2026屆西藏林芝市一中化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧2、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價只有-2價D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④4s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%⑤氣體密度不再變化時可判斷反應(yīng)達到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④5、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol?L-1?s-1B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1C．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol?L-1?s-1D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%6、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D7、通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H2=+572.6kJ?mol﹣2②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+232.3kJ?mol﹣2③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ?mol﹣2．A．反應(yīng)CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol﹣2。B．電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。C．反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收232.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。D．反應(yīng)③中，若將各2mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.2kJ的熱量。8、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液9、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10、下列說法正確的是A．SiO2的沸點高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物C．HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子11、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)在溶液中最多可與2molNaOH反應(yīng)12、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若開始時放入2molNH3和1molCO2，達平衡后，生成amolH2O，若開始時放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10—12mol/L，則此溶液中一定能大量共存的離子組為()A．HCO3—、Al3+、Na+、SO42—B．NO3—、SO42—、Na+、Cl—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．I—、NO3—、K+、NH4+14、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol15、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設(shè)計的原電池Ⅰ的負極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）20、中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。2、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。3、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答。【詳解】A.該元素是34號元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯誤；B.該元素是34號元素，原子最外層有6個電子，位于第VIA族，故B錯誤；C.該元素的原子最外層有6個電子，化合價可以是-2、+6價等，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，故D正確；故選D。4、A【詳解】經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，根據(jù)c=n/V可知C的物質(zhì)的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時2.81.41.2①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯誤；③4s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯誤；⑤該反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A?！军c睛】針對2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；若針對2A(g)+B(s)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進行，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發(fā)生變化，當ρ不變時，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。5、B【解析】2A（g）+B（g）?2C（g）起始：2mol/L

1moL/L

0轉(zhuǎn)化：0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s：1.4moL/L

0.7mol/L

0.6mol/L

A.v（A）==0.3mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.以上計算可知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故B正確；

C.v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=30%，故D錯誤。

故選B。6、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。故答案選B。7、A【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律，③-②得CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol﹣2，故A項正確；B項，電解水分解需要在通電條件下進行反應(yīng)，因此需要消耗電能，而反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項錯誤；C項，反應(yīng)②生成的氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性，主要用途是用作燃料和冶煉金屬，故C項錯誤；D項，反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以2mol的甲烷與水蒸氣混合，吸收的熱量要小于206.2kJ，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。8、D【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項、電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；B項、電解CuSO4溶液時，陰極上析出銅，陽極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯誤；C項、電解HCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D項、電解Na2SO4溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序為為解答該題的關(guān)鍵。9、A【詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。答案選A。10、D【解析】A.SiO2的沸點高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵是強烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點低，A錯誤；B.離子化合物、共價化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價化合物，B錯誤；C.HClO易分解是因為HClO分子內(nèi)的共價鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項是D。11、A【分析】

【詳解】A.普伐他汀不含有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A不正確；B.普伐他汀含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.普伐他汀含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成，含有醇羥基而能發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D.普伐他汀分子含有一個羧基和一個酯基，所以lmol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選A?！军c睛】含有多種官能團的物質(zhì)的性質(zhì)一般可以認為是多種官能團性質(zhì)的加合。12、D【詳解】開始時放入2molNH3和1molCO2，達平衡后，生成amolH2O；若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，反應(yīng)條件為恒壓，而溫度未變，則NH3、CO2的物質(zhì)的量之比不變時，與開始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則NH3的物質(zhì)的量為x+2mol，則=，解得x=4mol，答案為D。13、B【解析】溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10—12mol/L，與室溫下純水電離出來的H+濃度1×10—7mol/L進行比較可知該溶液抑制了水的電離，確定為酸或堿溶液，一定大量共存的離子組必須選擇酸溶液和堿溶液均能大量存在的?！驹斀狻緼.HCO3—既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),且HCO3—、Al3+互促水解,則離子一定不能共存,故A錯誤；

B.無色透明溶液且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.該組離子之間不反應(yīng),能共存,但MnO4—為紫色,與無色溶液不符,故C錯誤；

D.酸溶液中H+與I—、NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿溶液中OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則一定不能共存,故D錯誤；

正確答案：B?！军c睛】做離子大量共存題時注意一色二性（酸堿性判斷）三特殊四反應(yīng)。14、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。15、C【解析】較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。16、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C。【點睛】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，易錯點：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質(zhì)量時，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式?！驹斀狻竣瘢?1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應(yīng)向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關(guān)系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c睛】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應(yīng)的電量應(yīng)比理論計算多，所耗負極金屬的質(zhì)量也應(yīng)比理論計算多。