2026屆安徽省黃山市屯溪一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）ABCD實驗溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失A．A B．B C．C D．D2、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO23、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶14、下列物質(zhì)放置在空氣不會變質(zhì)的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液7、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O29、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：210、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－11、某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊12、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－13、當(dāng)溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)溶解度 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－15、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O316、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間17、下列電離方程式的書寫錯誤的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-18、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子19、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為620、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾21、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g22、化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。24、（12分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。25、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______27、（12分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。28、（14分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：____________、_______________（沒有就不填）。29、（10分）將1.92

g銅與150

mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL。請回答:（1）NO

的物質(zhì)的量_______mol，NO2

的物質(zhì)的量______mol

；（2）根據(jù)（1）計算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol

/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL

收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。2、D【解析】

在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該得到電子，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，元素的化合價降低?！驹斀狻緼．Cl－→Cl2，Cl元素化合價升高，A錯誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，B錯誤；C．C→CO2，C元素化合價升高，C錯誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，符合要求，D正確；答案選D。3、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A不符合題意；B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項正確，B符合題意；C.當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點沒有發(fā)生反應(yīng)，選項錯誤，C不符合題意；D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；故答案為B。【點睛】本題的難點是關(guān)于c點是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的判斷。仔細(xì)觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。4、B【解析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應(yīng)，放置在空氣中會變質(zhì)，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，放置在空氣不會變質(zhì)，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。6、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。7、C【解析】

氫原子數(shù)和氫原子的物質(zhì)的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個HCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標(biāo)況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項C符合題意，答案選C。8、B【解析】

A.CO和CO2是碳的兩種氧化物，故A不符合題意；B.和，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，兩者互稱同位素，故B符合題意；C.O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C不符合題意；D.H2O和H2O2是氧的兩種氫化物，屬于化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互稱同位素。9、A【解析】

本題涉及的反應(yīng)方程式有：、、、和，根據(jù)這些反應(yīng)進行計算。【詳解】由圖中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進而可以根據(jù)在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。10、C【解析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。11、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。12、B【解析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強堿性的。【詳解】A.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、C【解析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關(guān)，水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！驹斀狻考铀♂?，溶液質(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故不選D。14、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。15、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，D不符題意。答案選B。16、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。17、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電離產(chǎn)生的微粒關(guān)系可知選項A錯誤，BaCl2電離會產(chǎn)生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應(yīng)該為：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各種物質(zhì)電離方程式符合物質(zhì)微粒構(gòu)成關(guān)系，故合理選項是A。18、B【解析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯誤。故選B。19、C【解析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。20、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應(yīng)。答案選A。21、C【解析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。22、C【解析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；B．Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．無論氧氣是否過量，鎂在氧氣中燃燒都生成氧化鎂，故C正確；D．C+O2(過量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。25、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：先①后②。26、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。27、關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻?1)關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象；應(yīng)在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。28、H+、NH4+、Mg2+、Al3+SO42-、Br-H++OH-=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ODSO42-0.2molBr-0.3mol【解析】①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是