初中化學九年級上冊期末模擬考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.汽水2.地球上的氧氣主要來源于（）A.植物的光合作用B.水的電解C.工業(yè)制氧D.動物的呼吸作用3.下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是（）A.可以用來滅火B(yǎng).是植物光合作用必需的氣體C.固體二氧化碳叫干冰D.能供給呼吸4.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.水結(jié)成冰C.鐵生銹D.酒精燃燒5.水的凈化過程中，通常采用過濾的方法，其目的是（）A.除去水中的可溶性鈣鎂化合物B.除去水中的異味C.除去水中的不溶性雜質(zhì)D.使水變成純凈水6.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?O?H?O+O?↑B.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑C.2Fe+3H?O=Fe?O?+3H?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑7.金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬，其原子（）A.一定能置換出酸中的氫B.一定不能置換出酸中的氫C.可能能，也可能不能置換出酸中的氫D.化學性質(zhì)一定比位于其后的金屬活潑8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉9.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液不變色，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，溶液可能變?yōu)椋ǎ〢.紅色B.無色C.橙色D.藍色10.下列實驗操作中，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.用滴管向試管中滴加液體時，滴管口接觸試管內(nèi)壁C.使用酒精燈時，用一酒精燈引燃另一酒精燈D.取用固體藥品時，將瓶塞倒放在桌面上二、填空題（每空1分，共20分）1.空氣中含量最多的氣體是________，其次是________。2.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧氣________；二氧化碳________；氯化鈉________；氫氧化鈣________。3.寫出下列化學方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒_________________________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應_________________________4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，________反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5.金屬活動性順序表中的金屬，根據(jù)其與氧氣、酸、水的反應難易程度，可以初步判斷金屬的活潑性。其中，金屬越活潑，通常與酸反應越________（填“劇烈”或“緩慢”），生成氫氣越________（填“快”或“慢”）。6.用離子符號和化學式表示：(1)鈉離子________；(2)氫氧根離子________。7.氫氧化鈉溶液俗稱________，它具有強烈的________性。如果不慎沾到皮膚上，應立即用________溶液沖洗。三、簡答題（共10分）1.寫出實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的化學方程式，并指出反應類型。（4分）2.簡述用化學方法區(qū)分硬水和軟水的方法，并說明現(xiàn)象。（6分）四、計算題（共10分）將16克由MgO和CaO組成的混合物，與100克某濃度的稀鹽酸恰好完全反應，生成22.2克水。求：(1)混合物中CaO的質(zhì)量是多少克？（4分）(2)生成多少克二氧化碳？（假設只有CaO與鹽酸反應生成二氧化碳）（6分）試卷答案一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.A解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，空氣、汽水是混合物，蒸餾水是純凈物。2.A解析：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣。3.D解析：二氧化碳不能供給呼吸，只能供給燃燒。4.B解析：水結(jié)成冰只是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。5.C解析：過濾是把不溶于液體的固體和液體分離的方法。6.D解析：A未配平；B氫氣后面缺少條件“↑”；C化學式錯誤；D正確。7.A解析：位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。8.A解析：稀硫酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸。9.A解析：稀鹽酸顯酸性，酚酞不變色；加入氫氧化鈉后，酸堿中和，若氫氧化鈉足量，溶液顯堿性，酚酞變紅色。10.D解析：A液體體積過多易沸騰噴濺；B滴管口應懸空；C禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；D取用粉末狀藥品時，為防止污染瓶口，應將瓶塞倒放。二、填空題（每空1分，共20分）1.氮氣；氧氣解析：空氣成分按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%。2.O?；CO?；NaCl；Ca(OH)?解析：根據(jù)物質(zhì)的化學名稱書寫化學式。3.(1)2H?+O?點燃2H?O(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑解析：根據(jù)反應原理和化學方程式書寫規(guī)則書寫。4.等于解析：質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)容。5.劇烈；快解析：金屬活動性越強，反應越劇烈，生成氫氣速率越快。6.Na?；OH?解析：在元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)和電荷符號。7.燒堿；腐蝕；稀醋酸解析：氫氧化鈉的俗稱和性質(zhì)，以及皮膚上沾有堿液的處理方法。三、簡答題（共10分）1.2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑；分解反應解析：根據(jù)實驗室制氧氣的原理書寫化學方程式，并判斷反應類型。2.方法：取少量水樣，加入少量肥皂水，振蕩。現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。解析：利用肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進行區(qū)分。四、計算題（共10分）解：(1)設混合物中CaO的質(zhì)量為X，生成二氧化碳的質(zhì)量為Y。CaO+2HCl=CaCl?+H?O+Y567344X100g*c(HCl)YX/56=100g*c(HCl)/73X=(56/73)*100g*c(HCl)（其中c(HCl)為稀鹽酸的濃度，題目未給出，計算時需假設或視為已知）由于題目未給出鹽酸濃度，無法計算具體數(shù)值。若假設鹽酸濃度為xmol/L：X=(56/73)*100*x=76.7xg（若假設鹽酸濃度為7.3mol/L，則X=76.7g）(2)MgO+2HCl=MgCl?+H?O407318(16-X)/40=100g*c(HCl)/7316-X=(40/73)*100g*c(HCl)=(40/73)*100*x=54.8xg（若假設鹽酸濃度為7.3mol/L，則16-X=54.8g，即X=16-54.8=-38.8g，此假設下不成立，說明混合物中CaO量不足以消耗所有鹽酸，或題目數(shù)據(jù)有誤，或需考慮鹽酸過量。若按(1)中假設c(HCl)=7.3mol/L，則X=76.7g，16-X=-60.3g，同樣不合理。說明此題數(shù)據(jù)設置存在問題。）假設題目意圖是讓計算二氧化碳，則根據(jù)(1)的結(jié)果，混合物質(zhì)量為16g，若假設CaO完全反應，則CaO為76.7g（基于7.3mol/L鹽酸假設），顯然不可能。若按題意“生成22.2克水”，設生成二氧化碳質(zhì)量為Y。CaO+2HCl=CaCl?+H?O+Y561844X22.2gYX/56=22.2g/18X=(56/18)*22.2g≈69.9g（此結(jié)果與混合物總質(zhì)量16g矛盾）Y/44=22.2g/18Y=(44/18)*22.2g≈54.9g（同樣，此計算基于X=69.9g，與題設矛盾。說明題目條件存在矛盾或不合理之處。）正確處理方式應基于題目原始條件：設混合物中CaO的質(zhì)量為X。CaO+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑5673