2026屆浙江溫州十五校聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水2、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜33、下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高4、下列說(shuō)法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力5、對(duì)于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)6、下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)27、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min

后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl

溶液具有堿性C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：I2＞Fe3+D向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過(guò)程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過(guò)量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色9、在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰10、對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．改變條件使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大D．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH11、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy12、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－113、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－114、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol15、下列關(guān)于乙酸與乙醇的說(shuō)法正確的是()A．互為同分異構(gòu)體 B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性 D．可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別16、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。18、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。21、直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是________

．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．則甲醇進(jìn)入________

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______

．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過(guò)程都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過(guò)程都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過(guò)程是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過(guò)程，都沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。2、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個(gè)2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時(shí)與甲容器是等效的，因?yàn)榇巳萜髦械耐读鲜羌椎?倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說(shuō)明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題利用建模的方法，選建立一個(gè)與甲等效的平衡，然后通過(guò)加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動(dòng)的方向和相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。3、C【解析】A項(xiàng)，分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體在固態(tài)時(shí)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，C正確；D項(xiàng)，金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差距比較大，如金屬銫在常溫下可以熔化，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯(cuò)誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選：B。5、B【詳解】A.根據(jù)圖像，壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C%減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。7、D【詳解】A．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸凝膠，表明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但不能證明非金屬性Cl＞Si，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)減小，溶液的酸性減弱，所以溶液由紅色變?yōu)辄S色，B不正確；C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，下層液體顯紫紅色，則表明反應(yīng)生成I2，則氧化性：Fe3+＞I2，C不正確；D．向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，則表明I-先生成沉淀，從而表明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，D正確；故選D。8、A【詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時(shí)，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過(guò)程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過(guò)量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。9、D【解析】A、酒精為非電解質(zhì)，對(duì)水的電離無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，降溫，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，水的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，從而升溫促進(jìn)了水的電離，D正確。正確答案為D。10、D【詳解】A.縮小容器體積，反應(yīng)混合物的濃度增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C.若是通過(guò)增大某種反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，則其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的濃度，所以不改變反應(yīng)的ΔH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。12、B【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。13、A【解析】當(dāng)有1molCH4發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開(kāi)4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應(yīng)的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。14、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物?！驹斀狻緼.由熱化學(xué)方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，△H能正確表示一氧化碳的燃燒熱，故A符合題意；B.由熱化學(xué)方程式可知，1mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示碳的燃燒熱，故B不符合題意；C.由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不符合題意；D.由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；故選A。15、D【解析】A.乙酸分子式是C2H4O2,乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.乙醇氧化形成乙醛，乙醛氧化形成乙酸，乙醛還原形成乙醇，故不能都氧化形成乙醛，B錯(cuò)誤；C.乙酸水溶液顯酸性，而乙醇的水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D.乙酸水溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而乙醇的水溶液顯中性，不能使紫色試液試液變色，因此可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別二者，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、D【解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的目的，需要除去二氧化硫?qū)?shí)驗(yàn)的影響。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來(lái)配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀