阿壩市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片2、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA4、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是（）A．Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點(diǎn):X2R>X2Y5、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH36、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B．水中c(OH-)隨溫度升高而降低C．水的pH隨溫度升高而升高 D．水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程7、合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤8、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列說(shuō)法正確的是A．通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明Na2O2具有漂白性D．此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了2mole－9、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑大?。篗＞W(wǎng)＞ZB．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵C．Z的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)6種10、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）A．乙炔具有還原性B．待測(cè)液中含F(xiàn)e2+C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D12、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是（）A．稀釋硫酸時(shí)，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸B．用托盤(pán)天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水14、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．二氧化碳的電子式:B．氯化氫的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-15、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－16、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中值增大B．工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，選擇較低溫度下進(jìn)行C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。19、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_(kāi)________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_(kāi)______。(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。21、CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。A．加入合適的催化劑B．適當(dāng)縮小容器的體積C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝-49.1kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝-24.5kJ·mol－1寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，故A不正確；B.硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C.用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以促進(jìn)碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，故C正確；D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故D正確。故選A。2、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锸侵阜肿永锖幸粋€(gè)苯環(huán)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.取代反應(yīng)指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；三者之間屬于從屬關(guān)系，故D正確。故選C。3、D【解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2O?HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過(guò)量，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而無(wú)法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點(diǎn)H2S<H2O，D不正確。本題選C。5、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽(yáng)離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯(cuò)誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯(cuò)誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯(cuò)誤。故答案選B。6、A【解析】A、水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項(xiàng)A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，故②正確；③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬，故④錯(cuò)誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應(yīng)選A。8、D【解析】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以Mn2＋是還原產(chǎn)物，過(guò)氧化鈉中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，生成5mol氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。9、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17?(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A.離子半徑大小：N3－＞O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C4H8O2的物質(zhì)可以是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過(guò)6種，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過(guò)6種。10、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【詳解】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，一段時(shí)間后，b處Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸收氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；D．揮發(fā)出的乙醇也可使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【詳解】A．用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，選項(xiàng)C正確；D．FeCl3與Cu2＋不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解釋錯(cuò)誤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【詳解】A、稀釋硫酸時(shí)，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸，并且邊加邊攪拌，A正確，不符合題意；B、用托盤(pán)天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此時(shí)溶液體積不等于1L，B錯(cuò)誤，符合題意；C、將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確，不符合題意；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，D正確，不符合題意；故選B。14、C【解析】A項(xiàng)，CO2的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，HCl的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4為正四面體型，正確；D項(xiàng)，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、分子模型的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書(shū)寫(xiě)電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。15、C【分析】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！驹斀狻緼.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項(xiàng)正確；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色（有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫?、四反?yīng)（離子不能大量共存的常見(jiàn)類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。16、C【詳解】A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中醋酸根離子濃度增大，溶液中=值減少，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，原理上要選擇較低溫度下進(jìn)行，但低溫下催化劑的活性降低，反應(yīng)速率變慢，為了提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，工業(yè)合成氨一般選擇的是高溫，故B錯(cuò)誤；C．鐵比銅活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為原電池的負(fù)極，更易腐蝕，故C正確．D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬單質(zhì)，不能含有鋅單質(zhì)，因?yàn)殇\的活潑性比銅強(qiáng)，在陽(yáng)極失去電子被氧化生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶?jī)?nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2