2/2第七單元溶液7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液班級_________姓名_________素養(yǎng)目標1.建立飽和溶液、不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法評價任務1.完成【學習任務一】、【練習1】，評價目標1。2.完成【學習任務二】、【練習2】，評價目標2.課前學習任務課本P38-39頁1.在一定溫度下，在一定量溶劑里，_______________________的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的__________________。在改變溫度或溶劑量的條件下，飽和溶液和不飽和溶液是可以互相轉化的。因此只有指明_____________和__________________，“飽和”“不飽和”才有確定的意義。2.一般情況下，飽和溶液要轉化為不飽和溶液的方法有________________________，不飽和溶液要轉化為飽和溶液的方法有____________________________________溶液溶液答案：1.不能再溶解某物質(zhì)不飽和溶液一定溫度一定量的溶劑2.增加溶劑、升高溫度降低溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液課堂學習任務學習任務一、飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在改變溫度或溶劑量的條件下，飽和溶液和不飽和溶液是可以互相轉化的。因此只有指明一定溫度和一定量的溶劑，“飽和”“不飽和”才又確定的意義。（2）判斷某溶液是否飽和的方法：①若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，且不再減少時，該溶液為飽和溶液；②沒有未溶解的溶質(zhì)（a.剛好飽和，b.不飽和）：加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液?！揪毩?】1、下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液2、下列有關飽和溶液與不飽和溶液的認識正確的是()A．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大B．飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．降低溫度一定能使不飽和溶液轉化成飽和溶液D．增加溶劑一定能使飽和溶液變成不飽和溶液3.20℃時，向10g某物質(zhì)的溶液中放入5g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到12.6g濾液，則原溶液一定是()A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無法判斷答案：1.D2.D3.B學習任務二、飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系1.溶液是否飽和，必須指明__溫度_______及__溶劑的量_______兩個前提條件。條件一但改變，飽和與否可以轉化。2.二者相互轉化關系為（對于大多數(shù)物質(zhì)來說）飽和溶液和不飽和溶液是怎樣相互轉化的？（①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫）不飽和溶液飽和溶液（①升溫②加溶劑）說明：（1）對飽和溶液的判斷不能以溶液中有沒有剩余溶質(zhì)為依據(jù)，而應以溶質(zhì)能不能繼續(xù)溶解為依據(jù)。（恰好飽和的溶液中也沒有剩余溶質(zhì)）（2）在物質(zhì)A的飽和溶液中，如果能繼續(xù)溶解物質(zhì)B，則對于B來說溶液不飽和。（3）飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。3.飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關系（1）濃溶液不一定是飽和溶液，·稀溶液不一定是不飽和溶液。（填“一定”或“不一定”）（2）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液之間沒有必然關系。同溫同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃。(跟溶液的質(zhì)量無關)【練習2】1、室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖所示），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入足量的固體物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．蔗糖2、要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）①蒸發(fā)水②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度A.①②③B.僅②③C.①②④D.僅②④3、已知硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小。如圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法正確的是（）A．硝酸銨固體溶解時會放出熱量B．A杯溶液變成不飽和溶液C．A、B兩杯溶液中都有固體析出D．A、B兩杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變4.下列說法正確的是（）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.飽和溶液一定是濃溶液C.不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液D.對于同一種溶質(zhì)來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃答案：1.A2.C3.C4.C本課小結請根據(jù)本課所學內(nèi)容，畫出你的思維導圖吧！課后任務1.飽和溶液是指（A）A.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.含溶質(zhì)較多的溶液2.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是（D）A.加入少量硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發(fā)掉部分水分C.降低溶液溫度至室溫D.倒出少量的溶液3.下列敘述中，正確的是（B）A.升高溫度時，飽和溶液一定變成不飽和溶液B.降低溫度時，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水C.有晶體析出的溶液一定是濃溶液D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精3.t0C時，將1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振蕩后發(fā)現(xiàn)仍有少許熟石灰未溶解，靜置后取上層清液，對其分析正確的是（B）A.它是純水B.它是稀溶液，但已是該溫度下的飽和溶液C.它是濃溶液，但在該溫度下未達到飽和D.它是稀溶液，無法確定是否飽和4.某氯化鉀溶液在20℃時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的飽和溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的_不飽和_溶液。5.一木塊飄浮于50℃時的KNO3飽和溶液中（如圖A所示），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測溫度的改變方式是（填“升溫”或“降溫”）_降溫_，同時觀察到燒杯底部KNO3晶體（填“增多”或“減少”）______________。6.（2024?陜西）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g。

（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g。

（2）20℃時，A1、A2中的溶液是氯化鈉的

不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

相等（填“相等”或“不相等”）。

（4）x的值等于

2.4。第2課時溶解度班級_________姓名_________素養(yǎng)目標1.認識溶解度曲線，能說出溶解度曲線的含義。2.通過數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線，體會溶解度隨溫度變化的趨勢，并掌握溶解度曲線的意義。（重難點）3.理解并能應用溶解度曲線解決實際問題。評價任務1.完成【學習任務一】、練習1，評價目標1。2.完成【學習任務二】、【練習2】，評價目標2、3.3.完成【學習任務三】、【練習3】，評價目標3課前學習任務1.溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在g溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。2.氣體的溶解度：氣體的溶解度與和有關。在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越，壓強越小氣體的溶解度越；在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越。3.觀察P/42頁“幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線”，請回答：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？4.硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純的方法是_____________。答案：1.100飽和質(zhì)量2.壓強溫度大小小大3.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小4.降溫結晶課堂學習任務學習任務一、物質(zhì)溶解度1.固體的溶解度（1）溶解度的定義：固體溶解度的概念：在下，某固體物質(zhì)在里達到狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在里的溶解度。溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。正確理解溶解度概念的四要素：①條件

；②標準

；③狀態(tài)

；④單位

。答案：（1）一定溫度100g溶劑飽和水一定溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量（2）溶解度的含義：在20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義是在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

g，溶劑質(zhì)量

g，溶液質(zhì)量

g，該溶液為

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。答案：（1）31.6100131.6飽和（3）溶解度與溶解性的關系根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為了以下幾個等級：其中，難溶物又稱為不溶物，不溶是相對的，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。例如碳酸鈣的溶解度是0.0013g，通常把它看成不溶的物質(zhì)。答案：102..氣體物質(zhì)的溶解度1.定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。【練習1】1.20℃時，50g水最多可溶解5gA物質(zhì)；40℃時，100g水最多可溶解10gB物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是(

)A．A>B

B．B>A

C．A＝B

D．無法比較2.判斷下列說法哪個正確（）A.把20gNaCl溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，NaCl的溶解度就是20g。B.20℃時10gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時NaCl的溶解度是10g。C.20℃時10gNaCl可溶解在100g水里，故20℃時NaCl的溶解度是10克。D.20℃時36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和，故20℃時NaCl的溶解度是36g。3.50℃時，氯化銨的溶解度是50g，此時氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（）A1：2：3B2：3：1C3：2：1D1：3：2學習任務二溶解度曲線1.溶解度曲線的繪制2.溶解度曲線的意義我們繪制的溶解度曲線實際上就是將數(shù)字和圖形結合起來，這就是數(shù)形結合法，以下面的溶解度曲線為例，讀圖，回答問題。（1）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么？（2）第一幅圖中，溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是？影響最小的物質(zhì)是？（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是多少？80℃時，140g硝酸鉀固體溶解在100g水中，形成的飽和溶液還是不飽和溶液？（4）硝酸鉀和硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點，這個交點表示什么含義？答案：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。（2）受溫度影響最大的物質(zhì)的物質(zhì)是硝酸鉀；最小的物質(zhì)是氯化鈉。（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；80℃時，140g硝酸鉀固體溶解在100g水中，形成的是不飽和溶液。（4）表示在該溫度下，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相等。認真思考并回答上述問題，將自己的答案在小組內(nèi)討論交流?！拘〗Y拓展】溶解度曲線的意義：“點”：①曲線上某一點表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度。②兩曲線的交點表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等?！熬€”：溶解度曲線表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況?！懊妗保呵€下方的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上方的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液且溶質(zhì)有剩余。練習2（檢測目標2）：1.回答下列問題：（1）影響固體溶解度的外因是________________________。（2）溫度對溶解度的影響可通過____________法或____________表示。（3）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：①A點表示______，則該溫度下，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，得到的溶液為______，質(zhì)量為______。②P點表示______；℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量______。③溫度高于℃時，甲物質(zhì)的溶解度______乙物質(zhì)的溶解度。④要使接近飽和的甲物質(zhì)的溶液轉化為飽和溶液，可采取的措施有_________________、________________或__________________。答案：（1）溫度（2）表格曲線（3）①t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g飽和溶液75g②t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等相等③大于④降低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)學習任務三：溶解度曲線的應用多媒體展示例題，認真分析例題，小組內(nèi)討論并總結溶解度曲線的應用。由已知溫度查某物質(zhì)對應的溶解度；比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此設計混合物分離或提純的辦法；能夠判斷在一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比；判斷在一定溫度下，把一定量的溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑里所形成的溶液是否為飽和溶液；確定溶液的狀態(tài)；找到不同狀態(tài)的溶液之間的轉化方法。練習3（檢測目標3）：1.（2024?長沙）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30gB．在a2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?.（2024?自貢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）t1℃時，甲的溶解度

=（填“＞”、“=”或“＜”）丙的溶解度。

（2）t2℃時，乙的溶解度為36克。

（3）t3℃時，50g水中加入40g甲，充分攪拌后，所得溶液為飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（4）二氧化碳氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線相似。3．（2024?昭平縣模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是t1℃時，物質(zhì)a和物質(zhì)c的溶解度相同。

（2）t2℃時，將40ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液質(zhì)量為

75g。

（3）若a中含有少量的b雜質(zhì)，可用

降溫結晶的方法提純a。

（4）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

b＞a＞c。

（5）根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是

AC（填字母序號）。

A.t1℃時，a、c的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B.t2℃時，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t1℃，析出的固體質(zhì)量關系是：a＞b

C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福?.A2.（1）=（2）36（3）飽和（4）丙3.（1）t1℃時，物質(zhì)a和物質(zhì)c的溶解度相同（2）75（3）降溫結晶（4）b＞a＞c（5）AC。本課小結請根據(jù)本課所學內(nèi)容，畫出你的思維導圖吧！課后任務1.一定溫度下，向12g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分溶解，過濾得藍色晶體和4.2g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則加入的無水硫酸銅質(zhì)量是（）A．6.6gB．9gC．15.6gD．17.2g2.20℃時，某物質(zhì)的溶解度為40

g,下列有關說法正確的是（）A．20℃時，100

g該物質(zhì)的飽和溶液中含有40

g該物質(zhì)B．20℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是2：5C．20℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%D．將該物質(zhì)的飽和溶液降溫，將會有晶體析出3.魚泵是魚塘、魚缸補充氧氣的設備?；瘜W小組同學利用身邊物質(zhì)自制簡易魚泵如圖所示，將紅磚粉末和過氧化氫溶液置于塑料瓶中，可快速產(chǎn)生氧氣。下列分析正確的是（）A．紅磚粉末質(zhì)量減小B．塑料瓶中發(fā)生化合反應C．氧氣用于魚類等動植物呼吸D．魚泵增大水中氧氣的溶解度4.（2024?內(nèi)江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)