2026屆河北省藁城市第一中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl2、下列化學用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結構示意圖為：3、對于反應KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應，下列說法正確的是（）A．被氧化的HCl為0.6mol B．轉移電子1.806×1023個C．產(chǎn)生氣體6.72升 D．氧化產(chǎn)物為0.25mol4、關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－5、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑6、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O7、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅8、下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu9、如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺10、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O11、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl212、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙13、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液14、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應15、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④16、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）18、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應：__________________________________________________；c．D與水反應：____________________________________________________。19、鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應，反應方程式為___。（2）裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置c的作用為___。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___。20、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。21、氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質子數(shù)越多，半徑越小。2、B【解析】

A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結構示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、D【解析】

在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molKClO3參加反應，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0價的氯其中有1mol來自KClO3，另外5mol來自HCl。所以有1molKClO3參加反應，有5molHCl被氧化?！驹斀狻緼．由分析可知，若有1molKClO3參加反應，則被氧化的HCl為5mol，所以若有0.1molKClO3參加反應，被氧化的HCl為0.5mol，故A錯誤；B．KClO3中的+5價氯被還原為0價，0.1molKClO3得到0.5mol電子，所以轉移電子為0.5×6.02×1023=3.01×1023個，故B錯誤；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算產(chǎn)生的氣體體積，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，若有0.1molKClO3參加反應，生成的0.3molCl2中有0.3mol×=0.25mol為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。4、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5、D【解析】

A．金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為D。6、A【解析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯誤；D、應為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選A。7、C【解析】8、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，選項D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。10、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價變化，加熱即可實現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c睛】解答本題時應注意需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中應為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價應升高。12、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。13、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答。【詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。14、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；D、圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選B。15、A【解析】

SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因為溴水有強氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質相同的是①③，答案選A。16、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機推斷和化學方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學式為Cl2，C的化學式為HCl，E的化學式為NaCl。（2）a.D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排盡硬質玻璃管中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳氣體，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，f防止g中水蒸氣進入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進入d裝置，鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥二氧化碳，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；(3)在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，故答案為：排盡硬質玻璃管中的空氣；(4)該黑色不溶物為碳，通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。20、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩通入V/4mL氧氣【解析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應是硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加一個盛有堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）的裝置，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可知NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式為2NO+Na2O2=NaNO2，反應中N元素化合價由+2價升高為+3價，當反應中轉移0.1mol電子時，吸收NO的物質的量為0.1mol，則NO的體積為2.24L；（4）根據(jù)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得關系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有關系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，則有C～2/3NO，所以碳與總的NO的關系式為C～2NO，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳與Na2O2的關系式為C～Na2O2，所以11.7g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質量為11.7/78×12g=1.8g；（5）①NO2與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。②根據(jù)反應4NO2+H2O+O2＝4HNO3可知要使此試管中NO2完全被水吸收可向試管中緩緩通入V/4mL氧氣?！军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計，涉及對原理與裝置的分析評價、化學計算等，（4）中計算為易錯點、難點，關鍵是