吉林省白城市通榆縣第一中學2026屆高三上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2B分別向同體積同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅D將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D2、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應D．和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D4、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D．阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵5、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O6、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C7、下列有關(guān)分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達爾效應是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質(zhì)沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電8、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9、被譽為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿11、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉12、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②13、在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁14、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體15、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（）a.b.c.d.A．a(chǎn)裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實驗中接收產(chǎn)物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實驗室制乙炔16、下列對實驗現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO217、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O18、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型： B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐20、室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法不正確的是A．試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多C．將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應更劇烈D．試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO221、生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是A．X代表壓強B．推斷L1>L2C．A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同D．一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡22、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進行了如下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學名稱為__。（2）步驟②的反應化學方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。24、（12分）一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。28、（14分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式____________________。(2)寫出NH2Cl與水反應的化學方程式___________________________。(3)一定條件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。29、（10分）煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__；氨氮比一定時，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是___。（2）H2Y2－與Fe2＋形成的絡合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是___。②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。（3）以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理NO，裝置如圖所示：陰極的電極反應式為___。（4）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。②加入CaCO3的作用是___。（5）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋二者去除率不同的可能原因是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．X可以為氯氣或氨氣，均得到白色沉淀，白色沉淀分別為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則氣體不一定為氯氣，故A錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反應生成碳酸鈣白色沉淀，其中碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，因此也有碳酸鈣沉淀生成，在碳酸氫鈉溶液中不存在大量碳酸根離子，故B錯誤；C．鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應，則鋁表面不會生成銅，故C錯誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選D。2、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應，C錯誤；D．酯化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。3、B【詳解】A．pH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙，否則測定的醋酸鈉溶液的pH值偏小，故A錯誤；B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等，故B正確；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故C錯誤；D．鹽酸過量，AlO2-與H+發(fā)生反應生成氯化鋁，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個碳碳雙鍵，D錯誤。故選D?！军c晴】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。5、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。6、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。7、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學性質(zhì)沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。8、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質(zhì),只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質(zhì)稀釋過程中電離程度增大,據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C。【點睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系,明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系。9、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟?！驹斀狻緼．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價分別為?1、?2，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10、A【詳解】A．MgO、Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故A正確；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫中S元素的化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D錯誤；故選A。11、D【詳解】A.工業(yè)中用氮氣和氫氣反應合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。12、C【詳解】①均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！军c睛】此題易錯點在④項的判斷，只關(guān)注是否能反應卻忽略了現(xiàn)象是否相同。13、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。14、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。15、D【詳解】A項、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導管插在液面下會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；B項、實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯誤；C項、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯誤；D項、實驗室用電石與水反應制備乙炔氣體，由于電石與水反應劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查實驗裝置以及相關(guān)實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導致倒吸。16、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應，離子方程式中H+與的系數(shù)比應為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。17、D【解析】A項，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；B項，電解時，電子的流向為：陽極(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯誤；C項，陰極B上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯誤；D項，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應生成N2，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，因此氧還原反應原理可以運用到該部分知識中，明確元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應確定陰陽極，然后再判斷電源的正負極。18、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項C錯誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。19、D【詳解】A．可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯誤；B．FeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因為轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，與顏色無關(guān)，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然氣中H2S，是因為三價鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無關(guān)，故C錯誤；D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。20、C【解析】A.Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2;B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；D.二氧化氮為紅棕色氣體；【詳解】A.II中Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2，濃硝酸作氧化劑，故A正確；B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II中消耗的HNO3更多，故B正確；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則試管II中反應不明顯，故C錯誤；D.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正確；故選C。【點睛】（1）Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2，Cu與稀硝酸反應生成NO；（2）常溫下Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；21、B【分析】生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)目減少的放熱反應，根據(jù)化學平衡移動原理可知，在其它條件不變時，隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度；隨著壓強的增大，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故圖中L代表壓強，且L1>L2，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應增大，與圖示變化不符，故A錯誤；B.由上述分析可知，圖中L代表壓強，因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，所以在其它條件相同時，壓強越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則L1>L2，故B正確；C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點的溫度不同，化學平衡常數(shù)不同，故C錯誤；D.一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2時，反應混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。22、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因為溶液中至少得有一種陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實驗無法確定是否含有K+，所以還需檢驗的離子是K+，故選A。二、非選擇題(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應化學方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。24、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產(chǎn)物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。【詳解】Mg與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%可知，實驗過程中鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小。27、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應：3NO2+H2O=