2026屆咸陽市重點中學化學高一第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于粗鹽提純，下列說法錯誤的是：A．粗鹽提純過程包括了除雜和結(jié)晶過程B．粗鹽提純過程中利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過程中為防止引入雜質(zhì)，加入的除雜試劑不能過量D．粗鹽提純過程中過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH2、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應可以比較還原性：Al強于MnD．反應中生成1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子4、下列物質(zhì)能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA6、將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1 B．反應中共消耗鋅52.0gC．所得氣體應該為SO2和H2混合物 D．反應共轉(zhuǎn)移電子1.6mol7、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉8、下列說法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-10、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+11、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-12、下列有關(guān)試劑的保存或配制說法錯誤的是（）A．少量金屬鈉可以保存在水中 B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉 D．新制氯水放在棕色試劑瓶中13、在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-14、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含Cu2O，某同學設(shè)計了如下方案，其中不合理的是A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB．將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2OC．取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液顯藍色，則含有Cu2OD．少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O15、三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強一定相等16、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水時均放熱C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的化學式____________;B的化學式_____________（2）反應①的化學方程式_____________________________________________（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應③的離子方程式_____________________________________________（5）反應④的離子方程式_____________________________________________18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。19、某研究性學習小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查C．實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。20、某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。21、Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；B.粗鹽提純過程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過程中為為了使雜質(zhì)離子完全除去，加入的除雜試劑必須過量，C錯誤；D.粗鹽提純過程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C?！军c睛】粗鹽除去不溶性雜質(zhì)提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。2、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應為單質(zhì)與化合物反應得到另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。3、A【解析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；C.標況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D.1mol鈉完全反應失去1mol電子，故D錯誤；故選A。4、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導電；能產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)也能導電。5、B【解析】

A項、標準狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B項、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D項、鈉與足量氧氣反應時失去1個電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選B。6、A【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯誤；B．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知所得氣體應該為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。8、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠，能量越高，B錯誤；C.因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A．無色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計算，故A錯誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)，沸點相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應，使得溶液變色，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因為鈉黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應。11、C【解析】

A.Na與H2O反應的離子方程式應該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。12、A【解析】

A．鈉和水劇烈反應，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應且密度大于煤油，應該保存在煤油中，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會分解，應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。13、C【解析】

A．Ba(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，注意氫氧根離子的書寫，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，選項A錯誤；B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，選項B錯誤；C、NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，電荷守恒、離子符號正確，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，選項C正確；D、H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書寫，電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元酸的電離，題目難度不大。14、C【解析】

A項、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，A正確；B項、如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，B正確；C項、銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，C錯誤；D項、Cu與稀硫酸不反應，由已知信息可知，將固體加入到稀硫酸中，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，D正確；故本題選C。15、B【解析】

A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應該是1：8：16，故C錯誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯誤；故選B。16、B【解析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強，A正確；B、常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸熱，因此溶于水時均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬單質(zhì)A與水反應生成D，D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，氣體C應為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。19、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應生成相應的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；(3)A、實驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進行的，故B錯誤；C、實驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！驹斀狻?1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮仨毢蛪A反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4