2026屆安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)2、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe3、對(duì)于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變成39，則下列說法正確的是A．x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-5、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A．平均反應(yīng)速率A＞BB．平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量B＞AC．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率A＞BD．平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量B＞A6、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③7、下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解 B．冰雪融化 C．酸堿的中和 D．煅燒石灰石制生石灰8、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA10、常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．10D．1211、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定12、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A．5×10－10 B．2×10－12 C．5×10－12 D．(10－12＋10－9)/213、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)14、國(guó)產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對(duì)焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強(qiáng)于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”15、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H217、下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極18、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)19、冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜020、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．雙氧水受熱分解B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．灼熱的木炭與二氧化碳化合D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)21、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體22、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下，下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。28、（14分）中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。（1）已知TK時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時(shí)ab0010s時(shí)30.5c1.5①若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當(dāng)壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。29、（10分）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是____填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進(jìn)行分析。【詳解】A項(xiàng)：催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：若在恒容時(shí)向體系中通入稀有氣體，體系壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項(xiàng)正確。本題選D。2、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會(huì)患佝僂病，老年人缺乏會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B可選。3、B【分析】升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小?！驹斀狻緼．如果x+y＞z+w，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果x+y＞z+w，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．如果x+y＜z+w，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．如果x+y＞z+w，升高溫度平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯(cuò)誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。故選C。5、D【詳解】反應(yīng)2NO2N2O4是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于減小容器體積，濃度相對(duì)于A容器來說增大，故反應(yīng)速率B＞A，且壓強(qiáng)相對(duì)于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率較大，即B＞A，剩余物質(zhì)的量較小即平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量A＞B，N2O4的物質(zhì)的量較大，即B＞A，選項(xiàng)D符合題意。6、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。7、C【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，說明此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、冰雪融化屬于吸熱過程，故B錯(cuò)誤；C、酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，選項(xiàng)A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項(xiàng)B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，=，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)，故不變。9、C【詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯(cuò)誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、B【解析】根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過量，然后計(jì)算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來解答即可。【詳解】氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=0.02mol2L=0.01mol?L-1，pH=-lg10-2【點(diǎn)睛】本題主要考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來解答即可。11、D【分析】弱酸、弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量少；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；【詳解】A．只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故C錯(cuò)誤；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。12、B【解析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案：B。【點(diǎn)睛】混合溶液計(jì)算氫離子濃度：若為酸性，直接求c(H+)，兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝；若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝；13、C【解析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！驹斀狻緼．平衡時(shí)，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）＝v（逆），故D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯(cuò)誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯(cuò)誤；C.鐵被腐蝕時(shí)電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.金屬性，用鋅做補(bǔ)丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護(hù)，D正確；答案選D。15、D【詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽(yáng)極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯(cuò)誤；D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。16、B【詳解】A.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，如液態(tài)的水為氫元素的穩(wěn)定氧化物，但熱化學(xué)方程式中水為氣體，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能計(jì)算燃燒熱，故錯(cuò)誤；B.中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱為-57.4kJ/mol，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol。故正確；C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)吸熱，所以說明金剛石的能量比石墨高，則金剛石沒有石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳完全燃燒放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1<△H2，故錯(cuò)誤。故選B。17、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，錯(cuò)誤；B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時(shí)，電流的流向是從正極到負(fù)極，正確。答案選A。18、A【解析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時(shí)，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時(shí)，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，此時(shí)溫度起決定性作用。【詳解】A項(xiàng)、判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項(xiàng)、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，在判斷反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，應(yīng)該利用△G＝△H－T·△S進(jìn)行判斷，而不能單獨(dú)利用熵變或焓變。19、A【分析】冰融化為水的過程需要吸收熱量，固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程。【詳解】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則冰融化為水的過程是吸熱過程，即△H>0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則冰融化為水的過程是熵增加的過程，即△S>0；答案選A。20、C【解析】A.雙氧水受熱分解,有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C正確；D.甲烷在氧氣中燃燒，是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】一般來說，化合反應(yīng)都為放熱，例外的是C+CO2=高溫=2CO吸熱；分解反應(yīng)為吸熱，例外的是H2O2==H2O+O2放熱。21、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。22、A【詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會(huì)減慢，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。25、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。26、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃?。徽麴s。