2026屆浙江省學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨2、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變3、8NH3?+?3Cl2===6NH4Cl?+?N2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A．8?：3B．213?：136C．34?：213D．213?：344、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤5、電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f6、下列說(shuō)法能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是()A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)C．700K高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多7、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性8、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定該物質(zhì)時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．幾種物質(zhì)都有9、下列說(shuō)法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿11、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：A．溫度為T時(shí)，該反應(yīng)B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值12、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過(guò)量)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計(jì)算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．813、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時(shí)：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝2c(NH4＋)14、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度15、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-116、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H217、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡18、用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)19、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ20、某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大21、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯22、對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。28、（14分）完成下列個(gè)小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________(3)25℃時(shí)，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____29、（10分）（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。（用分?jǐn)?shù)表示）②在620K重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】物質(zhì)導(dǎo)電與否的判斷標(biāo)準(zhǔn)是：是否存在自由移動(dòng)的離子或者電子?！驹斀狻緼.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無(wú)水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導(dǎo)電；

答案選D。2、B【詳解】A.對(duì)于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于純水來(lái)說(shuō)明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。3、D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)→-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，所以Cl2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，所以NH3為還原劑，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正確。故選D。4、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。5、B【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子大多按能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，不同能層不同能級(jí)的能量順序?yàn)閚s＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np；答案選B。6、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡發(fā)生移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則高溫利于合成氨的反應(yīng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，但氮?dú)狻錃夂桶睔鉂舛炔蛔?，不影響平衡移?dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)并且從平衡移動(dòng)的角度分析。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)影響的實(shí)質(zhì)。7、D【詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而表現(xiàn)出還原性，故選D。8、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒(méi)有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)?！驹斀狻考姿?、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒(méi)有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)；所以一定有甲酸乙酯，一定沒(méi)有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故選B。9、C【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯(cuò)誤；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發(fā)進(jìn)行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。11、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計(jì)算列式得到碘化氫消耗量，計(jì)算反應(yīng)速率v=△c/△t；C.計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說(shuō)明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻縃2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過(guò)量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計(jì)算出e的值。【詳解】50mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因?yàn)榉磻?yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計(jì)算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。13、B【解析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，14、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價(jià)金屬和碘反應(yīng)生成低價(jià)碘化物，F(xiàn)e是變價(jià)金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯(cuò)誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒(méi)有氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ?！驹斀狻緼．根據(jù)題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為5517.6kJ，故A錯(cuò)誤；B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正確；C．辛烷燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應(yīng)放出11035.20kJ能量，故C錯(cuò)誤；D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為5517.6kJ，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【詳解】A.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，如液態(tài)的水為氫元素的穩(wěn)定氧化物，但熱化學(xué)方程式中水為氣體，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能計(jì)算燃燒熱，故錯(cuò)誤；B.中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱為-57.4kJ/mol，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol。故正確；C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)吸熱，所以說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，則金剛石沒(méi)有石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳完全燃燒放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1<△H2，故錯(cuò)誤。故選B。17、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。18、A【詳解】A．苯也能萃取溴水中的溴，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液，錯(cuò)誤；B．CaO＋H2O=Ca(OH)2，故加入生石灰后蒸餾，得到無(wú)水乙醇，正確；C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分離，正確；答案選A。19、C【解析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。20、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來(lái)可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來(lái)離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時(shí)，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯(cuò)誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯(cuò)誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時(shí)間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。21、B【解析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。22、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過(guò)比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無(wú)催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測(cè)反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不能說(shuō)明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯(cuò)誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純