2026屆廣西貴港市化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-2、下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑B．久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量HCl溶液然后過濾除去D．向氯化銨溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)3、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度4、常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是ABCD針筒①有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子針筒②無顏色無漂白性呈堿性無Cl2分子A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D．國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料6、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體7、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-8、下列說法正確的是A．亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．分子式為C4H8O2的酯有4種9、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)10、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化11、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO312、下列實驗操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗13、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。下列分析不正確的是A．實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑14、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-A．CN-B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的NC．當(dāng)1molCN-D．處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下C15、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。18、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實___。19、工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）②若混合物質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。20、實驗室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。21、以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：已知：+HCl回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式________，由H生成I的反應(yīng)類型為______________。（2）E的名稱為_____________。（3）化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）由E生成丙烯的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）分子式為C9H10O2的有機(jī)物J和D是同系物，J的結(jié)構(gòu)共有________種。（6）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由制制備的合成路線：_________________。（其他試劑自選）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A項，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。2、A【解析】A．鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，故A錯誤；B．久置的硫酸亞鐵溶液，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，滴加KSCN溶液，三價鐵離子與硫氰酸根發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液顯淡紅色，故B正確；C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后過濾除去，故C正確；D．向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，故D正確；故選A。點睛：明確金屬的冶煉原理，二價鐵離子的還原性及三價鐵離子的檢驗方法以及銨鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中選項A為易錯點，氧化鎂的熔點高，會消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開。3、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。4、B【解析】針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有氯氣、HCl和HClO；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中主要為NaCl和NaClO混合溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣佟ⅱ趦蓚€裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，則針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以無顏色，有漂白性，呈堿性，無Cl2分子，所以ACD正確，B錯誤；故答案為B。5、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機(jī)中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機(jī)的燃料，故C錯誤；D.碳纖維是無機(jī)物，是一種無機(jī)高分子材料，故D錯誤；正確答案是B。6、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗SO，即檢驗氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2。【詳解】A.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。7、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實現(xiàn)甲與乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。8、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H10O5，A錯誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯誤；D、分子式為C4H8O2的酯有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。9、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計算。10、C【詳解】A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A錯誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B錯誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選C。11、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。12、C【詳解】A.使用pH試紙時不能直接將試紙浸到溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應(yīng)放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯誤；

故選C。13、D【分析】實驗1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a中含有Al(OH)3。實驗2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！驹斀狻緼．由以上分析可知實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B．實驗2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C．實驗1、2中，加入試劑順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C正確；D．最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體，該無毒氣體應(yīng)該是N2和CO2，則反應(yīng)的離子方程式為：4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素應(yīng)該是-3價，則碳元素的化合價為+2價，選項A正確。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2，選項B正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10e-，所以1molCN－參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mole－，選項C錯誤。根據(jù)方程式處理含0.1molCN－的廢水，理論上需要消耗0.25molCl2，其體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，選項D正確。15、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，選項A正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項B不正確；C.當(dāng)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項C正確；D.=，由A點可知的數(shù)量級為，=，由B點可知的數(shù)量級約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項D正確；答案選B。16、B【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷?！驹斀狻緼項：CuO與H2O不能直接化合。A項錯誤；B項：第一步SO2過量，第二步復(fù)分解反應(yīng)。B項正確；C項：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項錯誤；D項：NO不溶于水，與水不反應(yīng)。D項錯誤。本題選B?！军c睛】高考化學(xué)主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。將各元素的單質(zhì)及其化合物以關(guān)系圖進(jìn)行總結(jié)，掌握它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。18、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。19、增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當(dāng)A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有1molFeO和1molFe2O3，設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+能夠和Fe反應(yīng)，導(dǎo)致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少?！军c睛】二價鐵離子轉(zhuǎn)化三價鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價鐵離子轉(zhuǎn)化二價鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。20、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少判斷?！驹斀狻?1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-