2026屆江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體統(tǒng)招班化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子2、在300℃、70MPa下，已知反應2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述正確的是()A．該反應一定不能自發(fā)進行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分離出部分CH3CH2OH，平衡正向移動D．使用催化劑可增大該反應的平衡常數(shù)3、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+4、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化D．圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑5、在某密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）。當其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．p1<p2 B．該反應為吸熱反應C．x=1 D．T1>T26、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行7、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－18、下列敘述中屬于烴的是()A．只含有碳元素的有機物B．含有碳元素和氫元素的有機物C．僅含有碳元素和氫元素的有機物D．燃燒后生成二氧化碳和水的有機物9、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應10、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素11、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A．5×10－10 B．2×10－12 C．5×10－12 D．(10－12＋10－9)/212、對已達化學平衡的下列反應2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動13、下列關于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧14、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應的工藝條件定為：①反應溫度：300℃；②反應壓強：300atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO216、某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B．對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C．對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉(zhuǎn)化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。20、某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-21、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C。2、C【詳解】A．該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，所以ΔS<0，當ΔH-TΔS＜0時反應可自發(fā)進行，所以當該反應ΔH<0時，低溫條件下可能自發(fā)進行，故A錯誤；B．該溫度和壓強非標準狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．CH3CH2OH為氣態(tài)產(chǎn)物，移走氣態(tài)產(chǎn)物，平衡正向移動，故C正確；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不影響平衡常數(shù)，故D錯誤；綜上所述答案為C。3、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。4、D【詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，因此C與對應的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應速率和逆反應速率均增大了，且增大的程度相同，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應的敘述相符。綜上所述，圖示與相應的敘述相符的是D。5、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應。【詳解】A．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正確；B．在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，因為x是整數(shù)，所x=1，故C正確；D．在相同壓強下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即T1＞T2，故D正確；故選D。6、C【分析】該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A正確；B．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極，選項B正確；C．該裝置中，負極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，選項C不正確；D.該裝置負極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，結合電子流向分析解答，題目難度不大。7、D【解析】A項，因濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故A錯誤；B項，Ba(OH)2和H2SO4反應時生成BaSO4沉淀，形成沉淀時會放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C項，HCN是弱酸，弱酸電離時吸熱，則HCN與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯誤；D項，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了熱化學方程式的正誤判斷。在解決此類問題時要注意熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別，熱化學方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學方程式時要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計量關系、吸熱還是放熱以及單位，對于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。8、C【詳解】某些含有C元素的化合物（除碳酸鹽、碳酸氫鹽、CO、CO2、氰鹽等）成為有機物，有機物分為烴和烴的衍生物，只含有C、H兩種元素的化合物叫做烴，含有其他雜原子的化合物叫做烴的衍生物，故C項符合定義，選擇C。9、D【解析】反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應。【詳解】A項、丙烷在氧氣中燃燒反應是一個放熱反應，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應，中和反應是一個放熱反應，故B錯誤；C項、氧化鈣與水反應是一個放熱反應，故C錯誤；D項、水蒸氣與碳高溫下反應，故D正確。故選D。10、B【解析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。11、B【解析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案：B?！军c睛】混合溶液計算氫離子濃度：若為酸性，直接求c(H+)，兩強酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝；若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，兩強堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝；12、C【解析】反應2X（g）＋Y（s）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強時，A、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項A錯誤；B、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項B錯誤；C、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項C正確；D、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。13、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學鍵，故錯誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點高于H2S，熔沸點高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；⑤根據(jù)化學式，以及晶胞結構，Ti2＋位于頂點，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個Ti4＋周圍最近的O2－有12個，故正確；⑥SiO2中Si有4個鍵，與4個氧原子相連，故錯誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，故錯誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項D正確。14、B【分析】【詳解】①該反應的正反應為放熱反應，反應溫度：300℃，目的是此時催化劑的活性最高，而升高溫度，化學平衡逆向移動，導致氨的平衡濃度降低，不利于合成氨，①符合題意；②該反應的正反應為氣體體積減小的反應，反應壓強：300atm，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡正向進行，有利于提高NH3平衡濃度，②不符合題意；③使用鐵作催化劑，目的是加快反應速率，與化學平衡移動無關，因此不能提高氨氣的平衡濃度，③符合題意；可見符合題意的說法是①③，故合理選項是B。15、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯誤。故選C?！军c睛】氧化物中能和酸反應生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因為其和酸反應生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。16、D【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質(zhì)的強弱無關，實質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關，B錯誤；C.根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質(zhì)應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應為Cu，電解質(zhì)應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左。【點睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，通常可設計成原電池，反應中失電子的物質(zhì)為負極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應比負極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?0、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸