2026屆山東省新泰第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒(méi)有Br2，但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序2、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．通入氨氣4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應(yīng)生成NaBO2和H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個(gè)H+5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動(dòng)C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA7、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為18、H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D．該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ9、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液10、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素B．固體混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化學(xué)式K2CuO2D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④⑤D．③④⑥12、下列醇不能由烴和水加成制得的是A． B． C． D．13、將1mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)程中共消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b最小值為（）A．1.5B．6C．8D．214、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對(duì)于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率15、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深16、某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高17、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)18、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)可以成功的是()A．用精密試紙可以測(cè)出某溶液的為9.6B．用托盤天平稱量氯化鈉C．用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液19、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的火焰為蒼白色B．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C．實(shí)驗(yàn)③得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③20、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有完全相同的化學(xué)鍵D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W21、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是A．氯氣的收集 B．氯氣的吸收C．氯化氫的吸收 D．食鹽水的蒸發(fā)22、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_(kāi)__。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。25、（12分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。26、（10分）Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。┭b置如上圖所示（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為_(kāi)_________（儀器名稱）更合適。（2）B裝置的作用為_(kāi)____________________________，D中盛放的試劑為_(kāi)__________________。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_(kāi)________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_(kāi)______________________。（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：__________________________________________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓28、（14分）CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來(lái)制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號(hào)，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。29、（10分）氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________②為研究不同條件下對(duì)上述反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下,向2L的恒容密閉容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下時(shí)間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=v正（NO）C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))；③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是________。（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析。【詳解】A.根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C.操作①反應(yīng)過(guò)程中可能由于氯水局部過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過(guò)量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒(méi)有Br2，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+，CCl4沒(méi)有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答。【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來(lái)的十分之一，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；B.向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；C.加入等體積0.2

mol/L鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，則混合溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應(yīng)除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應(yīng)可知，BH4-中氫由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個(gè)銨根離子水解產(chǎn)生1個(gè)氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率?！驹斀狻緼．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電子只能在外電路中移動(dòng)，不能夠在三層液熔鹽間自由流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應(yīng)為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，把握?qǐng)D中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識(shí)解題。6、C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說(shuō)明溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7、C【詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過(guò)氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。8、B【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價(jià)變化，反應(yīng)②中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價(jià)變化，所以反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，與活化能有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響。9、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說(shuō)明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.7gX中含有n(Cu)==0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則說(shuō)明化合物X中含有K，該堿性溶液為KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH；綜上所述，2.7g化合物X含1.28gCu、0.02molK和O元素，則m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，則n(O)==0.04mol，即2.7g化合物X含0.02molCu、0.02molK、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為KCuO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，故A正確；B．根據(jù)分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正確；C．根據(jù)分析，X的化學(xué)式KCuO2，故C錯(cuò)誤；D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，故D正確；答案選C。11、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO考點(diǎn)：了解電子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的表示方法12、B【詳解】環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，則環(huán)己醇能由烯烴和水加成而制得，A錯(cuò)誤；2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子，所以該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，B正確；2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，則2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)而制得，C錯(cuò)誤；2,3,3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，則2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：醇的消去反應(yīng)滿足的條件：外界條件為濃硫酸、加熱；有機(jī)物為醇類，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫原子。13、A【解析】生成4molAl(OH)3時(shí)，由反應(yīng)方程式可知：方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

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4

4

12

4即消耗4molAl時(shí)，消耗12molH+、12molOH-，則a+b=24；方案②中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，

4

4

4

4

4

4即消耗4molAl時(shí)，消耗4molH+、4molOH-，則a+b=8；方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，

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3

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3

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1

3

4即消耗4molAl時(shí)，消耗3molH+、3molOH-，則a+b=6；顯然方案③藥品用量少，故選B。14、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會(huì)提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。15、C【分析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、C【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能，故正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。18、D【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)溶液的，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平只能記錄到0.1g，不能稱量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.量筒量取液體體積時(shí)應(yīng)該“大而近”原則，量取的硫酸應(yīng)該用100ml的量筒，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml，故D正確；故選：D。19、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)②得到氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑：②<③，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見(jiàn)的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO3－的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小順序是Na>Al>N>O，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。21、C【詳解】A.氣體收集，應(yīng)該是毛玻璃片蓋在集氣瓶口，且氯氣是有毒氣體，要進(jìn)一步采取尾氣處理的裝置，A錯(cuò)誤；B.氯氣的水溶性不大，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行尾氣處理，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用該裝置可以防止倒吸發(fā)生，C正確；D.食鹽水的蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過(guò)蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。【詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：24、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見(jiàn)的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過(guò)程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無(wú)水鹽。25、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【詳解】(1)、檢驗(yàn)II中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；②i、實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；ii、iiIV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)；26、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒壓滴（分）液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸餾燒瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）【解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內(nèi)外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險(xiǎn)粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴（分）液漏斗更合適。（2）B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)要用過(guò)濾法，應(yīng)選用下列裝置丁，回收甲醇要用蒸餾法，選用的裝置為甲。（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生實(shí)驗(yàn)方案為：取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。28、將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)鈰H+F-SO42-2[CeSO4]2++H2O2===2Ce3++O2↑+2H++2SO42-偏小【解析】根據(jù)已知信