2026屆湖南省汨羅市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂2、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝63、下列反應(yīng)的方程式正確的是A．銅片與濃硫酸共熱：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O4、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性5、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol?L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、、、7、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO48、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)9、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-10、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實(shí)驗(yàn)2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－11、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法中正確的是A．X的分子式為C7H8O3B．X與乙酸乙酯含有相同的官能團(tuán)C．X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化13、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長 D．分子間平均距離14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA15、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率16、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等17、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物18、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD．標(biāo)況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA20、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)21、一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A．1.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.6mol22、在下列說法中正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。25、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請指出其不足之處：___。26、（10分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實(shí)驗(yàn)開始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________(填裝置對應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為__________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。28、（14分）CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號(hào)，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。29、（10分）NaI用作制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI，其生產(chǎn)流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。（3）反應(yīng)②加入過量鐵屑的目的是_________________，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中該金屬陽離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進(jìn)行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過程II發(fā)生的化學(xué)方程式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時(shí)要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。2、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。3、D【詳解】A.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯(cuò)誤；C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正確。4、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點(diǎn)：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。5、D【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大。6、C【詳解】A．室溫下，中性溶液中c()=10-7mol?L-1，c()=0.1mol?L-1的溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，會(huì)生成醋酸這樣的弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．室溫下，中性溶液中c()=c()=10-7mol?L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol?L-1，c()=10-13mol?L-1，c()＞c()，溶液中顯堿性，在堿性條件下不能大量共存，會(huì)生成一水合氨這樣的弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和碘單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，且和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。7、B【解析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹猩倭縁eS2，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；B．隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯(cuò)誤；C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；D．鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】了解制備氧化鋁并獲得Fe3O4的工藝流程是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意CaO與SO2反應(yīng)生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。8、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【解析】實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實(shí)驗(yàn)2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實(shí)驗(yàn)3說明不含SO32-，選項(xiàng)A正確；B．溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷。11、D【解析】A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，X的分子式為C7H6O3，故錯(cuò)誤；B、X中含有官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯(cuò)誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，兩個(gè)取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；答案選D。12、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯(cuò)誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯(cuò)誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯(cuò)誤。答案為A。13、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會(huì)優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、A【解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動(dòng)，而是考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項(xiàng)與勒沙特列原理無關(guān)，A正確。B、濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時(shí)將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒沙特列原理，B錯(cuò)誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動(dòng)，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯(cuò)誤。D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯(cuò)誤。正確答案為A?！军c(diǎn)睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實(shí)際情況考慮。合成氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應(yīng)速率過慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來考慮的。16、B【詳解】A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。17、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯(cuò)誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。18、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。19、B【詳解】A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，故失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B.室溫下，O2與O3組成的混合氣體16g，即氧原子16g，含有的氧原子數(shù)目為NA，B正確；C.亞鐵離子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水呈液態(tài)，6.72LH2O中所含電子數(shù)目遠(yuǎn)大于3NA，D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【詳解】反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達(dá)到新的平衡時(shí)，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達(dá)新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系或改變的條件判斷平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。22、D【解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H>0可知反應(yīng)吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)需要吸熱，焓變大于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為24、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。25、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒有對CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。【詳解】（1）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置。【點(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置中常見考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去Cl2中的HCl氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測出未知物質(zhì)。26、復(fù)分解反應(yīng)重結(jié)晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，化合價(jià)未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒進(jìn)行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗(yàn)H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗(yàn)Cl2；對O2的檢驗(yàn)應(yīng)用O2將銅氧化的性質(zhì)，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗(yàn)O2；G裝置排水集氣法用于檢驗(yàn)N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，則化學(xué)方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結(jié)晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)選用0℃冷水進(jìn)行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；（4）①由題干可知，NH4ClO4分解產(chǎn)生N2、Cl2和H2O，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可得，反應(yīng)過程中還生成O2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②對產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)首先用無水CuSO4固體（F）檢驗(yàn)H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗(yàn)Cl2；對O2的檢驗(yàn)應(yīng)用O2將銅氧化的性質(zhì)，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗(yàn)O2；G裝置排水集氣法用于檢驗(yàn)N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2，因此裝置的連接順序?yàn)椋篈→F→B→D→C→E→H→G；證明O2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：E中紅色粉末變?yōu)楹谏?；③水反?yīng)生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?！军c(diǎn)睛】Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2潮解生成氫氧化鎂和氨氣。27、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；