2026屆阿里市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB．設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集溴C．步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D．工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA4、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．該有機(jī)物有3個手性碳原子5、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+6、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（）A．由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B．C．形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D．若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)7、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，則x:y為A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶58、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料C．“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程9、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA11、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸12、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．CaCO3 B．NaOH C．鹽酸 D．焦炭13、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：314、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵15、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?D．0.1mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為____。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線__________（無機(jī)試劑任用）。18、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。19、PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器乙的名稱是____；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是____（填“a"或“b”）。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①____；②___。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為___；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。III．PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明H3PO3為二元酸：____。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．（1）下列物質(zhì)用于Na1S1O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．a(chǎn)Na1S+SbZ+ScNa1SO3+YdNaHS+NaHSO3（3）已知反應(yīng)：Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．a(chǎn)測定一段時間內(nèi)生成SO1的體積，得出該反應(yīng)的速率b研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間c用Na1S1O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響（4）治理含CO、SO1的煙道氣，以Fe1O3做催化劑，將CO、SO1在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：111.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出170kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO1的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe1O3做催化劑的主要原因是__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻緼項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強(qiáng)于銅，故A正確；B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。2、D【解析】

由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，②中氯氣可氧化溴離子生成溴，③吹出溴，④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCl2，⑥中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來解答?！驹斀狻緼.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B.海水中溴離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溴，故B正確；C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。3、A【解析】

A．18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C．S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D．為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無中子。4、D【解析】

A．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．連接四個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連接四個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。5、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。6、D【解析】

光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到，故B正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯誤；故選：D。7、B【解析】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進(jìn)而計算x、y比例關(guān)系?！驹斀狻康谝环葜蠥l與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7mol××3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。8、C【解析】

A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。10、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題D是易錯點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。11、D【解析】

A．天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)。【詳解】A．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點(diǎn)A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。12、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?！驹斀狻緼．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；故選：C。13、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設(shè)c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。14、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！驹斀狻緼.C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。15、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。16、A【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確；B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C．1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I?，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D．HCO3-與OH?會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b．含有—NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為1∶2∶6，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。18、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個OH-；又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解吸收多余的C12，防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項(xiàng)；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進(jìn)行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；（3）實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1×=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案：93.9%；偏大；III．（5）若H3PO3為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C