湖南省常德外國語學校2026屆高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點：X<WC．金屬性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z2、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al3、設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1其他數據如下表所示，下列說法正確的是化學鍵C=OC—HO—HO=O鍵能/(kJ?mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1C．當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為akJD．上文中x=4、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-15、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAD．78gNa2O2固體與過量水反應轉移的電子數為2NA6、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D7、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室8、下列物質與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④9、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應D．d中所有碳原子可能處于同一平面10、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應產生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是()A．某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數可能為2NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數為0.3NAC．標準狀況下22.4LHF含有NA個分子D．將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為NA12、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是（）A．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B．負極的電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2時，通過質子交換膜的質子數為NA13、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I214、下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是()A．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個底部鋪有少量細沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH15、下列解釋事實的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O16、化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是A．CaCO3與稀HNO3反應生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應產生氫氣,鉀與乙醇也能反應產生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應,鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結構簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應⑤的反應類型是________；反應②的化學方程式為_________。(3)若反應④得到的某一條鏈狀產物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內沒有環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:__________；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學鍵類型為___。（填選項）A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵19、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為__________。20、一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質量分數__________（用含m、V1和的代數式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。21、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：回答下列問題：．(1)固體1含有的物質是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結果會是____________________________。(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當V(甲)=0時，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強堿溶液，Y為Na。當V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應且pH=7，則甲溶液為一元強酸，X的原子序數小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al?！驹斀狻緼．根據元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N，故A錯誤；B．由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點大于氯化氫的沸點，故B錯誤；C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因為氯化鋁不導電，故D錯誤；故答案選：C。2、B【解析】電解質就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的電解質主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。3、A【詳解】A.反應①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應，反應熱ΔH<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因ΔH為負值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正確；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，根據蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故B錯誤；C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應消耗了1mol甲烷，按照反應①進行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，按照反應②進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；D.根據反應②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，ΔH2=413kJ?mol-1×4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1×2+463kJ?mol-1×4)=bkJ?mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點在D選項，計算物質中化學鍵的鍵能時，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內的化學鍵沒有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應②才能準確計算O=O的鍵能大小。4、B【詳解】反應速率之比等于化學計量數之比，在速率單位相同時，化學反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應速率大小順序是B>C=A=D，反應速率最快的是B，故選：B。5、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數之和應小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產物的分子數小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉移的電子數為NA，D不正確。故選A。6、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據此判斷反應是否與氧化還原反應相關。7、C【詳解】A選項，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C選項，根據物質的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質，硫酸鋇是鹽，是強電解質，水是弱電解質，故C正確；D選項，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產生，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進入陰極室與氫氧化鈉反應。8、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導纖維，故錯誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內的碘主要存在于甲狀腺中，人體內如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會形成甲狀腺腫大，所以適當地補充碘，能預防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。9、C【詳解】A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B．根據結構簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。10、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應產生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關離子的性質是解答的關鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應產生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應不能生成氫氣。11、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質的量可能為1mol，含有的原子總數可能為2NA；B.在標準狀況下2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，該反應中氮元素由0價降低到-3價，故轉移的電子數為0.3NA；C.標準狀況下，HF為液態(tài)，不能計算標準狀況下22.4LHF的物質的量；D.根據化合價的變化，過氧化鈉與轉移電子的對應關系為：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故轉移電子數為NA；答案選C。12、D【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉化為電能，A正確；B．負極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應，產生N2、CO2，電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正確；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質，則碳生成CO2，氮元素轉化為N2，所以電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正確；D．狀況不知，無法由氣體的體積求物質的量，所以無法求通過質子交換膜的質子數，D錯誤；故合理選項是D。13、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據氧化鋁的性質可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強于氧化產物單質碘的，D正確；答案選C。14、B【解析】A、檢驗SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對實驗干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產生，說明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標有使用溫度，量筒和容量瓶上沒有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時先用水洗滌，再用待測液潤洗，容量瓶使用時用水洗，但不能潤洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數值，故D錯誤。..15、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當氨水足量時，反應的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯誤；C.該離子反應電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應方程式應為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查離子反應方程式的書寫，書寫離子方程式時，易溶易電離兩個條件都滿足的物質要拆寫成離子形式，這樣的物質有，三大強酸，四大強堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強酸的酸式鹽酸根要拆。16、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和鹽發(fā)生置換反應?！驹斀狻緼、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2，選項A錯誤；B、氯氣氧化性強于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應生成氫氣，選項C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應生成銀，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學生物質的性質知識，可以根據所學知識來回答，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為，F發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，該反應的化學方程式為，故答案為氧化；；(3)反應④為發(fā)生縮聚反應生成的過程，則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內沒有環(huán)狀結構；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結構中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結構；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結構；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結構；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。18、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素；Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X，可知應和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質，可比較Cl、S非金屬性強弱，化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。19、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，SiO2不反應，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產品中Ce(OH)4的質量分數為0.52/0.536×100%=97.0%。20、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據此解答。【詳解】(1)根據裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應；(4)