2025年高考化學真題卷（全國卷）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無效。2.選擇題答案用2B鉛筆填涂在答題卡上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3.非選擇題答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本大題包括8小題，每小題6分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。請將正確選項的字母填涂在答題卡上。）1.下列屬于純凈物的是（）A.氧化鋁B.漂白粉C.水煤氣D.碳酸鈣2.下列元素中，電負性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列關(guān)于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.使用催化劑，可以改變反應的活化能，化學反應速率一定改變C.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大D.反應物接觸面積增大，化學反應速率一定增大4.下列關(guān)于化學平衡的敘述，正確的是（）A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變C.改變反應條件，化學平衡不一定發(fā)生移動D.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)一定減小5.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池中，電子總是從負極流向正極B.原電池的正極一定是活潑性較弱的金屬C.燃電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.鋅錳干電池中，碳棒是正極6.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸7.下列實驗操作，正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.用酒精萃取碘水中的碘C.用過濾的方法分離氯化鈉和泥沙D.用排水集氣法收集氯氣8.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.Na?O?與水反應只生成氫氧化鈉和氧氣B.Al(OH)?是兩性氫氧化物，可以溶于鹽酸也可以溶于氨水C.SiO?是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D.CO?是酸性氧化物，可以與水反應生成酸，但與堿溶液不反應二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分。請將答案寫在答題卡上。）9.（14分）回答下列問題：（1）寫出氫氧根離子和鎂離子的電子式：__________、__________。（2）CH?分子的空間構(gòu)型是__________形，其中C-H鍵的極性__________（填“強”或“弱”）。（3）CO?分子中，碳原子采用__________雜化方式，分子結(jié)構(gòu)呈__________形，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。（4）用化學方程式表示工業(yè)上用氨氣制取硝酸的過程：__________。10.（16分）某興趣小組用下列裝置進行實驗（部分裝置已略去）：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：__________。將裝置B中的固體X加入溶液Y中，發(fā)生反應的離子方程式為：__________。若要驗證裝置D中生成的氣體，應選擇的試劑是__________（填字母）。a.無色酚酞試液b.澄清石灰水c.酸性高錳酸鉀溶液實驗過程中，裝置C的作用是__________。11.（14分）草酸（H?C?O?）是一種二元弱酸，其電離常數(shù)Ka?=5.4×10?2，Ka?=5.4×10??。（1）草酸溶液中，H?離子濃度約為__________mol/L（保留一位有效數(shù)字）。（2）將0.1mol/L的草酸溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(C?O?2?)與c(HC?O??)之比約為__________。（3）寫出草酸鈣（CaC?O?）與稀硫酸反應生成二氧化碳的化學方程式：__________。12.（18分）有機物A的分子式為C?H??O，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣。將A氧化只得到一種有機物B。B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應。（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（2）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（3）寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：__________。（4）寫出B發(fā)生加聚反應的化學方程式（注明反應條件）：__________。---試卷答案1.A解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。氧化鋁（Al?O?）是由一種化合物組成的，屬于純凈物。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體。碳酸鈣（CaCO?）是由一種化合物組成的，屬于純凈物。故選A。2.D解析：電負性是指原子在形成化學鍵時吸引電子能力的標度。同周期主族元素從左到右電負性逐漸增強。F、O、N、C位于同一周期，且原子序數(shù)依次減小，所以電負性大小順序為F>O>N>C。故選D。3.A解析：溫度升高，分子平均動能增大，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大。使用催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大。增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大。增大反應物接觸面積，增大單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大。但增大濃度和接觸面積對固體反應物影響有限。故選A。4.A解析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不為零，達到動態(tài)平衡。可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不代表分子個數(shù)不變。改變反應條件，如濃度、溫度、壓強，化學平衡一定發(fā)生移動。對于放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)減?。唤档蜏囟?，平衡向放熱方向移動，平衡常數(shù)增大。故選A。5.C解析：原電池中，電子總是從負極（失電子的電極）流向正極（得電子的電極）。原電池的正極是發(fā)生還原反應的電極，不一定是活潑性較弱的金屬，也可能是非金屬導體（如碳棒）。燃電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。鋅錳干電池中，鋅是負極，碳棒是正極。故選C。6.A解析：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，兩者都能發(fā)生酯化反應。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子單體加聚而成的高分子化合物。油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽（肥皂）。故選A。7.C解析：濃硫酸能與氨氣反應生成硫酸銨，不能用于干燥氨氣。酒精與水互溶，不能用作萃取劑分離碘水中的碘。氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可用過濾的方法分離氯化鈉和泥沙。氯氣能溶于水，且與水反應，應用向上排空氣法收集氯氣。故選C。8.C解析：Na?O?與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時氧氣也能與氫氧化鈉反應：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。Al(OH)?是兩性氫氧化物，可以溶于強酸（如鹽酸）也可以溶于強堿（如氫氧化鈉溶液），但不能溶于氨水。SiO?是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O。CO?是酸性氧化物，可以與水反應生成碳酸：CO?+H?O=H?CO?；也可以與堿溶液反應生成鹽和水，如與氫氧化鈉溶液反應：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。故選C。9.（14分）（1）[:?]?[Mg]2?解析：氫氧根離子核外電子排布為1s22s22p?，其中最外層有8個電子，用方括號表示，右上角標負電荷。鎂離子失去兩個最外層電子，核外電子排布為1s22s22p?，用離子符號[Mg]2?表示。（2）正四面體，強解析：CH?分子中，碳原子采用sp3雜化，形成四個共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體。C和H是不同種非金屬元素，C-H鍵是極性鍵，且極性較強。（3）sp2，平面三角形，非極性解析：CO?分子中，碳原子價層電子對數(shù)=2+1/2×(4-2×2)=2，采用sp2雜化，形成兩個碳氧雙鍵，分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形。CO?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。（4）4NH?+5O?$$\xrightarrow{\text{催化劑,高溫}}$$4NO+6H?O；2NO+O?=2NO?；3NO?+H?O=2HNO?+NO解析：工業(yè)上用氨氣在催化劑和高溫條件下氧化生成一氧化氮，一氧化氮再與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮循環(huán)使用?？偡磻杀硎緸?NH?+5O?=4NO+6H?O；2NO+O?=2NO?；3NO?+H?O=2HNO?+NO。10.（16分）（1）2KMnO?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+3H?O+5O?↑解析：高錳酸鉀在酸性條件下分解生成錳酸鉀、硫酸錳、氧氣和水。根據(jù)裝置A中物質(zhì)反應情況，可寫出化學方程式。（2）2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)題意，固體X為鋁，溶液Y為氫氧化鈉溶液，反應離子方程式為上述。（3）b解析：驗證裝置D中生成的氣體，根據(jù)前面的反應，氣體可能為氧氣或氯氣。氧氣能使帶火星的木條復燃，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{或使澄清石灰水變渾濁。無色酚酞試液不與氧氣或氯氣反應。酸性高錳酸鉀溶液本身是氧化劑，不能用于驗證氧氣。澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，但不能檢驗氧氣或氯氣。故選擇澄清石灰水（雖然題干未列出，但通常用于檢驗CO?，此處按題意選擇最可能用于檢驗氣體的選項，若必須從給定選項b中選擇，則需補充說明氧氣與高錳酸鉀不反應，氯氣能氧化碘離子）。（注：此處按題干給定選項，b選項澄清石灰水本身不能直接驗證氧氣或氯氣，出題可能存在不嚴謹之處，但若必須選，則需結(jié)合上下文或假設可能的氣體是CO?）（4）防止倒吸解析：實驗過程中，裝置C通常是用來吸收尾氣或防止倒吸的。例如，如果裝置D產(chǎn)生的是氯氣，裝置C可能用NaOH溶液吸收氯氣，防止氯氣排入空氣污染環(huán)境；或者如果裝置D后面還有其他裝置，裝置C可能用濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入下一裝置造成干擾，此時其作用也是防止水蒸氣冷凝回流造成倒吸。11.（14分）（1）1.1×10?2解析：草酸是二元弱酸，第一步電離為主。設0.1mol/L草酸溶液中H?濃度為x，Ka?=5.4×10?2=x2/0.1-x。由于Ka?較小，x遠小于0.1，可近似為：5.4×10?2≈x2/0.1，解得x≈√(5.4×10?3)≈7.35×10?2mol/L。保留一位有效數(shù)字為1.1×10?2mol/L。（2）1:1解析：0.1mol/L草酸與0.2mol/LNaOH等體積混合，混合后濃度分別為0.05mol/L草酸、0.1mol/LNaOH。NaOH先與草酸第一步電離出的H?反應：NaOH+H?C?O?=NaHC?O?+H?O。反應消耗0.05mol/LNaOH，剩余0.05mol/LNaOH。然后NaOH與草酸根離子反應：NaOH+HC?O??=NaC?O?+H?O。反應消耗0.05mol/LNaOH，生成0.05mol/LC?O?2?。此時溶液中存在等物質(zhì)的量的HC?O??和C?O?2?，其濃度之比約為1:1。（3）CaC?O?+2H?SO?=CaSO?+SO?↑+H?O+CO?↑解析：草酸鈣是鹽，可以與酸反應。草酸鈣與稀硫酸反應，草酸根具有還原性，會被硫酸氧化。反應生成硫酸鈣、二氧化硫、水和二氧化碳?；瘜W方程式為上述。12.（18分）（1）CH?CH?CH?CH?OH或CH?CH(CH?)CH?OH解析：有機物A的分子式為C?H??O，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明不含碳碳雙鍵。能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基。氧化只得到一種有機物B，說明A的結(jié)構(gòu)對稱，只有一個羥基。滿足條件的A為正戊醇或異戊醇。（2）CH?CH?CH?COOH或CH?CH(CH?)COOH解析：有機物B是A氧化得到的羧酸，且只有一種。正戊醇氧化得到正戊酸（CH?CH?CH?CH?COOH）。異