河南省駐馬店市正陽(yáng)縣高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH22、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液3、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO34、下列說(shuō)法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基5、按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比6、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-7、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高8、如下圖所示，按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質(zhì)量9、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br210、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色11、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是A．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。B．反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)13、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．1.2mol?(L?min)?1 B．6mol?(L?min)?1C．0.4mol?(L?min)?1 D．0.6mol?(L?min)?114、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負(fù)極C．電子由A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池。15、在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說(shuō)法不正確的是（）A．在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的B．該反應(yīng)加入催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，減少污染物的排放，常常在實(shí)際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的2molSO316、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為________。（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號(hào)，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該氣態(tài)烴中含有1個(gè)碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明該鹵代烴中含有7個(gè)H原子，且其中一個(gè)H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個(gè)H原子，符合條件的為B，故選B。2、D【詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。3、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)的定義4、B【詳解】A.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯(cuò)誤；B.酯類一般都是易揮發(fā)、具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（丙三醇），稱之為皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】該裝置是電解池,陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量,溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過(guò)相同電子時(shí)析出銅的質(zhì)量差,根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算溶解的鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算合金上銅的物質(zhì)的量,從而計(jì)算銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緽極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加9.6g,其物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol，陽(yáng)極上溶解鋅時(shí),陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.05g,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.05g；設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)可知，1molZn完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加1g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)銅的物質(zhì)的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。6、A【分析】水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式；C、水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水電離方程式．【詳解】在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)A、銨離子是弱堿陽(yáng)離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、碳酸氫根的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、S2－的水解方程式，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查水解原理，解題關(guān)鍵：水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別HCO3-的水解與電離．7、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動(dòng)；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動(dòng)，則Ca(OH)2的固體減少，B錯(cuò)誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯(cuò)誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。8、D【分析】用銀作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子濃度變化來(lái)分析解答?！驹斀狻坑勉y作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以電解質(zhì)溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質(zhì)量增加，而圖中Y不變，

所以D選項(xiàng)是正確的。9、A【詳解】A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故A正確；

B.C2H6O存在同分異構(gòu)體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.C4H10存在同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.C2H4Br2中Br原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。10、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。11、D【分析】

【詳解】A、非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。12、B【分析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，由C=C引入兩個(gè)-OH，則反應(yīng)（1）為C=C與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)（2）為鹵素原子的水解反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A.步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，甲可與溴水反應(yīng)而使其褪色，而丙不能，則可用溴水檢驗(yàn)是否含甲，故A正確；

B.由上述分析可知，（1）為加成反應(yīng)，不需要Fe為催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.C=C、-OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，則甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)（2）為鹵代烴的水解反應(yīng)，同時(shí)也屬于取代反應(yīng)，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、鹵代烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。13、C【詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的體積為10L，所以，又因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項(xiàng)正確；故答案選C。14、B【解析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負(fù)極，B極是正極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。15、D【詳解】A.用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.增加氧氣的量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率變大，所以在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用增大廉價(jià)、易得的物質(zhì)的投入量，使其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，故O2和SO2的實(shí)際投入量之比大于1：2，C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的量小于2molSO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過(guò)第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕