湖北省武漢為明實驗學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（）A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA2、全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是A．太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用3、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-14、在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，應(yīng)使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部5、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．t1時刻改變的條件是增大體系壓強C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數(shù)：K（t1）>K（t2）6、下列說法正確的是A．小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱B．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．氯氣是非電解質(zhì)，但氯水能導(dǎo)電D．甲酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋會促進甲酸分子的電離7、下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤8、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s110、分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol11、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl12、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則放出的熱為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的為1.6mol13、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述正確的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－2B．圖中X點對應(yīng)的溶液中：2c()+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2SO3)C．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)D．圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)14、下列古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D15、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜016、下列物質(zhì)的檢驗、分離和提純方法，不正確的是A．用分液漏斗分離四氯化碳與水 B．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子C．用溴水區(qū)別乙烯與甲烷 D．用濃硫酸干燥NH317、醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液，乙醇的分子式為A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S18、下列物質(zhì)沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇19、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ320、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－21、化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)22、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)26、（10分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。27、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。28、（14分）已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。29、（10分）科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細化工方面應(yīng)用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。②若A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分數(shù)為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù)）。①反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時該可逆反應(yīng)_______（填“正向進行”、“逆向進行”或“已達平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5這段時間內(nèi)CH3OH（g）體積分數(shù)的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．裝置①中K鍵閉合時為原電池，原電池中陰離子向負極移動，放電過程中Zn被氧化成Zn2+為負極，則Cl-向ZnSO4溶液移動，CuSO4溶液中c(Cl-)減小，故A錯誤；B．裝置①中K鍵閉合時，濾紙相當(dāng)于電解池，a極與原電池負極相連為陰極，陰極氫離子放電導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以a附近變紅色，故B正確；

C．只閉合K1時Fe作陽極被腐蝕，只閉合K2時Fe作陰極被保護，只閉合K3時Fe作負極被腐蝕，都斷開為化學(xué)腐蝕，電解池的陽極腐蝕速度大于原電池的負極腐蝕速度，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯誤；

D．裝置③中鐵制品上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.05NA，故D錯誤。

故選：B。2、B【分析】A．太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率．【詳解】A．太陽能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯誤；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。故選B。3、B【解析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量，為易錯點。4、A【詳解】中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。5、C【詳解】A．如果t1時刻升溫，則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯誤；B．t1時刻改變條件后，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強，平衡應(yīng)逆向進行，與圖形不符，故B錯誤；C．t1時刻改變條件，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時刻溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)：K（t1）=K（t2），故D錯誤；故選C。6、D【解析】A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，選項A錯誤；B、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，硫酸是強電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，選項B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的甲酸分子繼續(xù)電離，選項D正確。答案選D。7、B【解析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故①正確；②氨氣自身不能發(fā)生電離，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中陰陽離子受離子鍵的作用，不能自由移動，因此不導(dǎo)電，熔融態(tài)離子化合物中的陰陽離子可以自由移動，能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤正確；故選B。8、D【詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點，拐點代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤；故答案為D。9、D【解析】試題分析：A．H2S是共價化合物，沒有形成離子，其電子式是，錯誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有分子，化學(xué)式是SiO2，錯誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確?？键c：考查化學(xué)用語表示的正誤判斷的知識。10、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答。【詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨撝?，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，所以B選項是正確的；C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時較穩(wěn)定，故D錯誤。答案選B。11、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c：考查溶液酸性強弱比較12、B【詳解】A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1，故A正確；B．兩個反應(yīng)中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4其物質(zhì)的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正確；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，故D正確；故選B。13、D【分析】X點V(NaOH溶液)=40mL，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得NaHSO3溶質(zhì)，Y點V(NaOH溶液)=80mL時，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得Na2SO3溶質(zhì)?！驹斀狻緼．由圖可知c()=c()時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)==10-7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8，A錯誤；B．X點溶質(zhì)為NaHSO3，有質(zhì)子守恒c()+c(OH－)=c(H＋)+c(H2SO3)，B錯誤；C．Z點溶質(zhì)為Na2SO3，+H2O+OH-、H2OH++OH-，故c()＜c(OH－)，C錯誤；D．電荷守恒2c()+c()+c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，Y點c()=c()，則3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，D正確。答案選D。14、B【解析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。15、A【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項A正確；B、由于該容器是一個恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；D、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項D錯誤。答案選A。16、D【詳解】A．四氯化碳與水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以使用分液漏斗分離，A正確；B．若自來水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，故可以用硝酸銀溶液來檢驗自來水中是否含有氯離子，B正確；C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而甲烷與溴水不反應(yīng)，因此可以使用溴水鑒別，C正確；D．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥NH3，D錯誤；故合理選項是D。17、B【解析】乙醇的分子式為C2H6O，答案選B。18、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。19、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進行判斷?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學(xué)式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。20、B【解析】試題分析：A.Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，A項錯誤；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各離子能大量共存，B項正確；C．Al3＋與HCO3－水解相互促進生成沉淀和氣體，不能大量共存，C項錯誤；D．Fe2+、NH4+和OH－反應(yīng)不能大量共存，D項錯誤；答案選B。考點：考查離子共存。21、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細菌和病毒，可用于自來水消毒。A項正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項錯誤；C．醫(yī)用防護口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項正確；答案選B。22、B【詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強酸、強堿的元數(shù)沒有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，錯誤。D．非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。24、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。25、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏?。?4)實驗中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故B正確；C．實驗的當(dāng)天室溫較高，對直接測定影響實驗結(jié)果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。26、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是②和③，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。27、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。28、3＜pH＜5不變11取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N【分析】在25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，在兩者濃度相同的稀溶液中，兩者的電離度相同，兩者pH之和為14?！驹斀狻浚?）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，若是10mLpH＝