參考答案第八單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.1溶液的酸堿性課前預(yù)習(xí)一、1.酸性溶液或堿性溶液顯不同顏色2.紫無(wú)二、1.0～14(1)<強(qiáng)(2)>強(qiáng)(3)=3.干燥、潔凈的表面皿(或小燒杯或點(diǎn)滴板)干燥、潔凈的滴管吸取(或用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取)滴一小滴(如用玻璃棒,則將沾附在玻璃棒上的溶液輕輕涂抹)標(biāo)準(zhǔn)比色卡4.<酸>堿三、1.7.35～7.450.9～1.5易錯(cuò)辨析1.×2.√3.×4.√課堂探究典例微課1.D2.C課堂小測(cè)1.D2.C3.A4.A5.B課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.A2.A3.D4.C5.<7=7小方小鐘同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙小陳同學(xué)將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中能力提升6.A7.A8.D素養(yǎng)培優(yōu)9.(1)促進(jìn)色素溶解(2)D(3)白醋肥皂水(4)①a.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑b.稀鹽酸c.先把試管橫放,用鑷子夾取石灰石放在試管口后,再慢慢豎立試管②紅8.2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸課前預(yù)習(xí)一、1.氫氯(1)刺激揮發(fā)HCl氣體瓶口產(chǎn)生大量白霧2.(2)①某些氣體的干燥劑②炭化化學(xué)③腐蝕用大量水沖洗碳酸氫鈉(3)放熱濃硫酸水水濃硫酸3.揮發(fā)腐蝕二、1.紅無(wú)2.FeCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣等①金屬銨根酸根化合物FeCl2ZnSO4②H元素前面的金屬3.Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹4.②HNO3+AgCl↓課堂探究典例微課1.B2.(1)紅(2)鎂、鐵、銅(3)CuO+2HClCuCl2+H2O(4)硝酸銀(合理即可)課堂小測(cè)1.A2.A3.C4.(1)鐵(或Fe)氧化銅(或CuO)(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色(3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(合理即可)課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.C3.D4.C5.D能力提升6.D7.C素養(yǎng)培優(yōu)8.(1)20小(2)產(chǎn)生氣泡(3)Zn+2HClZnCl2+H2↑(4)ZnO(合理即可)(5)向滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液中滴加過(guò)量的乳酸溶液由紅色變無(wú)色乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)第2課時(shí)常見(jiàn)的堿課前預(yù)習(xí)一、1.(1)火堿燒堿(2)易放熱(3)干燥(4)水硼酸2.Ca(OH)2(1)熟石灰(2)微石灰水減小(3)建筑材料酸性土壤3.(1)石灰石或大理石(2)①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa(OH)2大量的熱二、OH-(1)藍(lán)紅(2)鹽和水①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2③Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O吸收并除去SO2(3)新堿新鹽①2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②3Ca(OH)2+2FeCl33CaCl2+2Fe(OH)3↓產(chǎn)生紅褐色沉淀③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀課堂探究典例微課1.C2.C課堂小測(cè)1.C2.A3.B4.C課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.D3.C4.B5.(1)NaOH(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)人工增雨(或作制冷劑)(4)CaO能力提升6.C素養(yǎng)培優(yōu)7.C8.3酸和堿反應(yīng)課前預(yù)習(xí)一、1.自由移動(dòng)帶電微觀粒子帶電微觀粒子2.H+酸根離子3.OH-金屬陽(yáng)二、1.鹽水2.紅紅無(wú)堿中無(wú)紅NaOH氫離子(或H+)氫氧根離子(或OH-)H++OH-H2OHCl+NaOHNaCl+H2O3.(1)熟石灰(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(3)①Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O②Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O三、1.互相交換成分化合物3.交換成分化合價(jià)課堂探究典例微課1.D2.D課堂小測(cè)1.B2.D3.C4.D課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.C2.D3.A4.B5.C6.D能力提升7.A素養(yǎng)培優(yōu)8.(1)C①②④(2)①M(fèi)gCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、MgSO4②NaOH+HClNaCl+H2O8.4常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)常見(jiàn)鹽的用途與鹽的組成課前預(yù)習(xí)一、1.食鹽食品加工調(diào)味配制醫(yī)用生理鹽水鹽酸氯氣2.大理石石灰石3.純堿堿玻璃洗滌劑4.小蘇打堿二、1.金屬離子(或銨根離子)酸根離子2.陽(yáng)離子陰離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO43.固體鈉鹽銨鹽AgClBaSO4不溶4.藍(lán)黃淺綠紫易錯(cuò)辨析1.√2.×3.√4.×課堂探究典例微課1.C2.A課堂小測(cè)1.D2.D3.A4.A課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.C2.C3.A4.C5.D6.A7.(1)Na2CO3(2)NaHCO3能力提升8.C9.A10.C11.D素養(yǎng)培優(yōu)12.(1)白色固體(2)①量筒②生成白色沉淀③KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑(3)增大了反應(yīng)物的接觸面積加入適量的稀硫酸,一段時(shí)間后才出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明碳酸鉀溶液還有較強(qiáng)吸收二氧化碳的能力第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課前預(yù)習(xí)一、1.(1)新金屬新鹽置換FeSO4+Cu(2)新鹽新酸復(fù)分解BaSO4↓CaCl2+CO2↑+H2O(3)新鹽新堿復(fù)分解CaCO3↓氫氧化鈉(4)兩種新鹽復(fù)分解CaCO3↓BaSO4↓2.(1)稀鹽酸澄清石灰水變渾濁(2)Ba(NO3)2不溶解二、交換沉淀(難溶物)易錯(cuò)辨析1.×2.×課堂探究典例微課1.B2.B課堂小測(cè)1.C2.C3.D4.B5.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可)課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.D3.B4.D5.(1)溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色(2)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑(3)①BaSO4②HNO3+NaOHNaNO3+H2O③2(m1+m2)能力提升6.C7.D素養(yǎng)培優(yōu)8.(1)Na2CO3(2)Na2SO4(3)實(shí)驗(yàn)操作:另取土壤浸出液于試管中,滴加過(guò)量硝酸鋇溶液,充分反應(yīng),靜置,取上層清液,再滴幾滴硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:滴加硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:土壤中含有氯化鈉(4)ACD8.5化學(xué)肥料課前預(yù)習(xí)一、氮磷氮、磷、鉀(1)氮肥壯葉NH4HCO3NH4NO3(2)磷肥壯果(3)KClK2CO3(4)KNO3二、1.硝酸銨碳酸氫銨硫酸銨氯化銨2.堿性物質(zhì)氨氣(1)熟石灰刺激性氨味NaOH濕潤(rùn)藍(lán)(2)2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑刺激性濕潤(rùn)的紅色石蕊三、2.大氣污染土壤污染易錯(cuò)辨析1.√2.√3.×4.√課堂探究典例微課B課堂小測(cè)1.A2.B3.B4.B課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.C2.D3.C4.D5.C能力提升6.C素養(yǎng)培優(yōu)7.(NH4)2SO4四二無(wú)明顯現(xiàn)象2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1)熱穩(wěn)定性差(或易溶于水)(2)AD單元綜合回顧思維導(dǎo)圖建構(gòu)<紅>藍(lán)紅=揮發(fā)白霧吸水酸氫離子鹽+氫氣鹽+水鹽+水新鹽+新酸燒堿熟石灰酸性氫氧根離子鹽+水鹽+水復(fù)分解反應(yīng)新堿+新鹽復(fù)分解酸與堿鹽和水純堿、蘇打小蘇打活潑復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解堿性易錯(cuò)易混強(qiáng)化1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.C感悟中考演練1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.B8.D9.A10.(1)ⅰ.蒸發(fā)結(jié)晶ⅱ.作調(diào)味品(或配制生理鹽水或農(nóng)業(yè)選種等)純堿(或蘇打)(2)溫度降低,碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體[方案研討]Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O加入過(guò)量稀鹽酸,引入了氯離子,無(wú)法驗(yàn)證得到的晶體中是否含有NaCl[方案優(yōu)化]b[廢液處理]加入適量的氫氧化鈉溶液來(lái)中和廢液中的硝酸,再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中(合理即可)第九單元現(xiàn)代生活與化學(xué)9.1有機(jī)物的常識(shí)課前預(yù)習(xí)一、1.(1)碳元素有機(jī)物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)物(2)油醋纖維2.(1)難有機(jī)溶劑(2)易分解燃燒(3)非較低二、1.(1)難(2)藍(lán)色CH4+2O2CO2+2H2O2.(1)毒(2)酒精①揮發(fā)②C2H5OH+3O22CO2+3H2O③燃料課堂探究典例微課D課堂小測(cè)1.C2.A3.B課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.D3.C4.D能力提升5.(1)混合物(2)能在較短時(shí)間內(nèi)殺死病菌(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(4)AB素養(yǎng)培優(yōu)6.[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Ⅲ[反思交流](2)水蒸氣、二氧化碳[拓展延伸]提供充足的氧氣(合理即可)9.2合成材料課前預(yù)習(xí)一、1.塑料合成橡膠合成纖維石油化工有機(jī)高分子合成有機(jī)高分子2.(1)合成樹(shù)脂(2)熱塑性熱固性(3)絕緣腐蝕3.(1)低分子(2)彈耐磨絕緣輪胎4.(1)耐磨吸濕透氣(2)棉羊毛(3)燒紙燒毛發(fā)特殊二、1.(1)餐具食品袋(2)可以不可以(3)回收的廢舊不可以2.塑料垃圾3.①回收再生循環(huán)利用②塑料制品③可降解三、1.陶瓷2.玻璃鋼碳纖維復(fù)合材料3.納米長(zhǎng)度課堂探究典例微課C課堂小測(cè)1.C2.B3.B4.D5.D課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.B3.D4.A5.D6.(1)滌綸(2)增強(qiáng)面料的耐磨性(3)不耐高溫(4)產(chǎn)生燒毛發(fā)的氣味產(chǎn)生特殊氣味、熔化,灰燼呈黑色或褐色硬塊能力提升7.B素養(yǎng)培優(yōu)8.(1)C(2)SiO2(3)①C+O2CO2、CO2+C2CO②CO+Fe2O32FeO+CO2(4)AD9.3化學(xué)與能源課前預(yù)習(xí)一、太陽(yáng)能潮汐能地?zé)崮芏?.化學(xué)能量2.熱能(1)大量熱化學(xué)能熱能(2)化學(xué)電池②蓄電池③化學(xué)電氫課堂探究典例微課C課堂小測(cè)1.D2.D3.A課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.C能力提升8.B9.A素養(yǎng)培優(yōu)10.(1)Li+(2)天然氣(3)化學(xué)(4)CD(5)3CO2+4Li2Li2CO3+C9.4化學(xué)與健康課前預(yù)習(xí)一、1.(1)水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素(2)礦物質(zhì)2.常量微量3.(1)佝僂病影響身高骨質(zhì)軟化癥及骨質(zhì)疏松癥(2)生長(zhǎng)發(fā)育(3)甲狀腺腫大(4)貧血病二、1.糖類(lèi)蛋白質(zhì)維生素糖類(lèi)2.碳水化合物(1)碳、氫、氧淀粉(3)葡萄糖葡萄糖C6H12O6+6O26CO2+6H2O3.(1)人體細(xì)胞生長(zhǎng)發(fā)育(3)碳氧天然高分子化合物(5)催化劑4.油脂肪肉5.(1)代謝反應(yīng)(2)蔬菜水果三、1.殺菌消毒治療2.(1)體積(2)碘伏(3)氫氧化鋁(4)消毒殺菌解熱鎮(zhèn)痛課堂探究典例微課C課堂小測(cè)1.A2.B3.B4.A5.B6.B課后評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固1.A2.B3.A4.B5.C6.(1)維生素(2)蛋白質(zhì)(3)碘水(4)C6H12O6+6O26CO2+6H2O能力提升7.C8.A9.將生成的氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁[作出猜想]嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面增大,化學(xué)反應(yīng)加快)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]一片藥片研碎后[拓展探究](1)對(duì)身體無(wú)害(2)碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳?xì)怏w,加重胃潰瘍病情素養(yǎng)培優(yōu)10.(1)D(2)有機(jī)(3)①H2O②Mg2+③Zn單元綜合回顧思維導(dǎo)圖建構(gòu)碳元素甲烷羊毛塑料合成纖維陶瓷玻璃玻璃鋼石油熱能電能微量元素骨質(zhì)疏松貧血C、H、O細(xì)胞夜盲癥壞血病易錯(cuò)易混強(qiáng)化1.A2.D3.C4.B5.D6.A7.A8.D9.B10.D感悟中考演練1.D2.B3.C4.B5.B6.C7.C8.C9.B10.A11.A12.C13.D14.(1)①氨基酸②2∶3(2)17(3)在不斷地運(yùn)動(dòng)15.(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)ac(3)分子之間存在間隔(4)低溫液態(tài)(5)化學(xué)(6)作燃料(合理即可)單元能力拓展訓(xùn)練營(yíng)第六單元能力拓展訓(xùn)練營(yíng)1.B2.B3.A4.A5.A6.C7.A8.B9.D10.D11.D12.B13.B14.A15.C16.(1)延展導(dǎo)電(2)含碳量(3)噴漆(4)DCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag17.(1)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定延展性(2)灼燒,變黑為黃銅,無(wú)變化為黃金(合理即可)(3)將Au放入硫酸銅溶液中,未有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明Cu的金屬活動(dòng)性比Au強(qiáng)18.(1)含碳量不同大(2)延展(3)可回收(4)①氧氣(或O2)②水(5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2節(jié)約成本減少空氣污染、水污染和固體廢棄物的排放等(合理即可)19.(1)A(2)不能ACD(3)稀鹽酸與鋁表面的氧化鋁反應(yīng)時(shí)不放熱(4)H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣(5)Cu(6)Zn(NO3)2Fe(NO3)2(7)8∶2720.(1)價(jià)格高(或產(chǎn)量低,合理即可)(2)Co2O3(3)①80溫度高時(shí),過(guò)氧化氫易分解(合理即可)②O2③6CoCO3+O22Co3O4+6CO221.(1)37(2)68%(3)解:第一次反應(yīng)的固體質(zhì)量為50g-43.5g=6.5g,則6.5g鋅能與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)100g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 986.5gx6598=6答:所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為9.8g。第七單元能力拓展訓(xùn)練營(yíng)1.C2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.D9.C10.C11.C12.B13.B14.C15.C16.(1)AD(2)相同均一分子間有間隔且分子在不斷地運(yùn)動(dòng),蔗糖分子進(jìn)入水分子之間的間隔,使總體積減小攪拌(或粉碎蔗糖固體)(3)B(4)FeSO417.(1)不能(2)溫度升高,碳酸鈣的溶解度增大;雨水多,即溶劑多,溶液變不飽和(3)<(4)ag10018.(1)長(zhǎng)頸漏斗(2)甲(3)AD(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑關(guān)閉活塞(5)F(6)3(7)B19.(1)氫氣(或H2)(2)減小溶劑水的質(zhì)量減少(3)不成立溶液中有白色渾濁物(4)①2H2O2H2↑+O2↑②C+O2CO2③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(5)Ag>Pt>Au20.(1)36.0g不飽和(2)難溶性雜質(zhì)(3)CH4+2O2CO2+2H2O蒸發(fā)結(jié)晶(4)Ⅱ均利用了蒸發(fā)濃縮的原理,但是“曬鹵”只是提高了濃度,“煎鹽”還利用了結(jié)晶原理21.(1)6.4(2)解:加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+50g-60.6g=4.4g。設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4g7344=x所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。第八單元能力拓展訓(xùn)練營(yíng)1.C2.A3.C4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.B11.C12.A13.A14.B15.C16.(1)玻璃棒(或膠頭滴管)(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)A(4)B17.(1)C(2)紅(3)CaCO3CO2(4)C(5)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣具有腐蝕性,且該反應(yīng)放出大量的熱(6)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O18.(1)燒杯、玻璃棒pH試紙(2)堿稀鹽酸BCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)無(wú)氧物質(zhì)間接觸面較固體大,吸收更充分19.(1)BaCl2三HCl(2)①CO2②大于③NH4ClFe2O3④K+、Na+⑤3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl20.(1)元素(2)難溶(3)碳酸鈣(或CaCO3)(4)CaO+H2OCa(OH)2(5)復(fù)分解反應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸,加快化學(xué)反應(yīng)速率(6)35℃時(shí)加12mL乳酸,反應(yīng)75min21.(1)NH3N:82.4%(或H:17.6%)(2)解: