北京市大興區(qū)市級(jí)名校2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH3、下列化學(xué)變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．糧食釀醋 B．鐵片鍍鋅 C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化4、硝化細(xì)菌可將NH轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)NH+2O2→NO+2H++H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)C．1molNH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD．NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物5、下列分類或歸類正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體⑤C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)8、過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：9、下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨烯作為一種復(fù)雜的無(wú)機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國(guó)對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B．明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒C．2017年我國(guó)北方地區(qū)相繼開(kāi)展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D．高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12、1mol苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物存在差異：條件消耗氫氣加成產(chǎn)物①室溫、低壓、催化劑1mol②高溫、高壓、催化劑4mol下列說(shuō)法正確的是A．兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴B．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進(jìn)行取代D．該現(xiàn)象說(shuō)明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量純凈的H2B．用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3溶液制取無(wú)水AlCl314、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐15、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)16、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、回答下列問(wèn)題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________20、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。21、有機(jī)物A（C12H15ClO3）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E中含氧官能團(tuán)的名稱____________。（2）寫(xiě)出A的可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：C→D_________；B→E__________。（4）寫(xiě)出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（任寫(xiě)一種）①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；B.Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。故選D。3、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)是否變化來(lái)分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【詳解】A.糧食釀醋，反應(yīng)物被氧化為醋酸，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答4、D【分析】反應(yīng)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3-中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，N元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，則NH4+為還原劑，O2為氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確，但不符合題意；B.由方程式可知，反應(yīng)生成氫離子，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)，故B正確，但不符合題意；C.NH4+中N元素化合價(jià)為?3價(jià)，NO3-中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，所以1molNH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故C正確，但不符合題意；D.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，所以NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。5、A【解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯(cuò)誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確。

故選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。6、D【詳解】A.過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，總反應(yīng)為：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。7、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。8、C【詳解】A.過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子形成的離子化合物，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.水是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。9、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯(cuò)誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、玻璃中有二氧化硅會(huì)和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度10、B【詳解】A.石墨烯作為一種復(fù)雜的無(wú)機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國(guó)對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒(méi)有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤；C.開(kāi)展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施，C正確；D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。11、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。12、C【分析】第①種只加成1mol氫氣，說(shuō)明只有碳碳雙鍵，第②種加成4mol氫氣，說(shuō)明苯環(huán)被完全加成。【詳解】A.苯環(huán)完全加成后不再屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B.第①種加成產(chǎn)物為乙基苯，可使高錳酸鉀褪色，第②種加成產(chǎn)物屬于環(huán)烷烴，不可以是酸性高猛酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C.兩種加成產(chǎn)物中都含有乙基，故光照條件下都能與溴進(jìn)行取代，故C正確；D.苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵。13、C【分析】A．圖1為氣體簡(jiǎn)易發(fā)生裝置，可用于制備氫氣，但不可能得到純凈的氫氣；B．溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤；C．根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；D．加熱AlCl3發(fā)生水解，且鹽酸易揮發(fā)，得不到氯化鋁。【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，制備的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，得不到純凈的氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近；用分液法分離此混合物更合適，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，選項(xiàng)C正確；D．加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無(wú)水氯化鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、反應(yīng)的探究等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性分析，題目難度不大。14、D【詳解】A．可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．FeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因?yàn)檗D(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，與顏色無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然氣中H2S，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。15、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒(méi)有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。16、C【解析】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液還可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中還可以含有HCO3-、HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，說(shuō)明樣品含有Na2SO4，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可以是Cl2等，故D二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無(wú)色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽(yáng)離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。19、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出方程式?！驹斀狻浚?）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。20、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時(shí)，上層清液中沒(méi)有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒(méi)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說(shuō)明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏?。唬?）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色分析判斷選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度?！驹斀狻浚?）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)