2026屆昌都市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶42、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿3、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明礬、純堿、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤4、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液6、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽7、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑8、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋9、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N210、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-11、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價(jià)鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力12、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定13、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA15、下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．可用圖3檢驗(yàn)樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水16、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④17、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N218、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑19、已知熱化學(xué)方程式：，可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是（）A．等量的金剛石儲存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)D．這個(gè)變化過程中沒有新物質(zhì)生成20、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO21、下列屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO22、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點(diǎn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。24、（12分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。26、（10分）四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)果顯示：在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500℃左右即可順利進(jìn)行。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現(xiàn)象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_____（精確到0.1%）。④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_______________________。27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。28、（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）檢驗(yàn)CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項(xiàng)）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________29、（10分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。2、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時(shí)還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選項(xiàng)D不正確，答案選D。3、B【解析】

①液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，故選B。4、D【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學(xué)變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。5、D【解析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)對人再次產(chǎn)生危害，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質(zhì)量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質(zhì)量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。9、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項(xiàng)A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項(xiàng)B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)。10、C【解析】

A.和無法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和無法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個(gè)H2O和兩個(gè)O所圍繞。第五個(gè)H2O與Cu八面體中的兩個(gè)H2O和[SO4]中的兩個(gè)O連接，呈四面體狀，在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價(jià)鍵，沒有范德華力。故選A。12、D【解析】

A、氮元素的常見化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。【詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。13、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+有顏色，并且會(huì)與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫離子大量存在時(shí)會(huì)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中的I-會(huì)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．上述四種離子均無色，并且不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】若溶液中的離子會(huì)發(fā)生以下幾類反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng)。14、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。15、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物。【詳解】A．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；故選：A。16、A【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷17、C【解析】只要?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強(qiáng)不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。18、C【解析】

水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。19、A【解析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。21、B【解析】

能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼.Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.MgO只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C.二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。22、A【解析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解析】

（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向時(shí)，箭頭從反應(yīng)物中的變價(jià)元素，指向生成物中同一種變價(jià)元素；轉(zhuǎn)移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價(jià)態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀。【詳解】（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。①雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應(yīng)中，MnO2中Mn價(jià)態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價(jià)態(tài)降低元素，作還原產(chǎn)物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍(lán)可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】分析氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先看元素的價(jià)態(tài)，含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物作還原劑，含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價(jià)態(tài)升高元素的生成物為氧化產(chǎn)物，含價(jià)態(tài)降低元素的生成物為還原產(chǎn)物。如果物質(zhì)所含元素價(jià)態(tài)部分發(fā)生改變，則未改變部分不表現(xiàn)出氧化性或還原性，但可能表現(xiàn)出酸性或堿性。如實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，生成MnCl2的那部分鹽酸中的Cl價(jià)態(tài)未改變，此部分鹽酸表現(xiàn)出酸性；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成NH4Cl的那部分NH3中的N價(jià)態(tài)未變，此部分NH3表現(xiàn)出堿性。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2【解析】（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據(jù)結(jié)論證明存在，說明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進(jìn)行檢驗(yàn)；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現(xiàn)象2為溶液的紫色褪去；③根據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為：，；④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2。27、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時(shí)宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。28、Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2OSO2+SO32－+H2O=2HSO3－H2SO3Fe+2H+=Fe2++2H2↑漂白還原B2：1【解析】

根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)元素化合價(jià)及物質(zhì)的種類分析判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?）①SO2屬于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為:Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O；②SO2與Na2SO3反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO2+SO32－+H2O=2HSO3－；（2）如圖所示Y中S元素化合價(jià)為+4，則對應(yīng)的酸為亞硫酸，分子式為：