫原理的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.第Ⅰ步反應(yīng)中，是還原劑B.第Ⅱ步發(fā)生的反應(yīng)為C.理論上消耗重整生成D.在整個反應(yīng)中可以循環(huán)利用3.釩不同價態(tài)的化合物被廣泛用于電池等行業(yè)。根據(jù)反應(yīng)：______，下列說法正確的是()A.上述方程式空白處應(yīng)填入B.和中V的化合價相同C.是還原劑，1個轉(zhuǎn)移1個電子D.被氧化成4.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：（未配平）。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()A.是還原劑，是氧化劑B.該反應(yīng)中只有1種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為10、2、1、5、16D.生成的個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為4:55.三硫化四磷（）是一種黃綠色晶體，易燃、有毒，與（其中S的化合價為-2）的結(jié)構(gòu)如圖所示，燃燒時的化學(xué)方程式為（未配平）。下列說法錯誤的是()A.與中S元素的化合價相同 B.燃燒反應(yīng)中作還原劑C.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物 D.6.元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②發(fā)生時應(yīng)避免溶液溫度過高C.反應(yīng)②的離子方程式為D.反應(yīng)②、③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化7.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A.推測可發(fā)生：B.氧化性強(qiáng)弱順序為：C.反應(yīng)3的離子方程式為：D.反應(yīng)2的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為8.按要求回答下列問題：（1）作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是，試寫出在酸性條件下氧化的離子方程式：。（2）工業(yè)上可用溶液與溶液在稀存在下制得氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入，可以將溶液中氧化成。沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）的工業(yè)制法是將白磷（）與溶液反應(yīng)生成氣體和，后者再與反應(yīng)，寫出白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9.配平下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。（1）。（2）①②。（3）①。②。③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（AlN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10.砷及其化合物被廣泛應(yīng)用在制備農(nóng)藥等方面。（1）單質(zhì)砷（As）與過量稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為可溶性的砷酸（）和NO氣體。①該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為。②寫出砷（As）與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）已知：Ⅰ.強(qiáng)堿性溶液中：（已配平）Ⅱ.強(qiáng)酸性溶液中：（未配平）①x:y:z=_______；反應(yīng)Ⅰ中1個分子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。②為了研究的氧化性強(qiáng)弱，對比反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式，得出的結(jié)論為________。③酸性條件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由強(qiáng)至弱的順序為________________（用化學(xué)式表示）。參考答案一、基礎(chǔ)鞏固1．答案：（1）氧化劑的得電子總數(shù)；還原劑的失電子總數(shù)；化合價升高總數(shù)；化合價降低總數(shù)（2）種類；個數(shù)（3）電荷總數(shù)2．答案：（1）化合價（2）得失電子數(shù)（3）相等（4）化學(xué)計量數(shù)；化學(xué)計量（5）質(zhì)量；電荷；電子3.答案：同一物質(zhì)中；氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物4.答案：反應(yīng)；生成；水；酸；堿（1）氧化劑；還原劑；還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物（2）質(zhì)量守恒；電荷守恒根基訓(xùn)練1.答案：B解析：根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平該反應(yīng)為，則的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是4，B項正確。2.答案：B解析：該反應(yīng)中N元素由+3價升至+5價，故失電子被氧化，A項錯誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反應(yīng)消耗溶液中的，B項正確、D項錯誤；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒可知，配平的離子方程式為，生成6個水分子時轉(zhuǎn)移20個電子，C項錯誤。3.答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，是反應(yīng)物，C項正確。4.答案：B解析：被氧化生成與被還原生成NaCl，NaClO與的個數(shù)之比為1:3，假設(shè)與的個數(shù)分別為1、3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，的個數(shù)，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比，B項正確。5.答案：D解析：由思路導(dǎo)引可知a=2，A正確；C被氧化為CO和，則CO、均為氧化產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)中Sn元素化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；由化學(xué)方程式可知每生成：1個分子的同時會生成2個CO分子，C元素失去電子總數(shù)為8，D錯誤。6.答案：A解析：在的反應(yīng)中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為0價，失電子被氧化，硝酸根中N元素化合價由+5價降低為0價，得電子被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3，故選A。7.答案：B解析：A.由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選A項；B.由題意可知，氧化性，而B項中將氧化為，與反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律不符，反應(yīng)不能發(fā)生，故選B項；C.由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選C項；D.由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。8.答案：4；1；6；12解析：Fe元素化合價由升高到+3，則1個失去1個電子，O元素化合價由0降低到-2，1個得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.答案：2；4；2；2；1；2解析：反應(yīng)中N元素由+3價降為+2價，I元素由-1價升為0價，由得失電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.答案：（1）+1；氧化（2）4；1；2；4；1；4（3）解析：（1）根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為0可知，中P元素化合價為+1價，P元素的化合價由+1價升高到+5價，故被氧化。（2）P元素的化合價由+1價升至+5價，Ag元素的化合價由+1價降為0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平離子方程式。（3）是一元弱酸，寫離子方程式時必須寫化學(xué)式，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。三、拔高提升1.答案：B解析：被氧化生成，為氧化產(chǎn)物，A項錯誤；在該反應(yīng)中是還原劑，為還原產(chǎn)物，B項正確；配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，水的化學(xué)計量數(shù)是8，生成4個水分子時，轉(zhuǎn)移5個電子，C、D項錯誤。2.答案：C解析：第Ⅰ步反應(yīng)為被氧化，是還原劑，A項正確；根據(jù)流程判斷，第Ⅱ步發(fā)生的反應(yīng)為，B項正確；總反應(yīng)為，理論上反應(yīng)消耗時，可重整生成，C項錯誤；是整個反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用，D項正確。3.答案：C解析：由電荷守恒和原子個數(shù)可知，上述方程式空白處應(yīng)填入，A項錯誤；中V的化合價為+4，中V的化合價為+5，化合價不同，B項錯誤；由方程式可知，反應(yīng)中釩元素化合價升高被氧化，是還原劑，1個轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1，C項正確；是氧化劑，被還原為，D項錯誤。4.答案：D解析：中氮元素化合價由升高到中的0，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；中氮元素化合價由+5降低到中的0，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為。是還原劑，是氧化劑，A項正確；該反應(yīng)中只有一種元素即氮元素的化合價發(fā)生變化，B項正確；配平后的方程式為，配平后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為10、2、1、5、16，C項正確；根據(jù)方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10個電子時生成16個，所以生成的個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為8:5，D項錯誤。5.答案：C解析：中S元素為-2價，已知中S元素為-2價，A項正確；為還原劑，為氧化劑，B項正確；與均既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項錯誤；配平后的化學(xué)方程式為，D項正確。6.答案：D解析：反應(yīng)①為，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；反應(yīng)②中參與反應(yīng)，應(yīng)避免溶液溫度過高而使其分解，B項正確；由得失電子守恒可寫出反應(yīng)②的離子方程式為，C項正確；反應(yīng)③中鉻元素的化合價沒有變化，反應(yīng)②中鉻元素的化合價+3價升高為+6價，D項錯誤。7.答案：B解析：A.由分析可知，氧化性：，則推測可發(fā)生：，A正確；B.由分析可知，氧化性：，B錯誤；C.由分析可知，反應(yīng)3的離子方程式為：，C正確；D.由分析可知，反應(yīng)2為，反應(yīng)中Mn的化合價降低被還原，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故反應(yīng)2的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，D正確；故答案為：B。8.答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）在酸性條件下將氧化，還原產(chǎn)后是，生成氧化產(chǎn)物，同時反應(yīng)生成水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）在存在下與反應(yīng)，被氧化成，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知，該離子反應(yīng)為。（3）反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，Ce是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該離子方程式為。（4）白磷（）與溶液反應(yīng)生成氣體和，是既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.答案：（1）4；1；1；1；2（2）①3；6；2；1；3；②2；9；3；3；5（3）①3；2；；3；2；5；②2；5；；2；5；8；③解析：（1）濃鹽酸中Cl元素從-1價升高到0價，中Mn元素從+4價降低到+2價，由得失電子守恒和原子守恒可知，反