2026屆江蘇省蘇州市蘇苑高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．N5+中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是()A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量細(xì)沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH3、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O4、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色5、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點(diǎn)：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)6、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥7、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)210、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)11、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是A．A B．B C．C D．D12、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B．b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的電離程度:a>b>cD．HAsO4-的水解程度大于電離程度13、在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：114、下列離子方程式正確的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入過(guò)量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-15、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H3416、離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________________________。（2）E的分子式為_(kāi)________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為_(kāi)_________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為_(kāi)__，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無(wú)機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。19、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫(xiě)出解答過(guò)程)_______________20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。21、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrR-HC=CH-R’②R-HC=CH-R’③R-HC=CH-R’(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________________。(4)與互為同分異構(gòu)體且符合下列條件的有機(jī)物有_________種（不含立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②與含有相同的官能團(tuán)③酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________（寫(xiě)一種即可）(5)試劑b是_______________。(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。a．G存在順?lè)串悩?gòu)體b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、N5+中含有34個(gè)電子；B、同分異構(gòu)體的對(duì)象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。C、同位素的對(duì)象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)性質(zhì)基本相同；D、同素異形體的對(duì)象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但也有差異?！驹斀狻緼項(xiàng)、因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2與O4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C60碳單質(zhì)，同位素是原子的互稱，故C錯(cuò)誤；

D．H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四個(gè)概念，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，從而理解和掌握。2、B【解析】A、檢驗(yàn)SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒和容量瓶上沒(méi)有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時(shí)先用水洗滌，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，容量瓶使用時(shí)用水洗，但不能潤(rùn)洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點(diǎn)燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無(wú)法讀出數(shù)值，故D錯(cuò)誤。..3、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應(yīng)該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯(cuò)誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。5、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時(shí)，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強(qiáng)酸，則pH=2，可見(jiàn)H2N2O2為弱酸，其鹽會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，酸電離抑制水的電離?！驹斀狻緼．在a點(diǎn)時(shí)電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時(shí)pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當(dāng)溶質(zhì)為NaHN2O2時(shí)，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應(yīng)過(guò)量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點(diǎn)溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進(jìn)電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。6、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。7、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。8、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-和HCO能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷。【詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。11、D【詳解】A、電池總反應(yīng)是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。12、C【解析】A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=，根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=2.2時(shí)，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；B.b點(diǎn)所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），從圖像可知b點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（oH-），c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；C.酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，因此a點(diǎn)時(shí)，pH=2.2時(shí)電離顯酸性，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，顯中性，c點(diǎn)時(shí)，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，當(dāng)HAsO4-的濃度分布分?jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；故選C。【點(diǎn)睛】硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過(guò)程大于水解過(guò)程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解大于電離，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性，因此結(jié)合題給信息可知本題中NaHAsO4溶液顯堿性，具體問(wèn)題具體分析。13、C【詳解】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮?dú)獾乃姆种?，?.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。14、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故A錯(cuò)誤；B、原子不守恒，故B錯(cuò)誤；D、FeI2

溶液中通入過(guò)量Cl2，那么Fe2+和I-都反應(yīng)完全，則方程式中Fe2+和I-應(yīng)該是1:2，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：SO2、CO2與堿發(fā)生反應(yīng)，少量氣體則生成正鹽，過(guò)量氣體則生成酸式鹽；一種物質(zhì)中的兩個(gè)離子均完全反應(yīng)，則方程式兩者必須符合物質(zhì)中本身的比例。15、A【詳解】A項(xiàng)、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項(xiàng)、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】在石油化工生產(chǎn)過(guò)程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過(guò)程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。16、C【解析】①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)完整。18、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測(cè)定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測(cè)定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測(cè)定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對(duì)3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。19、淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶偏高用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值?！驹斀狻?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當(dāng)錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測(cè))=═0.0800mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)。在誤差分析時(shí)，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時(shí)要注意計(jì)算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計(jì)算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【解析】（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?/p>

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH