湖北省武漢市鋼城第四中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-2、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．太陽(yáng)能電池 D．銅鋅原電池3、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl￣、B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液：、、、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、Cl￣、5、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實(shí)際至少需要50molNaClO6、下列儀器名稱正確的是A．三腳架 B．溶量瓶 C．鑷子 D．坩堝7、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．BOH屬于弱堿B．BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)8、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說(shuō)法不平確的是A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法9、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol10、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是：（）A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖B．2s電子云模型示意圖C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖D．放熱反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖11、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．B電極是正極B．電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C．A電極的電極反應(yīng)式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料12、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+13、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-＞I214、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑15、下列事實(shí)及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)16、北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢． B． C． D．17、甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性B．若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)C．若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色18、在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．燒堿溶液盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．水玻璃應(yīng)密封保存防止久置在空氣中而變質(zhì)19、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板21、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O22、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：B．d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：C．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。24、（12分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。25、（12分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。26、（10分）有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。[巖腦砂的制備](1)寫出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測(cè)定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________28、（14分）工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________(3)在150℃時(shí)，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時(shí)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì)，其原因是__________180℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2mol·L－1NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。29、（10分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題。【詳解】加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項(xiàng)A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。2、D【詳解】A、水力發(fā)電，是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能發(fā)電，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、銅鋅原電池中鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅片逐漸溶解，銅片上生成氫氣，為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，符合題意，故D正確；故選D。3、B【詳解】假設(shè)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，pH＝3的強(qiáng)酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強(qiáng)堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會(huì)恰好反應(yīng)，所得的溶液應(yīng)該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后還有H+剩余，即原來(lái)酸還有未完全電離的分子，在反應(yīng)過(guò)程中不斷的補(bǔ)充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強(qiáng)堿，故答案為B。4、D【詳解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下被氧化為，堿性條件下與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、、Cl￣、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；答案選D。5、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中碳元素化合價(jià)的改變，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點(diǎn)睛：易錯(cuò)選項(xiàng)B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點(diǎn)選項(xiàng)D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，是難點(diǎn)，兩種元素化合價(jià)同時(shí)升高，學(xué)生難考慮全面。6、D【解析】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯(cuò)誤；B．溶量瓶中“溶”錯(cuò)誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯(cuò)誤；D．該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和化學(xué)名稱的正確書寫。7、C【詳解】A.若BOH為強(qiáng)堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項(xiàng)正確；B.BOH?B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點(diǎn)數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點(diǎn)，pOH<7，說(shuō)明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項(xiàng)正確。故答案選C。8、B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時(shí)都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。9、B【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。10、D【詳解】A.Br是35號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯(cuò)誤；B.2s電子云是球形對(duì)稱的，不是紡錘形的，B錯(cuò)誤；C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，在層間以分子間作用力結(jié)合，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】CH3COOH中C元素平均價(jià)態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價(jià)升高，故CH3COOH失電子，A為負(fù)極，B為正極，故A正確；B、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；C、A電極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯(cuò)誤；該電池可將廢水中的有機(jī)物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池題型中，有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般算平均價(jià)態(tài)。12、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價(jià)分別是＋1價(jià)和－2價(jià)，因此Cr元素為+3價(jià)，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的，D正確；答案選C。14、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。15、A【詳解】A．加熱促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應(yīng)，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn)，應(yīng)由過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，正確。16、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。17、C【詳解】A.若甲為氣態(tài)氫化物(H2S)，乙為淡黃色固體(S)，則丙具有漂白性(SO2)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，A正確；B.若甲為氣體單質(zhì)(O2)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子(CO2)，則反應(yīng)②(C+CO2)為吸熱反應(yīng)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，B正確；C.若甲為金屬氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，則丙[Al(OH)3]既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，這些物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化，但甲不能轉(zhuǎn)化為丙，所以C錯(cuò)誤；D.若甲為金屬單質(zhì)(Fe)，反應(yīng)④(Fe+CuCl2)為置換反應(yīng)，則往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，箭頭所指的各物質(zhì)間都能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D正確。故選C。18、B【解析】A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解，為防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選B。19、C【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項(xiàng)、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動(dòng)能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會(huì)選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。20、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進(jìn)一步阻止生銹，與導(dǎo)電性沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。21、D【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。【詳解】A．N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯(cuò)誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。22、B【詳解】A．a(chǎn)～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；B．d～e段溶液變黃，說(shuō)明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．c、f點(diǎn)NaClO過(guò)量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過(guò)量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。二、非選擇題(共84分)23、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。24、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO25、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過(guò)濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結(jié)晶析出，在用過(guò)濾的方法分離；答案為：關(guān)閉K1，打開K2；冷卻；過(guò)濾；（3）Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；故答案為避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物質(zhì)的量為=0.04mol，得到CrCl2為0.04mol，根據(jù)原子守恒，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=50%；故答案為50%。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的；檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)閍→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；裝置K測(cè)得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會(huì)吸收部分水，導(dǎo)致測(cè)定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：：；偏低。27、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平。【詳解】(1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：