2026屆山西省霍州市煤電第一中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化2、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu3、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅4、某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計(jì)的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水5、下列說法正確的是()A．蔗糖無毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D．酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷6、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋7、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1B．0~25mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H＋=H2OC．通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D．縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為2248、對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是A．MnO2是還原劑 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．Cl2是氧化產(chǎn)物 D．H2O是還原產(chǎn)物9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA10、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D11、下列說法中，正確的是()A．分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B．從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C．分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D．從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法12、市場(chǎng)上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危?qǐng)你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉13、廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()A．熔點(diǎn)比鎢高 B．不能導(dǎo)電 C．具有金屬特性 D．是一種不可回收物14、我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)B．反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子15、下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是()。A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺(tái) D．溫度計(jì)16、在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計(jì)算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為___________⑧⑤___________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時(shí)俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。20、在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。21、某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)開_____________________。（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測(cè)定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【詳解】A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個(gè)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。2、C【解析】

A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。3、C【解析】

A．鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應(yīng)，故D不符合；故選C。4、D【解析】

A．HCl氣體極易溶于水，因此燒瓶?jī)?nèi)的氣體會(huì)被水迅速吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；B．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，因此燒瓶?jī)?nèi)的氣體會(huì)被大量吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C．Cl2可以與NaOH反應(yīng)：，因此燒瓶?jī)?nèi)的氣體會(huì)被大量吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D．O2不與水反應(yīng)，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶?jī)?nèi)的氣體幾乎不減少，壓強(qiáng)幾乎不變，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B.極易溶于水的氣體吸收時(shí)易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C.欲配制少量稀硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會(huì)加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。6、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)?！驹斀狻緼.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應(yīng)，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無Fe3＋，故D正確；答案選C。7、B【解析】

生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！驹斀狻緼、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；B、0～25mL時(shí)，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol?L﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進(jìn)行計(jì)算。8、C【解析】

A．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A.1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為×14×NA=14NA，1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：×22×NA=14NA個(gè)，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng)，氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、D【解析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯(cuò)誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，B錯(cuò)誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯(cuò)誤；D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。答案選D。11、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】A.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，故C正確；D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】難溶固體和液體的混合物的分離采用過濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點(diǎn)的不同采用蒸餾法分離；互不相溶的液體混合物采用分液法分離。12、C【解析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-?！驹斀狻緼.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】自來水用氯氣消毒，會(huì)使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。13、C【解析】

A.合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬低，A錯(cuò)誤；B.合金仍能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.合金具有金屬特性，C正確；D.合金是一種可回收物，D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】

A.反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價(jià)升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價(jià)態(tài)未變，F(xiàn)e化合價(jià)升高，作還原劑，O2化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉(zhuǎn)移12mol電子，因此反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。15、D【解析】

在進(jìn)行分液操作時(shí)把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所以，不用的儀器是溫度計(jì)。選項(xiàng)為D。16、C【解析】

加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量相等時(shí)，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯(cuò)誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯(cuò)誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量≠10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握過量計(jì)算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意10gNa2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質(zhì)量小于4.4g。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法挽救，必須重新配制。點(diǎn)睛：掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大